①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2- ２个硫酸根离子 ④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子 4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价 注意：正上方 符前数后 1必须不省略 5. 化学符号周围的数字的意义
（1）、化学符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。
（2）、化学符号右下角：表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。如H2、SO42-。 （3）、化学符号右上角：表示一个××离子带×个单位的×电荷。 （4）、化学符号正上方：表示化合物中某元素的化合价。
（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。 （6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。 记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。 说出微粒周围数字的“2”的含义
２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位的正电荷 ２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子
＋２
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 6.化学式的意义：以CO2为例: （1）表示某种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成）
（4））表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）
（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1：1） （8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%） 四、根据化学式的计算
1.相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数×相对原子质量的总和 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
mＡ：mＢ＝（Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量） ：（Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量） 3.某元素的质量分数＝某元素原子个数?相对原子质量×100%或＝某元素的质量×100% 化合物的相对分子质量物质的总质量
4.混合物中某物质的质量分数＝纯物质的质量×100%＝混合物的总质量实际测得某元素的质量分数×100% 根据化学式求得该元素的质量分数（纯度、百分含量）
5.某元素的质量＝某物质的质量×该元素的质量分数； 某物质的质量=某元素的质量/该元素的质量分数；
第三章 空气与生命
【知识梳理1】 一、空气
1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０。０３％）。 2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4 P＋5 O2 2 P2O5） 二、氧气的性质
物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。
液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的
化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。2、供给呼吸。3、氧气能够助燃。
反应方程式 实验现象
硫在氧气中燃烧 S＋O2 SO2 发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 带火星的木条放在氧气中 C＋O2 CO2 木条复燃
红磷在氧气中燃烧 4 P＋5 O2 2 P2O5 产生大量白烟，生成白色粉末 铝箔在氧气中燃烧 4 Al＋3 O2 2 Al2O3 剧烈燃烧，产生白色固体
细铁丝在氧气中燃烧 3 Fｅ＋2 O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 铁生锈 4 Fｅ＋3 O2 2 Fe2O3（氧化铁：红棕色）缓慢氧化 三、反应类型
（１） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，
可用C=A+B+……来表示
（２） 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应，
可用A+B+……=C来表示
（３） 氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。
塑料.橡胶的老化
缓慢氧化 金属锈蚀
氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸
点燃 点燃
例如 [1]2H2+O2=====2H2O, [2]CH4+2O2=====CO2+2H2O, [3] CaO+H2O====Ca(OH)2
反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。
因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。
四、氧气的制备
（１） 工业上采用分离空气法制取氧气（物理变化，根据氮气与氧气沸点不同）
（２） 利用分解反应制取氧气的方法：
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加热分解高锰酸钾
MnO2 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 分解氯酸钾制取氧气
H2O2=======H2O↑+O2↑ 分解过氧化氢 2H2O 通电 MnO2
O2↑＋2H2↑ 电解水
五、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性 装----装药品
定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热) 收----收集气体
离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯
（2）注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽
（3）排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。 六、灭火和火灾自救
（1） 温度达到着火点以上
可燃物燃烧条件
（2） 跟氧气充分接触 温度达到着火点以下
灭火方法 移出可燃物
跟氧气隔绝
七、化学反应与质量守恒
1、 化合反应和分解反应
（1）化合反应：A+B C （多变一） （2）分解反应：A B+C（一变多） 2、 质量守恒定律
（1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量
总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2） 质量守恒定律的解释 原子种类没有变化
反应前后
原子数目没有增减
（3）化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目
④物质总质量
3、 化学方程式。
浙教新版科学八年级下册复习资料
