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第4讲 醛 羧酸 酯
[考纲解读] 1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。2.了解醛、羧酸、酯的主要化学性质。3.了解醛、羧酸、醇和酯等烃的衍生物之间的相互转化关系。4.结合生产和生活实际，了解常见的醛、羧酸、酯的重要应用，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全使用问题。
考点一 醛 1．定义
________与________相连而构成的化合物。可表示为RCHO，甲醛是最简单的醛。饱和一元醛的通式为CnH2nO。 2．甲醛、乙醛 甲醛 乙醛 3. 植物中的醛
(1)桂皮中的肉桂醛
(2)杏仁中的苯甲醛( CHO)等。 4．化学性质
颜色 气味 状态 密度 比水小 水溶性
特别提醒 (1)醛基只能写成—CHO或 ，不能写成—COH。 (2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。
(3)银镜反应必须使用水浴加热，银氨溶液必须现用现配，不能久置，乙醛用量不能过多。 (4)银氨溶液配制时氨水不要加入过多，否则会生成易爆炸的物质。 (5)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。
1．分析甲醛和乙醛的结构式，推测在核磁共振氢谱中，分别有多少吸收峰？ 2．下列物质不属于醛类的物质是
( )
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3. 判断下列说法是否正确：
( ) ( )
(1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面上。 (2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
( )
(3)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇。 ( )
(4)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等。
4. 已知 。有机物A和
B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，加氢还原C则生成B，则三种物质是
( )
5．实验室做乙醛和银氨溶液反应生成银镜的实验时： 洗干净。
(1)为产生光亮的银镜，试管应先用__________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管(2)配制银氨溶液时向盛有__________溶液的试管中逐滴滴加________溶液，边滴加边振荡直到______________为止。
(3)加热时应用__________加热，产生银镜的化学方程式是
________________________________________________________________________。 考点二 羧酸 1．概念
由________(或H原子)与________相连构成的有机化合物。通式：R—COOH，饱和一元羧酸通式为CnH2nO2(n≥1)。 2．分类
脂肪酸：如乙酸、硬脂酸(C17H35COOH)、??
(1) 按烃基不同分? 油酸(C17H33COOH)
??芳香酸：如苯甲酸一元羧酸：如甲酸、乙酸、硬脂酸??
(2) 按羧基数目分?二元羧酸：如乙二酸(HOOC—COOH)
??多元羧酸3．性质
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(1)低级饱和一元羧酸一般____溶于水且溶解度随碳原子数的增加而________。 (2)羧酸分子结构中都有羧基官能团，因此都有酸性，都能发生酯化反应。 4．羧酸的代表物——乙酸
(1)俗名是醋酸，分子式为__________，结构简式为CH3COOH，官能团：________________。 (2)物理性质
气味：________________，状态：________，溶解性：__________________。 (3)化学性质 ①酸的通性
乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为
________________________________________________________________________。
②酯化反应
CH3COOH和CH3CH2 OH发生酯化反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 特别提醒 (1)酯化反应为可逆反应，产率不高，要想得到较多的酯需及时把酯分离出来。 (2)酯化反应为取代反应。
(3)浓硫酸在酯化反应中的作用为催化剂和吸水剂。
(4)酯化反应遵循酸脱—OH，醇脱—H的规律，可用O作示踪原子证明：CH3COOH＋C2H5OH 浓H2SO418
CH3COOC2H5＋H2O。 △5．其他常见羧酸的结构和性质 (1)甲酸(俗名蚁酸)
甲酸既具有酸的一般性质，又具有醛的性质。
与CaCO3反应的化学方程式为________________________________________________， 甲酸被氧化成H2CO3。在碱性条件下，甲酸可发生银镜反应，可跟新制Cu(OH)2悬浊液作用析出Cu2O砖红色沉淀，可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色(氧化反应)。 (2)常见高级脂肪酸
?硬脂酸：CHCOOH(固态)?饱和??
?软脂酸：CHCOOH(固态)??
?不饱和：油酸：CHCOOH(液态)
173515311733
18
18
18
(3)苯甲酸(又名安息香酸)
.
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或C6H5COOH
(4)乙二酸(又名草酸)：HOOC—COOH，由于直接相连的两个羧基的相互影响，使其酸性强于甲酸和其他二元酸，且具有较强还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色；常用作漂白剂、除锈剂，除墨水痕迹等。
6．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有( ) ①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO
B．3种 C．4种 D．5种 一定条件18
7．(1)在反应：CO＋H2OCO2＋H2达到平衡后，加入少量H2O重新达到平衡后，含的物质有 A．1种
( )
A．2种
18
O
B．2种 C．3种 D．4种
浓硫酸18
(2)在反应：CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O达到平衡后，加入少量H2O重新达到平衡后，含O的物质有 A．1种
18
( )
D．4种
( )
B．2种 C．3种
8．一定质量的某有机物和足量钠反应，可得Va L气体，等质量的该有机物如果与足量小苏打反应，同温同压得到Vb L气体，若Va＝Vb≠0，则该有机物可能是 A．HOCH2COOH 考点三 酯 1．定义
羧酸分子羧基中的________被—OR′取代后的产物叫做酯。简写为________。饱和一元羧酸与饱和一元醇生成酯的通式为______________________。 2．酯的物理性质
低 级
B．HO—CH2CH2—CHO D．CH3COOH
C．HOOC—COOH
酯
——具有芳香气味的液体——密度一般比水小
——水中 溶，有机溶剂中 溶
3．酯的化学性质
＋H2O
H2O
＋NaOH――→_________________________________________________。 △
特别提醒 酯的水解反应为取代反应。在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下，能中和产生的羧酸，反应能完全进行。
无机酸
_________________________________________________。 △
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4．酯在生产、生活中的作用
(1)日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。 (2)酯还是重要的化工原料。 5．乙酸乙酯的制备
(1)反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液。
浓H2SO4
(2)反应原理：CH3COOH＋C2H5OH△CH3COOC2H5＋H2O (3)反应装置：试管、酒精灯、铁架台(带试管夹)、导管。
(4)实验步骤：在一支试管里先加入3 mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓H2SO4和2 mL冰醋酸，按上图所示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通入到饱和Na2CO3溶液的液面上，此时可以观察到有透明的油状液体浮在液面上。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热，振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管后静置，待溶液分层后，可观察到上层的透明油状液体——乙酸乙酯，并可闻到果香气味。 (5)注意事项
(1)实验中浓硫酸作催化剂和吸水剂。
(2)盛反应混合液的试管要往上倾斜约45°，主要目的是增大反应混合液的受热面积。 (3)导管应较长，除导气外还兼起冷凝回流作用。导管末端只能接近饱和Na2CO3溶液的液面而不能伸入液面以下，目的是防止液体受热不均匀发生倒吸。
(4)实验中小心均匀加热使液体保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出，以提高乙酸乙酯的产率。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝乙酸乙酯蒸气且减小乙酸乙酯在水中的溶解度，以利于分层析出。
(6)不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在NaOH溶液存在时易水解，几乎得不到乙酸乙酯。
9．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 A．1种 请填空：
(1)0.01 mol A 在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L(标准状况)，则A的分子式是____________________；
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( ) D．4种
B．2种 C．3种
10．已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%。
高考化学一轮复习教案 第11章 第4讲《醛 羧酸 酯》
