第三章《金属及其化合物》单元测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是( ) A． 该反应是置换反应 B． 铁是还原剂 C． 盐酸是氧化剂 D． 产物是氯化铁和氢气
2.一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（ ） A． 样品中只含一种杂质NaHCO3 B． 样品中含有KCl，不含有NaHCO3 C． 样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D． 样品中含有KCl和NaHCO3
3.氧化铁和氧化铜的固体混合粉末Xg，高温下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物2.4 g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5 g白色沉淀，则X的值为( ) A． 2.45 B． 3.20 C． 4.00 D． 7.40
4.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( ) A． 钠和氯化铝溶液 B． 铝和烧碱溶液 C． 过氧化钠和氯化亚铁 D． 锌和稀硫酸
5.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A． 0.5 mol B． 1 mol C． 1.5 mol D． 2 mol
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6.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为( ) A． Fe3＋和Cu2＋ B． Fe2＋和Cu2＋ C． Fe2＋和Fe3＋ D． Fe2＋
7.天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为( ) A． 1∶1 B． 54∶63 C． 56∶65 D． 65∶56
8.一小块钠置于空气中，产生下列现象：∶变成白色粉末；∶变暗；∶变成白色固体‘∶有“液滴”出现，上述现象出现的先后顺序是 A． ∶∶∶∶ B． ∶∶∶∶ C． ∶∶∶∶ D． ∶∶∶∶
9.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A． 钾 B． 钠 C． 铁 D． 铝
10.下列说法中错误的是( ) A． 钠在常温下就容易被氧化 B． 钠受热后能够着火燃烧 C． 钠在空气中缓慢氧化能自燃
D． 钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
11.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( ) A． Fe(OH)3；Fe2O3
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B． Fe(OH)2；Fe2O3
C． Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D． Fe2O3；Fe(OH)3
12.制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。试据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )
A． 铁铜合金 B． 镁铁合金 C． 钠铝合金 D． 铁铝合金
13.下列关于铁矿石的说法正确的是 ( ) A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B． 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D． FeO俗称铁红
14.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时该容器的质量为66 g，则此容器的容积是( ) A． 22.4 L B． 44.8 L C． 11.2 L D． 4.48 L
15.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为( ) A． 1∶1 B． 24∶27 C． 12∶9 D． 32∶33
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二、实验题(共3小题)
16.过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是： a．有氧气生成；b.________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。 ∶用以验证结论a的实验方法是：________________________________； ∶用以验证结论b的实验方法是：__________________________________。
17.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。 (2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ∶待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
∶取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。
(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的
4
过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。
(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可
＋＋
知，实验室中含有Fe2的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2
的盐溶液时应加入少量____________________。
18.四氧化三铁俗称为磁性氧化铁，通常用作颜料、抛光剂和电讯器材等。某化学兴趣小组取磁性氧化铁进行铝热反应实验并对产物进行探究。
(1)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是________________。 (2)取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液后溶液不变红，则______(填“能”或“不能”)说明“铁块”一定不含四氧化三铁，理由是___________________。
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝，该实验所用的试剂是__________，反应的离子方程式为__________________________。
(4)请写出此铝热反应的化学方程式：__________________________________。 三、计算题(共3小题)
19.部分被氧化的铝箔5.01 g，加入足量的10%的稀盐酸，充分反应后收集到0.5 g氢气。 (1)被氧化的金属铝的质量为多少克? (2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?
20.18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ∶，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。 21.把2 mol钠和1 mol铝的混合物小心地投入932 g水中，充分反应，计算： (1)生成气体的质量为多少？ (2)溶液中有几种溶质？ (3)各溶质的质量分数为多少？
四、填空题(共3小题) 22.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
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