二．电压的测量 1．
测量工具：电压表
2．电路符号：
3．电压表的示数： 量程 每大格 每小格 3V 1V 0.1V 15V 5V 0.5V 4．使用规则：
① 电压表要并联在电路中。 ② “+”、“-”接线柱接法要正确。
③ 被测电压不要超过电压表的最大测量值。
④ 电压表可以直接连到电源的两极上，测出的是电源的电压。
第7节 电流、电压、电阻
1．实验：
（1）、保持 电阻 不变，改变电压 ，研究 电流与电压 之间的关系；（2）、保持 电压 不变，改变电阻 ，研究电流与电阻 之间的关系。 2．欧姆定律
当导体的电阻不变时，导体中的电流与导体两端的电压成正比 当导体两端的电压不变时，导体中的电流与导体的电阻成反比 数学表达式：
I = U
—R
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第八节 串、并联电路的特点
电流 电压 电阻 串联电路 I＝I1＝I2 U总＝U1+U2 R总＝R1+R2 并联电路 I＝I1+I2 U总＝U1=U2 1/R总＝1/R1+1/R2 47
浙教版科学八下 八年级下第一章
第1节
模型、符号的建立与作用
1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
第2节 物质与微观粒子模型
1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。 3、化学变化和物理变化的本质区别：
在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体 6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3节 原子结构的模型
一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型
质子(带正电) 夸克
二、原子的结构：1、原子： 原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性） 核外电子：(带负电) （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。 电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。 四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。 2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 五、带电的原子或原子团－－离子
【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子） 所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子和分子、原子一样也是构成物质的基
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本粒子。
第4节 组成物质的元素 1、110多种，包括人造元素。
元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定） 2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。 有机物主要由碳、氢、氧组成 第5节 表示元素的符号
1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的) 2、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加） 纵换为族（具有相似的化学性质） 第6节 表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式
2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。
3、化学式的书写原则
⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字： 双原子分子、多原子分子。
习惯上用元素符号表示： 稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外） 、 金属
⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。 4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。 5、化学式表示的意义：
⑴表示某种物质（纯净物） ⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成 ⑸该物质的相对分子质量是多少
6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+
7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子； Na+表示带1个单位正电荷的钠离子； Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子； Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。
2 Na+表示二个钠离子： 8、常见的原子团
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9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价表示如 +1
Na
10、常见化合价： 金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律： 钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌铜为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁 单质元素为零价。
常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。
11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。 化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验 9、单质元素的化合价为零。 第7节 元素符号表示的量
1、以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 相对原子质量=质子数+中子数
如 2311Na：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12 2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。 3、根据化学式求相对分子质量：已知，H—1 O—16 S—32 求：H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32+16×4==98 4、化学式的含义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成） （5）表示该物质的相对分子质量 5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
例：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比 解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8 答：
6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量 物质中某元素质量分数== ×100%
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浙教版初中科学知识点总结（新、全）
