最新大学无机化学试题集

348 349 350 (1)此反应的

S为正值的理由。

(2)问此反应能否自发进行(用计算来说明)。 (3)试求在什么温度以上，此反应能自发进行。

41. 已知反应(1)、(2)的G ?298分别为G ?1＝ －142.0kJmol－1，113.6kJ

mol－1

(1) 16H+ + 2MnO－ 4+ 10Cl－

5Cl2+ 2(g) + 2Mn+ 8H2O(l)

(2) Cl2+

2(g) + 2Fe 2Fe3+ + 2Cl－

试求下面反应的

G ?

8H+ + MnO－ 4+ 5Fe2+

5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O(l)

42. 已知：H ? 2O2(l)：

Gf= －118.0kJmol－1

H ?2O(l)：

Gf= －236.4kJmol

求下面反应的标准自由能的变化 H2O2(l)＝H2O(l)＋1/2O2(g) 43. 已知：

21

G ?2= －

351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361

362 363 364 CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O(l)

H ? －74.82 － －392.9 －285.5 (kJmol－1)

mol－1

K－1)

S ? 186.01 49.0 51.06 16.75 (J

试求下面反应的标准自由能的变化

G ?298

CH4(g) + 2O2(g)

CO2(g) + 2H2O(l)

44. 已知：CH13OH(g)：

G ?298= 162.6kJmol－

CO(g)：

G ?298= 135.9kJmol－1

试求下面反应的

G ?298k

CO(g) + 2H2(g)

CH3OH(g)

45. 计算下面反应在25℃时的

G ?、H ?、S ?。 1/2H2(g) + 1/2Br2(g)

HBr(g)

46. 计算下面反应的

G ?(在25℃时)

2C2H6(g) + 7O2(g)

4CO2(g) + 6H2O(l)

47. 已知：Fe ?3O4的Hf= 1.117103kJmol－1,22

?f=

365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375

G376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389

1.014103kJ

mol－1

计算25℃时下面反应的

G ?、H ?、S ?。

3Fe(s) + 4H2O(g)

Fe3O4(s) + 4H2(g) 48. 已知：

H2(g) + 1/2O2(g)

－1

H2O(l) G ?= 237.13kJmol

H2O(g) + Cl2(g)

2HCl(g) + 1/2O2(g)

G ?= 38.1 kJmol－1

H2O(l)H2O(g)

G ?= 8.58 kJmol－1

计算HCl(g)在25℃时的标准生成自由能。 49. 由铁矿石生产铁有两种可能途径：

2Fe(s) + 3CO2(g) 2Fe(s) + 3H2O(g)

(1) Fe2O3(s) + 3C(s)

(2) Fe2O3(s) + 3H2(g)

上述哪个反应可在较低的温度下进行？

50. 利用298K时的下列数据，估计在1atm下，Fe2O3能用碳来还原的温度。

23

390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405

2C + O2 ＝ 2CO

r

Hm?= 221kJmol－1

2Fe + 3/2O2 ＝ Fe2O3

r

Hm?= 820kJmol－1

S ?(C)=5.5Jmol－1K－1 S ?(O2)=205Jmol－1K－1 S ?(Fe2O3)=180Jmol－1K－1 S ?(Fe)=27Jmol－1K－1 S ?(CO)=198J

mol－1

K－1

51. 利用问题50中对于反应C＋O2＝2CO所给数据和下列数据

Ti + O2 ＝ TiO2

H ?=－912kJmol－1

S ?(Ti)=30Jmol－1K－1 S ?(TiO2)=50.5Jmol－1K－1 估计反应TiO2 + 2C = Ti + 2CO的温度(以K为单位)

52. 氧化银和氧化铜在室温下是稳定的，但在高温空气中不稳定。试计算在含氧20％（体积）的空气中，Ag2O和CuO发生分解的最低温度。（假设

H ?和

S ?不随温度而变化） 53. 计算下列两个反应的可能性。

2Al2O3(S)＋3C(s) == 4Al(s)＋3CO2(g) Al2O3(S)＋3CO(s) == 2Al(s)＋3CO2(g)

H ?、G ?298和S ?，并讨论用焦炭还原炼制金属铝

24

406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419

54. 写出平衡常数Kc的表达式(由各单质气体生成下面的1mol气体化合物)： (1)NO， (2)HCl， (3)NH3， (4)ClF3， (5)NOCl。 55. 写出下列各可逆反应的平衡常数Kc的表达式

Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

(1) 2NaHCO3(s)

(2) CO2(s)

CO2(g)

(CH3)2CO(g)

CCl4(l) + S2Cl2(l)

4NaCN(s) + 3CO2(g)

(3) (CH3)2CO(l)

(4) CS2(l) + 3Cl2(g)

(5) 2 Na2CO3(s) + 5C(s) + 2N2(g)

56. 在1120℃时CO2 + H2

CO + H2O之Kp=2

2CO2CO + O2之Kp=1.4

H2O的Kp。

10

12

求：H2 + 1/2O2

57. 已知：2800K时反应CO + 1/2O2 求同温度下，下列反应(1)、(2)的Kp。

2CO2

CO2的平衡常数Kp=6.443。

(1) 2CO + O2

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