晶体类型的判断
1.(2018·全国卷Ⅲ·T35节选)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是 ;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 。
【解析】ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),ZnF2为离子晶体,故含有离子键;根据ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,可推知ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体,含有共价键,分子极性较小。
答案:离子键 ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
2.(2016·全国卷Ⅰ·T37改编)如下表为锗卤化物的熔点和沸点,可知三种物质为 晶体。并分析其变化规律及原因 。
GeCl4 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 熔点/℃ -49.5 沸点/℃ 83.1 【解析】根据熔沸点看出三种物质为分子晶体。它们的熔点和沸点大小顺序均为GeCl4 答案:分子 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高,原因是分子结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强 【归纳提升】判断晶体类型的常见方法 (1)依据粒子的构成来看:由离子构成的晶体,则为离子晶体;由分子构成的晶体,则为分子晶体;由金属或合金构成的晶体,则为金属晶体。 (2)依据晶体的熔点判断:一般,熔点达到几千度以上的,为原子晶体;熔点在几百至1千度左右的,为离子晶体;熔点很低的,为分子晶体。金属晶体的熔点有大有小。 (3)依据导电性来看:离子晶体在熔融状态或水溶液中均可以导电;原子晶体一般不导电;金属晶体可以导电;分子晶体在熔融状态下肯定不导电,但在水溶液中,有部分会导电。 物质熔沸点的比较 3.如图为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为 。 【解析】S8、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体,由于S8相对分子质量大,分子间范德华力强,所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多。 答案:S8相对分子质量大,分子间范德华力强 4. (1)氯酸钾熔化,粒子间克服了 的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了共价键的作用力;碘的升华,粒子间克服了分子间作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 (填化学式)。 (2)下列六种晶体:①CO2 ②NaCl ③Na ④Si⑤CS2 ⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为 (填序号)。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,能形成分子晶体的物质是 ,含有氢键的晶体的化学式是 ,属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,五种物质的熔点由高到低的顺序是 。 (4)A、B为两种晶体,性质如下: A.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水 B.固态、液态时均不导电,熔点为3 500 ℃ 试推断它们的晶体类型:A ;B 。 【解析】(1)氯酸钾是离子晶体,熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力;二氧化硅是原子晶体,熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力;碘为分子晶体,熔化分子晶体时需克服的是分子间作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体,所以原子晶体的熔点最高;其次是离子晶体;由于分子间作用力与化学键相比较要小得多,所以碘的熔点最低。 (2)先把六种晶体分类。原子晶体:④、⑥;离子晶体:②;金属晶体:③;分子晶体:①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径,所以金刚石的熔点高于晶体硅;CO2和CS2同属于分子晶体,其熔点与相对分子质量成正比,故CS2熔点高于CO2;Na在通常状况下是固态,而CS2是液态,CO2是气态,所以Na的熔点高于CS2和CO2;Na在水中即熔化成小球,说明它的熔点较NaCl低。 (3)H2、CO2是非极性分子,HF是极性分子,它们均形成分子晶体;(NH4)2SO4属于离子晶体,SiC属于原子晶体。 答案:(1)离子键 SiO2>KClO3>I2 (2)①⑤③②④⑥ (3)H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2 (4)离子晶体 原子晶体 【加固训练】 1.(2020·贵州模拟)A、B、C、D为四种晶体,性质如下: A.固态时能导电,能溶于盐酸 B.能溶于CS2,不溶于水 C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水 D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500 ℃ 试推断它们的晶体类型: A. ;B. ;C. ;D. 。 【解析】根据晶体的物理性质分析,A物质,固态时能导电,能溶于盐酸,属于金属晶体;B物质,能溶于CS2,不溶于水,根据相似相溶原理,CS2为分子晶体,故B属于分子晶体;C物质,固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,属于离子晶体;D物质,固态、液态时均不导电,熔点为3 500 ℃,属于原子晶体。 答案:金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 2.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是 ( ) A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B. C.MgO>H2O>O2>Br2 > D.金刚石>生铁>纯铁>钠 【解析】选B。A项,同属于原子晶体,熔、沸点高低主要看共价键的强弱,显然对键能而言,晶体硅<碳化硅<二氧化硅,错误;B项,形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔、沸点,正确;C选项,对于不同类型晶体,其熔、沸点高低一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体,MgO>H2O>Br2>O2,错误;D项,生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,错误。 【归纳提升】 关闭Word文档返回原板块
2021届高考化学一轮复习晶体结构与性质作业
