第3讲 盐类水解
[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理、过程、一般规律。2.能说明影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸、弱碱盐的水解不作要求)。
考点一 盐类水解及其规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质
＋
??弱酸的阴离子―→结合H????→ 盐电离―→－―?弱碱的阳离子―→结合OH???
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 盐的类型 实例 是否水解 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 深度思考 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 否 2NH＋4、Cu＋中性 pH＝7 是 酸性 pH<7 是 CH3COO－、CO 2－3碱性 pH>7 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( )
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )
(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( )
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
3．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。
你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
－(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2请你设计一个简单的实验3引起的，
方案：____________________________。
答案 (1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱
溶液呈碱性是由CO2－
3引起的
题组一 规范书写盐类水解离子方程式 1．按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋。
(2)Na2CO3溶液呈碱性
CO2－3＋H2O
HCO－－
3＋OH、
HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)NH4Cl溶于D2O中 NH＋4＋D2O
NH3·HDO＋D＋。
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合
Al3＋＋3HCO－
3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(5)实验室制备Fe(OH)3胶体
Fe3＋＋3H2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (6)NaHS溶液呈碱性的原因 HS－＋H2O
H2S＋OH－。
(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________； 若
pH<7
，
其
原
因
是
__________________________________________________。 (用离子方程式说明) 答案 Rn－＋H2OMm＋＋mH2O
HR(n－1)－＋OH－
M(OH)m＋mH＋
解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
盐类水解离子方程式的书写要求
1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“
”表示。盐
类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 题组二 对盐类水解实质及规律的考查
2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONaNaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 答案 B
解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
3．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X
－
和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的
pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D．BY 答案 B
解析 AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。
盐类水解的规律及拓展应用
1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN
2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：
2－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4。
3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3
2020届高考化学一轮知识梳理训练：第8章 第3讲 盐类的水解
