鄂南高中华师一附中、黄冈中学等八校2018届高三上学期
第一次联考试题（12月）理综-化学试题
7. 下列说法中错误的是
A. 合成纤维的“六大纶”都可以用聚合反应制备 B. 不能用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4
C. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高
D. 蓝矾、明矾、石膏、芒硝都是硫酸盐的结晶水合物 8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 32 g S8单质中含有的S—S键个数约为6.02×1023 B. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
C. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA
－
D. 0.1molOH含NA个电子
9. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A. X元素的氢化物的水溶液显碱性
B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
10. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
下列说法错误的是
A. 甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率 B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好
C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2 D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解
11.下列实验现象或结论判断错误的是
A. 向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀 B. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体 C. 不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似 D. 向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀
12. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是 A. 该物质是一种磷酸酯类化合物 B. 该有机物能发生银镜反应
C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应 D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH 13. 室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B. 已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
－－
[c(Na+)－c(F)]＜[c(K+)－c(CH3COO) ]
C. 0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
－＋
D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
26. (15分) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：
H2O2(aq) ①冷水浴 NH3·H2O(aq) 充分搅拌后 CaCl2(aq) 静置30min ②抽滤 滤液 CaO2·8H2O ③用X液体 ④105℃ 洗涤 烘烤60min CaO2
请回答下列问题：
⑴三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 ； ⑵支管B的作用是 ； ⑶步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是 ； A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液 ⑷过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙 的性质； A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌
⑸已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是： ；
②使用 (填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为 (保留4位有效数字)；
27.（14分）下图是某工业生产过程。
CaSO42H2OCO2H2OCaOH2O吸收NH3蒸氨CaCl26H2OB过滤ⅡA(NH4)2CO3转化Ⅰ过滤Ⅰ(NH4)2SO4转化ⅡKClCaCO3..
40 45.8 81 14.8 40.1 60 55.2 88 18.2 45.8 80 65.6 95 21.4 51.3 90 71.3 98 22.9 53.9 100 77.3 103 24.1 56.3 溶解度表： 温度℃ 氯化铵 硫酸铵 硫酸钾 氯化钾 0 29.4 70.6 7.4 28 10 33.3 73 9.3 31.2 20 37.2 75.4 11.1 34.2 30 41.4 78 13 37.2 （1）本工业生产过程的目标产品是 。（写化学式） （2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有 （试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃ 过滤Ⅱ操作所得滤渣是 。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为： （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是
A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中 （填化学式）实现了
【全国百强校】湖北省鄂南高中+、华师一附中、黄冈中学等八校2018届高
