普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理科综合能力测试(四)（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
7.碘是人体必需的微量元素之一，含有碘元素的物质有I2、KI、KIO3等。下列说法正确的是
A.市售加碘食盐中加入的是I2
B.KI与KIO3在碱性条件下反应生成I2 C.I2在碱性溶液中电解可制备KIO3
D.KⅠ溶液常用于溶解I2配制KI3溶液
－
8.汽车尾气中含有NO2和CO。已知NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) △H=akJ·mol1，当温
－
度低于523K时，该反应分两步进行：反应①2NO2(g)NO3(g)+NO(g) △H1=bkJ·mol1；反应②______________________，总反应速率由反应①决定。下列说法不正确的是 A.反应①的活化能大于反应②的活化能
B.活化的NO2、CO分子接触、碰撞，立即生成NO、CO2
C.加入合适的催化剂，可使反应①的反应速率加快，但NO2的平衡转化率不变
－
D.反应②为NO3(g)+CO(g)NO2(g)+CO2(g) △H2=(a-b)kJ·mol1 9.DBP(邻苯二甲酸丁二酯)是一种常见的塑化剂，其合成路线如下所示。
下列说法不正确的是
A.DBP的分子式为C16H18O4
B.c分子中最多有9个原子共平面
C.a、b、c均能与H2、酸性KMnO4溶液反应 D.d烃基上的二氯代物有10种
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X是短周期元素中原子半径最小的元素，Y的单质有两种常见的气态同素异形体；上述五种元素的单质及化合物的转化关系如图所示，其中a、b为二元化合物，c、分别为Q、X的常见气体单质，e是常见的金
－
属单质，常温下，0.1mol·L1的d溶液的pH=13，g溶液的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是
A.X、Y形成的化合物中一定不含有非极性共价键 B.W的最外层电子数=主族序数=周期序数 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z 11.二氯二氢硅(SiH2Cl2)的沸点为8.2℃，易燃，极易水解。250~260℃时，Si与HCl在铜的催化作用下反应制备SiH2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A.装置④的作用是收集多余的HCl B.装置②中的试剂为无水CuSO4，其作用是检验H2O C.先通入HCl再加热装置③与先加热装置③再通入HCl的实验结果相同 D.该实验设计存在不足之处，应在装置④后连接盛有碱石灰的干燥管 12.研究表明，无论何种土壤，含水量均是影响管线钢腐蚀行为的主要环境因素之一。某科研小组研究了酸雨红壤含水量对X80钢材腐蚀的影响，腐蚀机理如图甲所示，一段时间后发现液滴覆盖的中心区已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环，不同含水量的酸雨红壤介质中，钢材的腐蚀速率(Ra)与时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是 A.在X80钢材上镶铜块可以延缓钢材的腐蚀 －－ B.负极的电极反应式为O2+2H2O+4e====4OH C.产生上述现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘处少 D.随着时间的推移，X80钢材的腐蚀速率加快 －－－ 13.已知：常温下，H2CO3的Ka1=106.4，K a2=1010.2。用0.1000mol·L1的盐酸滴定10.00mL － 0.1000L1的碳酸钾溶液，滴定过程中溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A.当pH=6.4时，c(H)+3c(HCO3) C.当V(盐酸)=0时，K2CO3溶液的pH≈11.6 D.当v(盐酸)=10mL时， =1.9 －－－－ 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 26.(14分)Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题： Ⅰ.制备Mn2O2(实验装置如图所示) 已知：Al4C3+12H2O====4Al(OH)3+3CH4↑。 (1)仪器a的名称为______________________。 (2)用稀醋酸代替水的优点有____________________________________________。 (3)连接好实验装置，检验装置的气密性，加人试剂，_______________________________(填操作步骤)，点燃装置C处酒精灯。 (4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为____________________________________________。 (5)上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为______________________。 Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2) i.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加人足量硫酸酸化的KⅠ溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+； ii.将所得溶液稀释至500mL； － iii.取25.00mL稀释后的溶液，滴加指示剂，用0.200mo·L1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI) (1)步骤i中发生反应的离子方程式为_________________________________。 (2)步骤iii中所用指示剂的名称为______________________。 (3)所取固体中Mn2O3的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。 27.(14分)富铜渣是有色金属冶炼过程中的副产物，其中除铜外，还含有Cu2O、Cu2S、FeO、SiO2及铅、银、金等。以富铜渣为原料制备硫酸铜和纳米铜的工艺流程如下所示。 已知：①实际“加压浸出”时，短时间内只有少量亚铁离子被氧化。 － ②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。 Fe2+ Fe3+ Cu2+ 金属离子 开始沉淀时的pH 6.3 1.5 4.4 沉淀完全时的pH 8.3 3.2 6.4 请回答下列问题： (1)“加压浸出”时，液固比、初始硫酸浓度对铜浸出率的影响分别如图甲、乙所示。 则适宜的液固比为___________，适宜的初始硫酸浓度为___________mol·L。 (2)浸出渣中除Ag、Au、S外，还含有______________________，写出生成单质S的化学方程式：____________________________________________。 (3)向浸出液中加入 NaClO的目的是______________________，为了不引入新的杂质， NaClO可用___________(填化学式)替代。 (4)加入石灰乳“调节pH”的范围为______________________。 (5)“沉铜”时，使用碱式碳酸铜而不使用氨水，使用氨水的缺点是___________。 (6)可用分光光度法测定硫酸铜样品的纯度。已知：4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O，[Cu(NH3)4]2+的吸光度(A)与Cu2+浓度的变化关系如图所示。准确称取0.2560g硫酸铜样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，准确量取10.00mL，加入过量氨水，用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8，则该硫酸铜样品的纯度为___________。 －1 (7)制备纳米铜的离子方程式为_________________________________。 28.(15分)苯乙烯(ST)是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产塑料、树脂和合成橡胶，工业上通过乙苯(EB)脱氢制取苯乙烯。请回答下列问题： (1)工业上用苯和乙烯在无水AlCl3的催化作用下制备乙苯。AlCl3溶液呈酸性的原因是_________________________________(用离子方程式表示) － (2)已知：①2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H1=－571.6kJ·mol1； ②③ 则反应 (g)+ 21－ O2(g)===8CO(g)+5H2O(l) △H2=－4607.1kJ·mol1； 2－ (g)+10O2(g)===8CO2(g)+4H2O(1) △H3=－4439.3kJ·mol1。 (g) (g)+H2(g)的△H=___________；该反应在 ___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行，理由是___________。 (3)一定温度下，将1 mol EB加入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应EB(g)ST(g)+H2(g)，容器内的压强随反应时间的变化情况如下表所示。 10 20 30 40 时间/min 0 压强/kPa 1000 1200 1300 1400 1400 ①0~10min内，平均反应速率v(ST)=_____________________。 ②欲提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施有___________(填字母)。 A.升高温度 B.充入N2(不参与反应) C.充入乙苯 D.扩大容器容积 E.加人催化剂 (4)实际生产中水烃比 对乙苯脱氢反应有着重要的影响在压强为45kPa，不同 温度下，水烃比对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。 ①a、b、c三点对应的化学反应速率中最快的是___________。 ②a、d两点的化学平衡常数：K(a)___________(填“>”“=”或“<”)K(d)。 ③已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×物质的量分数。用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp，则a点时，化学平衡常数Kp=___________。 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分) Ⅹ、Y、Z、W、P、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中P、Q为金属元素，各元素的部分信息如下表所示。 元素 相关信息 X 原子核外有5种不同运动状态的电子 Y 基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn Z 第一电离能Z大于W，电负性Z小于W W 第二周期元素且p轨道的电子数与s轨道的电子数相等
(衡中同卷)2019年调研卷-普通高等学校招生全国统一考试理科综合
