1.有机物的概念。
（1）通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。 跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。 （3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 2.甲烷
（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。 3.除甲烷外，
(1) 打火机中液体的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性 它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O (2) 乙炔C2H2 ，具有可燃性，燃烧能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。 它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O 4.有机物的特性。
（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。 （2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 5.有机物的用途。
（1）甲烷是常见的清洁燃料。 （2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。 （3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。 （5）乙酸用作食醋。
二、对生命活动具有重大意义的有机物
1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。
2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。 （1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。
（2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在1.2~100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。
（3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。
3.人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。
4.自然界物质循环的基本途径。
（1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。
（2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。
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第二章 物质转化与材料利用
第1节 物质的分类和利用
物质的分类 混合物 可用物理（过滤，结晶，蒸馏）或者化学方法分离成各纯净物 物 纯净物 由同种物质 组成 由构成同种 物质的微粒 构成 质 有固定组成和性质 各成分不保持其原有性质 两种或两种以上物质组成 由构成不同物质的微粒构成 无固定组成和性质 各物质保持其原有性质 注：同种元素组成的物质，空气、NaCl可能为混合物（O2+O3） 溶液、盐酸、合金 金属 单质 单质 非金属 单质 特性：金属光泽、延展性、导电性（强弱顺序：银>铜>铝>铁）、导热性、硬度大、密度和熔点高 唯一的液态金属：水银（汞） 唯一的液态非金属：溴 石墨C：导电性良好，但是非金属（金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属） 自然界硬度最大的物质：金刚石C 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 一般有C、H等元素，因此燃烧生成的产物为CO2和H2O CH4（最简单的有机物）、C2H5OH等 有机化合物一定含有C元素，但含有C元素的化合物不一定是有机物。 无机化合物 化合物 有机化合物 第2节 物质转化的规律
1、物质的转化规律
非金属单质——化合物
S+ O2=点燃=SO2 （刺激性，有毒，污染空气） 4P+5O2=点燃=2P2O5 （除去空气中少量氧气）
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C+O2=点燃=CO2 （氧气充足） 2C+ O2==2CO （氧气不充足） 某些非金属氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色） SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4 金属单质——化合物
2Mg+O2=点燃=2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu+O2=加热=2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色） 2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体） 某些金属氧化物+H2O——碱
CaO+ H2O=Ca(OH)2 K2O+ H2O=2KOH
CuO、Fe2O3不能，因为对应的碱不溶 金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物
Fe+S==加热=FeS
2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3
化合物间相互转化规律：
*任何酸和碱都能发生中和反应
*任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑
*盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气体，水或沉淀）
*盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na等）不符合要求
2、物质的鉴别：
HCl及盐酸盐（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl↓） H2SO4及硫酸盐(SO42-)：BaCl2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4↓) 碳酸盐的检验（CO32-）：用稀HCl和澄清石灰水Ca(OH)2 酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸
3、物质的推断：
沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4 溶液颜色：
Cu2+溶液为蓝色，CuSO4溶液、CuCl2溶液 Fe3+溶液为黄色，FeCl3溶液
Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液，FeSO4溶液 黑色固体：CuO、C、Fe3O4 红色固体：Cu
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4、物质的俗称
烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO 熟石灰（消石灰）：Ca(OH)2 石灰石（大理石）：CaCO3 胆矾：CuSO4*5H2O
4、氧化还原反应：
含氧化合物里的O被夺取的反应叫还原反应；能从氧化物中夺取O的能力叫做还原性；具有还原性的物质叫还原剂
还原剂—夺氧—被氧化 （化合价↑） 氧化剂—失氧—被还原 （化合价↓）
5、金属的冶炼
常见还原剂：C、CO、H2
C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ 2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 1) C：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊 2) H2：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠 步骤：实验开始时先通入H2, 一段时间后再加热（防止氢气与空气混合加热时试管爆裂）； 实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入H2， 直到试管冷却为止（防止灼热的铜被空气中的 氧气氧化成氧化铜） 提示：试管口要略低于试管底，防止反应生成的水倒流。 导管贴试管上壁伸入试管底部 3) CO：最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会CO，以排除试管中的空气，防止CO 与空气混合加热时引起爆炸。 多余的CO不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉（实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气）
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第3节 常见的材料
合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属盒非金属）熔合在一起具有金属特性的物质 合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe和C形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分
金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等
改变金属内部结构：不锈钢
金属的污染与除污
危害：浪费资源和能源
破坏土壤结构
有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境
重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染
措施：分类回收有用垃圾
对工业废水进行金属除污处理，达标排放 对工业废渣中的金属实行循环再生
用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有P洗衣粉 不随意丢弃废旧电池和废旧金属
无机物非金属材料：水泥 （石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷
有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶
第4节 材料的发展
根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代
当前最令人关注的材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等
纳米材料：以纳米为单位的超级微小颗粒（材料），称为纳米材料
特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同。
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浙教版九年级上科学知识点总结 - 图文
