专题01 阿伏伽德罗常数的计算
——从宏观辨识与微观探析角度深度解析
阿伏伽德罗常数可以将宏观的化学计量与微观的物质组成、结构、性质与变化等联系起来，能很
好的体现对“宏观辨识与微观探析”的化学学科素养的考查。解决有关物质结构、化学平衡、电解质溶液等阿伏加德罗常数题时，最重要的一点是通过高考备考在头脑中形成牢固的“粒子观”和“变化观”，即分析题目时，首先要分析其粒子组成，即由哪些粒子组成，然后分析哪些粒子会发生变化，如何变化，最后方能得出结论，切忌凭直觉做题。
1．【2019新课标Ⅱ卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B
【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为
3?3g?NA=NA，A项正确；B．磷酸钠为强
3g/mol碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子
48g+10g×13×NA 内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为
58g/molmol-1 =13NA，D项正确；答案选B。
【素养解读】本题以阿伏伽德罗常数为线索，考查了原子的过程微粒的关系、盐的水解、氧化还原反应及 化学键与同分异构体的关系，体现了物质的量是贯穿于宏观与微观的一个物理量，是联系宏观与微观的桥 梁的作用，要会应用来解决实际问题。
2．【2018·高考全国卷Ⅰ】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B
【解析】16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢 氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子 分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生 成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
【素养解读】胶体粒子的组成有两类：一类如Fe(OH)3胶体的粒子，是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的； 另一类如淀粉、蛋白质等大分子，单个分子即胶体粒子。从微观的角度认识胶体粒子是解题的关键。
一、气体摩尔体积使用条件
抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”
（1）无机物，如H2O、溴、SO3、HF、NO2；
（2）有机物中碳原子数大于4的烃；己烷、苯等在标准状况下均不为气体； （3）烃的衍生物，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2注：CH3Cl为气体。
注意：若题目中给出非标准状况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体都得物质的量或质量与温度压强无关，可以直接计算。
【典例1】断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( ) （2）常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子( ) （3）标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( ) （4）标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子( ) 【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）×
【素养解读】解题过程中要对“字眼”有一定的敏感性，见到“标准状况”，就要看看对应的物质是不是气体； 见到气体体积，就要想到“标准状况”。
二、物质的组成与结构
牢记“结构特点”，突破陷阱
（1）记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH等，
理清整体与部分的关系。
（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。 （3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 （4）记物质中所含化学键的数目，如 1mol物质 化学键的物O—H：2 质的量C—C：2 C—C：1.5 Si—Si：2 Si—O：4 P—P：6 O—O：1 （mol） 【典例2】断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( ) （2）60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA( ) （3）2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA( ) （4）常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA( ) 【答案】（1）× （2）× （3）√ （4）×
【素养解读】从微观的角度看结构，弄清楚物质的组成、粒子数目及从空间结构分析化学键数目，是解题 的关键
C-C：n-1 C—H：2n+2 金刚石 石墨 Si SiO2 白磷 H2O2 烷烃CnH2n＋2 总：3n+1 －
三、氧化还原反应中电子转移数目
抓“反应”，突破陷阱
电子转移（得失）数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 【典例3】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA( )
2020年高考化学提升突破专题一 阿伏伽德罗常数的计算(带答案解析)
