专业文档
海六中2015学年第一学期统练2试题
高三 化学 出卷人：陈风江 审卷人：高三化学备课组
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55
一、选择题（2分×30）
1.对于化学反应3W(g)＋2X(g) 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 2.下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 ( )
①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 ③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成 ④N2、H2、NH3的浓度不再变化 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 3.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)( △ H>0)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ．．．
( ) A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变 4.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) ．．
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 5.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不
变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加 6.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快 下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
7.对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（ΔH>0）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是( )
A．增大压强 B．减少B的浓度 C．减少A的浓度 D．升高温度 8.下列有关说法正确的是( )
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
珍贵文档
－
－
－
－
－
－
－
－
专业文档
C．加热0.1 mol·L1Na2CO3溶液，CO23的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 9.下列有关说法正确的是( )
A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H﹥0 c(CH3COOH)
B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) 的值减小 C.强电解质水溶液中没有分子，只有离子
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 10.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ） A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13
11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 ( ) A．硫酸铁 B．碳酸氢钠 C．高锰酸钾 D．氯化铝
12.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
－－
能 能 C X 反应过程 能 C 能 量A+B 量A+B X 量A+B X C 反应过程 量X A+B C 反应过程 反应过程 A B C D 13. 25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmo·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正
－＋－＋
确的是（ ） A．a =b B．a>b C．c(A) = c(Na) D．c(A) C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 15. 100 mL浓度为2 mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A．加入适量的18.4mol/L的硫酸 B．加入几滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的硫酸钠溶液 珍贵文档 专业文档 16.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A．20% B．15% C．10% D．5% 17.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) ．．． A．0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1 B．0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1 C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 18.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a = b B．混合溶液中，c(H+) = － － － － － － KWmol/L C．混合溶液的pH = 7 D．混合溶液中，c(H+) + c(B?) = c(OH?) + c(A?) 19．将浓度为0.l mol?L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H) ＋ － B．Ka(HF) c(F)c(H+)C．+ D． c(H)c(HF) － － 20.常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的CH3COONa固体 － C．加入等体积0.2 mol·L1盐酸 D．提高溶液的温度 21．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。 则下列溶液沸点最高的是( ) A．0.01mol·L?1的蔗糖溶液 B．0.01mol·L?1的CaCl2溶液 C．0.02mol·L?1的NaCl溶液 D．0.02mol·L?1的CH3COOH溶液 22. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?) B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3) C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH) 23.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-) - 2c(H2S) - c(HS-) 珍贵文档 专业文档 D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 c(H+) 24.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述 c(OH-) 正确的是 ( ) A．中性溶液的AG＝1 B．酸性溶液的AG＜0 C．常温下0.1 mol·L1 NaOH溶液的AG＝12 D．常温下0.1 mol·L －1－ 盐酸溶液的AG＝12 25. 已知草酸为二元弱酸： H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1 HC2O4 － － C2O42+H+ Ka2 － 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入δ 一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 －－ H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 ．．． A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) 2.7 + c(H2C2O4) － B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4) / [c(H2C2O4) － × c(C2O42)]=1000 C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 26. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积 均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的正反应的△H>0 B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆 C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c 27.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后， 保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平 衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( ) A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．a>b D．物质B的质量分数增大了 28.室温下，将1.000 mol·L －1 － 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L －1 氨水中，溶液pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） 珍贵文档 专业文档 A．a点由水电离出的c(H)＝1.0×10 － ＋ ＋ －14 mol·L －1 ＋－ B．b点：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl) C．c点：c(Cl)＝c(NH4) D．d点后溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 29.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应 在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) A B 升高温度，平衡常数减小 C 0～3 s内，反应速率为 －v(NO2)＝0.2 mol·L1 D t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) 30. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示 意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 ( ) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 二、填空题（2分×20） 珍贵文档
浙江省台州市临海市第六中学2016届高三上学期第二次统练化学试题-Word版含答案[-高考]
