压=总压×物质的量分数)。
④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。 ②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
6.（河南省郑州市开封市2019届高三上学期第一次模拟考试理科综合化学试题）研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。
(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) I.2NO(g)
2NO2(g)的反应速率却随着温
2NO2(g)的反应历程分两步：
N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 请回答下列问题： ①反应2NO(g)+O2(g) 反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达
式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”) ②决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2
的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。
(2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH
7.（2019年河南省开封市高考化学一模试卷）研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。
(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) I.2NO(g)
2NO2(g)的反应速率却随着温
2NO2(g)的反应历程分两步：
N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 请回答下列问题： ①反应2NO(g)+O2(g) 反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达
式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”) ②决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2
的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。
(2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH
详细答案解析
(1). -12 (2). 1.（河南省普通高中2019届高三毕业班高考适应性测试理科综合化学试题）【答案】0.12mol?L-1·min-1 (3). 加压（或增大CO的浓度） (4). CD (5). Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O (6). 4.0×10-9 (7). 1.0×1019 (8). ＜ (9). I3- 【解析】 【分析】
（1）根据CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g) △H=反应物的键能之和-生成物的键能之和来计算。 （2）①根据速率之比等于化学计量数之比，推出v(CH3OH)=v(CO)，从而求出v(CO)。 ②提高氢气转化率要使平衡右移。
③A.如果是2v正(CO)=v逆(H2)，可以说明反应达到平衡状态。 B.该反应体系中气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态。
C.反应前后气体分子数目不等，故反应容器内压强保持不变，可以说明反应达到平衡状态。
D. 混合气体的平均摩尔质量=气体总质量/气体的总物质的量，总质量是一定的，反应前后气体分子数目不等，气体总物质的量如果不变，混合气体的平均摩尔质量就不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态。
（3）PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，同时生成I2，Pb元素化合价从8/3价变为+2价，I元素化合价从-1价变为0价，根据电荷守恒、质量守恒配平。
（4）Ksp(PbI2)=c(Pb2+) c2(I-)=1.0×10－3× (2.0×10－3)2=4.0×10-9，反应PbI2(s)+S2－(aq)
PbS(s)+2I－(aq)的平衡常数K= c2(I-)/ c(S2-)= [Ksp(PbI2)/ c(Pb2+)]/[ Ksp(PbS)/
c(Pb2+)]=4.0×10-9/4.0×10－28=1.0×1019。
（5）①升温，HI的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，△H＜0。 ②根据SO2+I2+2H2O===4H+SO4+2I，I2+I
+
2－
－
－
I3得，随着n(I2)/ n(SO2)的增大，n(H)和n(SO4)
－+2－
保持不变，而n(I3－)增大，所以b所代表的微粒是I3－。
【详解】（1）CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g) △H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=（351+393-463-293）kJ/mol=-12 kJ/mol，故答案为：-12。 （2）①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，速率之比等于化学计量数之比，所以
-1
-1
-1
-1
v(CH3OH)=v(CO)=0.6mol/L/5min=0.12mol?L·min，故答案为：0.12mol?L·min。
②提高氢气转化率要使平衡右移，既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有加压（或增大CO的浓度），故答案为：加压（或增大CO的浓度）。
③A.如果是2v正(CO)=v逆(H2)，可以说明反应达到平衡状态，故A不选； B.该反应体系中气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故B不选；
C.反应前后气体分子数目不等，故反应容器内压强保持不变，可以说明反应达到平衡状态，故C选； D. 混合气体的平均摩尔质量=气体总质量/气体的总物质的量，总质量是一定的，反应前后气体分子数目不等，气体总物质的量如果不变，混合气体的平均摩尔质量就不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态，故D选。 故选CD。
（3）PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，同时生成I2，Pb元素化合价从8/3价变为+2价，I元素化合价从-1价变为0价，根据电荷守恒、质量守恒配平可得反应的化学方程式为Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O，故答案为：Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O。
（4）Ksp(PbI2)=c(Pb2+) c2(I-)=1.0×10－3× (2.0×10－3)2=4.0×10-9，反应PbI2(s)+S2－(aq)
PbS(s)+2I－(aq)的平衡常数K= c2(I-)/ c(S2-)= [Ksp(PbI2)/ c(Pb2+)]/[ Ksp(PbS)/
c(Pb2+)]=4.0×10-9/4.0×10－28=1.0×1019，故答案为：4.0×10-9 ；1.0×1019。
（5）①升温，HI的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜。 ②根据SO2+I2+2H2O===4H+SO4+2I，I2+I
－
+
2－
－
－
I3得，随着n(I2)/ n(SO2)的增大，n(H)和n(SO4)
－
－
－+2－
保持不变，而n(I3)增大，所以b所代表的微粒是I3，故答案为：I3。
【点睛】（1）在同一化学反应中，用不同物质表示出来的化学反应速率之比等于反应方程式的化学计量数之比，一般不用固体和纯液体来表示反应速率。
（2）达到平衡状态的标志：v正=v逆，不为零；各成分的浓度保持不变。
2.（河南省安阳市2019届高三下学期二模考试理科综合化学试题）【答案】 (1). N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-562.5kJ·mol－1 (2). c>b>a (3). 逆向 (4). 66.7% (5). 600/p0 (6). 10 (7). 大于 (8). 质子 (9). N2+6e-+6H+=2NH3 【解析】 【分析】
根据盖斯定律进行反应热的计算；根据勒夏特列原理判断平衡的移动及平衡常数的相关计算；根据原电池原理书写电极反应式。
(1)由盖斯定律知/2即可得到N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-562.5kJ·mol【详解】（①+②+③+④）
－1
，
mol－1； 故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-562.5kJ·
(2)①由图知，a点到c点的过程中，N2O4的体积分数不断增大，故逆反应速率不断增大。一定温度下，保持压强不变，加入稀有气体，相当于降低压强，故平衡向左移动；
②a点时，设消耗了xmolNO2，则生成0.5xmolN2O4，剩余（1-x）molNO2，1-x=0.5x，x=2/3mol，此时NO2的转化率为66.7%，平衡时p(N2O4)=0.96p0，p(NO2)=0.04p0，由此可求出Kp=600/p0； 故答案为：c>b>a；逆向；66.7%；600/p0；
(3)当反应达到平衡时，v正=v逆，即k正?c(N2O4)=k逆?c2(NO2)。k正=k逆?c2(NO2)/c(N2O4)=k逆?K=10k逆；该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数， 故答案为：10；大于；
(4)由图知，正极上N2转化为NH3时需要结合氢离子，故负极上生成的H+应移向正极，X膜为质子交换膜或阳离子交换膜，N2在正极上得到电子后转化为NH3， 故答案为：质子；N2+6e-+6H+=2NH3。
3.（河南省八市重点高中联盟“领军考试”2019届高三第三次测评化学试题）【答案】 (1). +113 (2). 0.04 mol／(L·min) (3). 40% (4). AD (5). ＞ (6). 升高温度 (7). 0.0125MPa（单位可不带） (8). 恒压条件下，增大氩气的比例，相当于减压，从而使平衡正向移动，提高了丙烷
2019届河南各地一模二模试题化学原理汇编(含有详细解析)
