C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；
D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误。
14．下列反应是氧化还原反应的是( ) A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．CaCO3
B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．CaO＋H2O=Ca(OH)2
高温 CaO+CO2↑
【答案】A
15．（2020·江苏省高一期末）2A1+MoO3?Mo+Al2O3用于制备金属钼(Mo)。下列说法正确的是 A．Al得电子
C．MoO3 发生还原反应 【答案】C
【解析】对于反应方程式分析可知：2A1+MoO3?Mo+Al2O3，Al在反应中化合价升高，失电子，被氧化，氧化成氧化产物Al2O3，MoO3中的Mo元素化合价降低，得到电子，被还原，还原成还原产物Mo，据此进行解题。
A．据分析可知，Al的化合价升高，故失电子，A错误； B．Al2O3是生成物，据分析可知其为氧化产物，B错误；
C．据分析可知，MoO3中Mo的化合价降低，被还原，发生还原反应，C正确；
D．反应中MoO3中Mo的化合价为+6价，生成物Mo的化合价为0价，故每生成1molMo有6mol电子转移；D错误。
16．（2020·伊美区第二中学高一期末）根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A．Fe3+>Cl2>MnO4- C．I2>Cl2>Fe3+ 【答案】D
高温高温B．Al2O3 是氧化剂
D．每生成1molMo有3mol电子转移
B．Fe3+>Cl2>I2 D．MnO4->Cl2>Fe3+
【解析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性：Fe3+>I2；
Cl元素化合价由0价变为-1价，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中Fe元素化合价由+2价变为+3价、所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2>Fe3+；
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以MnO4-是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性：MnO4->Cl2，通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+，故合理选项是D。
第II卷（非选择题 共52分）
二．非选择题
17．（12分）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于碱的是_______；属于盐的是________；属于有机物的是______；属于氧化物的是______。 【答案】②⑧ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ ①④
【解析】①H2O是纯净物，是氧化物。②空气是混合物，③Mg是金属，④CaO是氧化物，碱性氧化物，⑤H2SO4是酸，⑥Ca(OH)2是碱，⑦CuSO4·5H2O是盐，属于纯净物，⑧碘酒是混合物，⑨C2H5OH是有机物，⑩NaHCO3是盐。因此属于混合物的是②⑧；属于酸的是⑤；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨；故答案为：②⑧；⑤；⑥；⑦⑩；⑨；①④。
18．（12分）（2020·马关县第一中学校高一月考）为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 （1）实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 （2）实验Ⅱ的目的是________。
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。 （4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。 【答案】（1）有白色沉淀产生 Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2）验证Cl与Cu2+不发生反应
﹣
﹣
（3）H+、OH
（4）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【解析】【分析】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀； （2）检验氯离子与铜离子是否反应； （3）发生中和反应，溶液由红色变为无色； （4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
Ba2++SO42-=BaSO4↓； 【详解】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：（2）实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应； （3）发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应； （4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。
【点睛】本题考查离子反应以及离子方程式，注意把握常见物质的性质以及实验的原理，侧重考查学生的分析能力。
19．（18分）（2020·贵州省织金县第二中学高一期中）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
(1)氧化剂______，还原剂________ (2)氧化产物______，还原产物_______
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________ (5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________ (6)当有8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为__________ 【答案】Cl2 NH3 N2 NH4Cl 3：2
6mol
【解析】该反应NH3中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，所以氨气是还原剂，N2是氧化 产物，氯气中氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，所以Cl2是氧化剂，NH4Cl是还原产物。 (1)根据分析氧化剂为Cl2，还原剂为NH3； (2)氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl；
(3)氧化剂为Cl2，氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
(4) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：
；
(5) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：
；
(6)当有8mol NH3参加反应时，化合价变化的NH3只有2mol，N元素化合价由-3价变为0价，所以转移的电子数目为6mol。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意参与反应的氨气与被氧化的氨气物质的量之比为8:2，为易错点。 20．（10分）初中化学常见物质A~I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：
（1）A+B的反应化学方程式是______________________。
（2）C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。 （3）H+I的反应方程式是_________________________________。
【答案】（1）CaO+H2O =Ca(OH)2 （2）CaCO3 置换
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH
【分析】化合反应为两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应为一个物质反应生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应为一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应。
【详解】（1）所有物质中能发生化合反应的是氧化钙与水的反应，反应方程式为CaO+H2O =Ca(OH)2。 （2）所有物质中能发生分解反应的是碳酸钙，则C为CaCO3；硫酸铜与锌发生置换反应。 （3）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，因为每种物质只能用一次，故发生复分解反应的是碳酸钠与氢氧化钙，反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH。
2021届高一化学单元测试卷(人教版必修第一册)第一章 物质及其变化(基础解析版)
