知识点一 溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= 溶质质量 × 100% 2、变形公式：
溶液质量 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 3、相关公式
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶液质量＝溶液密度×溶液体积 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
说明：
（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不 计入溶质质量）。
（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的 体积之和小。
（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。 （4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。 （5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。 4、溶质的质量分数与溶解度的比较 意义 溶剂量要求 量的关系 溶液是否饱和 单位 联系
固体物质的溶解度 物质溶解性的量度，受外界条件影响 100g 表示溶质质量与溶剂质量的关系 一定达到饱和 克 S 100+S 溶质的质量分数 表示溶液中溶质质量的多少， 不受外界条件的影响 无要求 表示溶质质量与溶液质量的关系 不一定 是个比值，单位是“1” 在一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数： W＝ × 100% 知识点二 溶质的质量分数的计算类型
1、利用公式或变形公式计算
公式： 溶质质量 溶质质量溶质质量分数= 溶液质量 × 100%
计算注意事项：
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式进行计算；
②若溶质不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算； ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水，会与水发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2 ，其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO。；
④关于溶液间发生化学反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算； ⑤公式中分子、分母单位要统一；
⑥“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质
的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积； ⑦计算反应后所得溶液的质量：
反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量 2、溶液的稀释 溶液的稀释 加稀溶液稀释
方法 加水稀释 计算依据 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 A ? a% = B ? b% 或 A ? a% =（ A + m水 ） ? b% 式中，A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m水代表加入水的质量。 加稀溶液稀释溶液时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 A ? a% + B ? b% = （ A + B ） ? c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。 3、溶液的浓缩 方法 计算依据 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的 溶液的浓缩 添加溶质 溶质质量 A g ? a% + B g = （ A + B ）g ? c% B为加入溶质的质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变 A g ? a% = （ A - B ）g ? c% B为蒸发的溶剂的质量 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 A g ? a% + B g ? b% = （ A + B ）g ? c% B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数 注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量
分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。
知识点三 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】托盘天平、烧杯玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。
【设计实验1】配制质量分数为6%的氯化钠溶液 步骤 操作 注意事项 配制50g质量分数为6%的氯溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 计算 化钠溶液所需氯化钠的质量溶质的质量＝溶液的质量－溶剂的质量
课题3溶液的浓度知识点习题及答案
