《原子结构与元素周期律》检测题
一、单选题
1．不能说明X的非金属性比Y强的是 A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．与H2化合时X单质比Y单质容易
D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
2．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ） A．在加热时此化合物可以分解 B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
3．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( ) A．第14列元素所形成的化合物种类最多 B．第10列元素全部是金属元素 C．第3列所含元素的种类最多
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金属性：F＞O＞S
5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（ ）
A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点 B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是 元素代号 原子半径（nm） 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.089 +2 R 0.102 +6、-2 T 0.074 -2 A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T
7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数：X＜Y C．非金属性：X＞Y
B．原子半径：X＜Y D．电负性：X＜Y
8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（ ） A．金属性最强的是铯
B．密度随核电荷数的增加而增大
C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 9．下列叙述中正确的是
A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子 C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子 D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 10．下列说法不正确的是 A．12C与14C为不同核素 C．H2O和D2O互为同位素
B．石墨和C60互为同素异形体
3537D．17X与17Y为同种元素
11．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 （ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱
12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A．酸性：HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．稳定性：H2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 13．下列微粒不属于同素异形体的是 A．H2和D2 二、实验题
14．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况 方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况 回答下列问题：
（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_______________________。
（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？____________________。
（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
B．红磷和白磷
C．O2和O3
D．金刚石和C60
（1）写出所选用物质的化学式： B：_______________。 （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_______________。 （3）该实验有何不足之处?______________________
15．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题． （1）实验装置：
填写所示仪器名称B：______ （2）实验步骤：
连接仪器、_______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热． （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是____；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是________ ； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_______
三、推断题
16．A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物
D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）E的元素名称是_____；该元素在周期表中的位置为______
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）____；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 ___
（3）写出D2C2的电子式 ___。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程_____ （4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式 _________。
（5）将化合物BH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式_______。
17．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为___________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为___________。
（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。 ③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________。
④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。
18．A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
