二轮---沉淀溶解平衡专题
1．已知AgI为黄色沉淀，AgCI为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1， AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.3×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1 的混合溶液中，逐滴滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）
- A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCI的Ksp的数值为1.69×10-10 D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCI溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 2．下列说法正确的是 （ ）
—
A．某温度时，AgCI（s） Ag+(aq)+CI(aq)在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl
的溶解度减小，Ksp也减小
B．在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中。离子浓度从大到小的顺序是： c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
C．甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动
D．将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍 3．常温下，有关物质的溶度积如下
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
下列有关说法不正确的是
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，
c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021 D．以上说法均不正确 4．下列说法正确的是
A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动 C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
—
D．温度一定，当溶液中Ag+ 和Cl 浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 5．在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：
Ksp=2.6×10-39mol4·L-4；Ksp=7.0×10-31mol4·L-4Ksp=1.0×10-17mol3·L-3；Ksp=1.8×10-11mol3·L-3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小 A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+ 6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 7．已知常温下：
KSP[Mg(OH)2]?1.2?10?11mol3?L?3KSP(AgCl)?1.8?10?10mol2?L?2KSP(AgCrO4)?1.9?10?12mol3?L?3 KSP(CH3COOAg)?2.3?10?3?L?2下列叙述正确的是
A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSP（AgCl）变大
－
8、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
－－
A．Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH → Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+
－
C．Zn2+ + S2 + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑ D．FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
9． 40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是
2+
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca数目
10．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④ c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大；上述说法正确的是： A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤ 11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 12．某温度时，AgCl (s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp D． d点有AgCl沉淀生成 13．已知
mol4·L
一
4
。现向pH=0，浓度均为
0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
14、（1）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如右图是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为 （填序号）。
A．小于l B．4左右 C．大于6 D．大于9
（2）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加人过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）
= ： ： 。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2 Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2 (3)已知：25℃时
Ksp?Mg(OH)2??1.8?10?11,Ksp?Cu(OH)2??1.6?10?20,Ksp?Ca(OH)2??5.5?10?6当溶液中某离子的浓度小于
1?10?5mol?L?1时，可认为该离子已沉淀完全。在25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2、CaCl2混合溶液中通入氨气，首先沉淀的是① 离子(填写离子符号)，产生该沉淀的离子方程式为：② 。 当Cu2?完全沉淀后，Mg2?Ca2?是否开始沉淀③ (填“是”或“否”)
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某CuSO4溶液里
c(Cu2?)?0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于____ ；
2?2?要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu沉淀较为完全（使Cu浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH
溶液，使溶液pH值为___________。
（5）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。 已知25°C时Ksp[AgCl]?1.0?10?1mol2?L?2,Ksp[AgI]?1.5?10?16mol2?L?2
c(Fe2?)（6）向含Pb的污水中加入FeS固体，也可除去Pb的污染，当FeS合PbS同时存在时，溶液中= 2?c(Pb)2?2?【已知：Ksp(FeS)=6.8×10
—18
mol2·L2； Ksp(pbS)=3.4×10
—
—28
mol2·L2】
—
15、己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9。
（1）将浓度均为0.1mol／L，的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）= mol／L。
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释） 。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol／L
16．（10分）如图：横坐标为溶液的pH值，
纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42–离子物 质的量溶液的对数，回答下列问题。 （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧
化钠溶液，反应的离子方程式可 表示为： 。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 （4）往1L 1.00mol·L—1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol（精确至小数点后2
位）
（5）25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c(HCl)/(mol·L–1) c (PbCl2)/( 10–3mol·L–1) 0.50 5.10 1.00 4.91 2.04 5.21 2.90 5.90 4.02 7.48 5.16 10.81 5.78 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是 A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B．PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子） D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
17．碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。 MnCO3固体 NH4HCO3溶液 过滤
④ MnO2 含MnSO4 ② (NH4)2SO4 SO2 MnSO4 的溶液 ① 过滤 含MnSO4 ③ 的溶液 Na2S溶液、 软锰矿浆 废渣 CaCO3固体
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物质 MnS CuS PbS
—13 —36—28
Ksp 2．5×106．3×10 8．0×10
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程
3+2+2-+
①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe + SO2 + 2H2O = 2Fe + SO4+ 4H。 (1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与 （填工业生产名称）联合，生产效益更高。
2+3+
(2)反应②的目的是将溶液中的Fe氧化成Fe，其离子反应方程式为 ，这样设计的目的和原理是 。 (3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。
(4)反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。
(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。 其中工艺A的优点是 。（答对1个即可）
二轮---沉淀溶解平衡专题答案
1—5 ACDDA 6—10 CCCCD 11—13 CDB 14、（1）①B
（2）6.3:3.4×10-10:6.4×10-35或6.3×1035:3.4×1025:6.4 (3)①Cu2? (2分，填写名称不得分)
?②Cu2??2NH3?2H2O?Cu(OH)2??2NH4
?Cu2??2NH3?H2O?Cu(OH)2??2NH4)
③否 (2分)
（4）5 （1分） 6 （1分）
（5）（5分）Q?Ksp（2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）
AgCl（s）+I-（aq）===AgI（s）↓+Cl-（aq）（2分）（6）2×1010（2分） 15、（1）1?10
（2）对于平衡BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动：2?10?10?5
16．（10分）
（1）Zn2++ 4OH— ==[Zn(OH)4]2—（2分） （2）10–17（2分） （3）（8.0，12.0）（2分） （4）1.80（2分） （5）ABCD（2分）（漏1个扣1分，扣完为止。） 17、答案
．(1)小（1分），工业制备硫酸（1分）。
2++2+ 3+
(2)MnO2 + 2Fe + 4H = Mn+ 2Fe+ 2H2O（2分）。
2+3+3+3+
使Fe 转变为Fe，Fe完全沉淀的pH较低（或Fe更易沉淀）（1分）。
3+3+
(3)与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe、Al转化为氢氧化物沉淀（2分）。 (4)使MnCO3沉淀完全（2分）。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应（2分）。 （或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解） (5)节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（1分）
2024高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：沉淀溶解平衡专题
