高考化学实验复习—— “猜想判断”型实验方案的设计
知识梳理 1．方案设计流程
2．实验方案设计的基本要求
3．实验方案的评价 (1)评价原则
①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。 (2)评价类型
①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。 [基础点巩固]
1．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。 (1)测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5。 (2)调节pH，实验记录如下：
实验序号 a b c
pH 10 6 2 实验现象 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质 X 查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。 ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。 该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设： ①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_____________________________________ __________________________________________________________。
(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于________溶液中，未溶解。 (4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是____________________________________________ _________________________________________________________。 ②根据实验现象分析，X的成分是___________________________ _______________________________________________________。 ③Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________ _______________________________________________________。
(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。
2－－解析 (2)SO23具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为SO4，故提出假设②白色沉淀
为Ag2SO4。(3)要确定b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，只需证明Ag2SO4不溶于过量的Na2SO3溶液即可。(4)①确定c中X的组成，实验Ⅰ的目的是验证棕黑色物质X不是Ag2O，因为Ag2O与HCl发生反应。②实验Ⅱ加入浓硝酸，产生红棕色气体，说明X具有还原性，实验Ⅲ向Ⅱ中反应后的溶液中加入Ba(NO3)2溶液无变化，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明Ⅱ中反应后的溶液中含Ag＋，进而推出X为Ag。③Ag与浓HNO3反应的化学方程式为Ag＋
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