初中元素周期表教案
【篇一：新课标元素周期表教学设计】
元素周期表 教学目标 知识与技能
1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原 子结构的相关知识进行解释。 3、使学生了解原子结构、元素性质及 该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素 周期表。 过程与方法
1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识， 然后引导学生分析元素周期表的结构。 2、通过亲自编排元素周期表 培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、 位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。 情感态度与价值 观
1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展 的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律， 对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点
重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变 规律。 难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。 元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期 表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对 元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的 主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期 表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习 ,同学 们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要 在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结 构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层
电子排布与元素的性质 (得失电子能力、金属性、非金属性等 )的关系。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动 性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和 卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金 属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学 生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决 定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今 后的学习奠定基础。 教学过程 第一课时 第二课时
【篇二：元素周期表教案】
第一节元素周期表 从容说课
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表 的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。因此新教材 首先介绍周期表。
本节包括三部分内容。
第一部分介绍元素周期表。门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家， 教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感。教材首先介 绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到呈现给学生的现在的 周期表，不仅给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽 是开头聊聊数语，但作用是具大的。之后，介绍了表的周期、族；
介绍了碱金属元素、卤族元素、 o 族等知识，与前面学过的知识相对 应。
教学时可以充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性， 让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。
第二部分是元素的性质与原子结构。教材是以前面学过的 na 、cl 所 在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出 性质与原子结构的关系。
第三部分介绍的是核素。核素的概念，对于学生进一步学习很重要： 从分子 → 原子的内部结构 ,使学生对微观世界的认识产生了一个飞跃。 教学时,应充分利用教材提供的现代医学上有关同位素应用的素材， 帮助学生对核素的了解。
本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。 本节教 学难点：元素性质与原子结构的关系。 课时安排 2 课时 第 1 课时
三维目标 知识与技能
1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 过程与方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。
2、自主探究：探究 ia 、元素原子结构与性质的关系。 情感、态度 与价值观
1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 2、使 学生树立： “科学技术是不断发展变化的 ”唯物主义观点 教学重点 1、周期表的结构。
2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。 教学难点 碱金属元素的原子结构与性质的关系。 教具准备
多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻 璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、 na 、k 等。
教学过程 [新课导入 ]
[多媒体播放：门捷列夫事迹介绍 ]
师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成 就是什么？
生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘 出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期 表
师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思 考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在 的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？ 生：看书、 讨论 师：巡视
生 1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。 生 2：现在编排的依据是核电荷数。
生 3：以核电荷数为依据更科学些 — 感觉是吧。
师：关于第 3 个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。 [多媒体播放：元素周期表 ]
师[多媒体播放， 11 na 各数字的含义 ] 22.99 师：初中我们已知道 原子的组成。 [播放：原子组成示意图 ]
知道原子是不显电性的，现在又出现了 “原子序数 ”，它们之间有没 有关系呢？关系怎样？ 师：把学生分成三组：分别数一下 na 、c、o 三种原子中的质子数、电子数。 生：它们之间有关系： 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数
师（指幻灯片 —元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看 看 （1）它有什么排列规律？有什么特点？ （2）有多少横行，多少 纵行？
（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？ 生（讨论）： 师（巡视）：倾听同学们的意见 生 1：表排列比较乱 —— 长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。 生 2：有 7 个横行， 18 个纵行
生 3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。
师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？ 什么叫族？表中 a、b、o 的含义是什么？ [多媒体展示板书 ] 一、元素周期表
1、周期表 周期三个短周期 四个长周期 主族 族 副族 Ⅷ o 族 [知识拓展 ]
[多媒体播放 : Ⅷ族、零族介绍 ] [ 例题剖析 ]
[例 1]．国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把长式周期 表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第 1～18 列，碱金属 族为第 1 列，稀有气体为第 18 列．按这个规定，下列说法不正确的 是 ( )
a． 第 15 列元素的最高价氧化物为 r205 b ． b．第 2 列元素中肯定 没有非金属元素 c ． 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 d． d．第 16、17 列元素都是非金属元素
生 1：a 正确。因为按 1—18 列排列时，第 15 列则为原来的第 va： 含 n 元素，最高价氧化物为 n2o5 。 生 2：b 正确。第 2 列为原第 Ⅱa，无非金属元素。
生 3：c 正确。第 17 列为卤族元素，第一种元素为
f，无含氧酸。
生 4：d 错。第 16 列为原 via ，84 号（p0）为金属元素。
] 重
分项新析各选是否正确。 排析
答案： d [ 例题剖析 ] 列得[很例 2]．(2002 年上海 )有人认为在元素周期表中，位于 i a 族的氢元 ，但素，也可以放在Ⅶ a 族，下列物质能支持这种观点的 好内信是，? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ( ) 周期表族序号 因a．hf b ．h30 c ．nah d ．h202 此 生 1：选c。若把 h 元素放在 vⅡa，即卤族元素中，则h 元素的某 ，
些性质 与cl 、f 等元素相似，即 h 元素的化合价应为-1 价，支持这 种观点的只有 要应熟c。因为在 nah 中 h 呈现-1 价。 悉
位同学是直接利用用信息，综这：师合分析得出结论的，还有没有 原周其它方法？
构，在原表中分
生 2：我是利用排除法选c 的。在选项a、b、d 中， h 元素的化合 价都相同，故不可能为答案。只有 c 中 h 元素为-1 价，所以选c。 师生（鼓掌）：同学们听他分析的有没有道理？ 生（齐声）：有！ [教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求 解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法， 因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考 过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意多解。 题一练训答案： c 师：在主1，我们题已经学习了 na 的性质，现象是本质的反映，客 观是微的体现观。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观 结构与客性质观的关系。 [板书]：元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 师同学们请：看书p5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么 结论？ 生 1：核电荷数从 li →cs逐渐增多。 生 2：最外层电子数都 相同为1。 生 3：电子层数依次增多，从 2层增大到 6 层 师：很好！是我们这从微观原子结构分析而得出的结在，我 现，论们再通客观过实验，加以分析、研 ＋ 究。
[实 na、k 在空气中燃烧：验] 引导学生观察，得出结。论
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