影响化学反应速率的因素
1．（2015 海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A．K2SO4 B．NaOH C．CuSO4 D．Na2CO3
2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（ ）
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
3．（2015 福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）
A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
4．100 mL 6 mol·L1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠（固体） B．水 C．碳酸氢钠溶液 D．氨水
5．将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
－
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的
1 2C．增大Na2CO3粉末的量 D．使反应在较高温度下进行
6．设C+CO2 2CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2
增大
7．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
8．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0，能增大正反应速率的措施是
A．定容通入大量O2 B．增大容器容积 C．增加SO3
D．降低体系温度
9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
【答案与解析】 一、选择题 1．【答案】AB【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是使反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A、K2SO4溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。
2．D 【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、固体的表面积等。 3．【答案】D【解析】A．根据表格的数据可知：在328.2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，根据浓度与速率的变化关系可知，在328.2K时蔗糖的浓度每减小0.100mol/L速率减小1.50mmol/(L·min)，所以在浓度是0.400mol /L时，水解的速率是a=6.00 mmol/(L·min)，正确。
B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确。
C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，当318.2K时水解速率是3.60mmol/(L·min)，现在该反应的速率是2.16mmol/(L·min)<3.60mmol/(L·min)，所以反应温度低于318.2K，即b<318.2，正确。 D．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，错误。 故选：D。
4．B
【解析】根据外界条件对反应速率的影响情况，要求减小反应物（H+）的浓度，但不能减少反应物（H+）的量，可加水稀释，只有B项正确。
5．BD
【解析】Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大浓度或升高温度，选B、D项。
6．A
【解析】温度升高，反应速率加快，所以v1和v2都增大。
7．C
【解析】催化剂能极大地加快反应速率，但不能改变反应物的转化率，在绝大多数化工生产
中都要用到催化剂。
8．C
【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。活化分子的百分含量增大，活化分子数也增大
影响化学反应速率的因素练习及答案
