在中考中，物质的检验、分离和提纯将主要考查物质的检验、鉴别的原理和步骤，物质推断的原则、思路和方法，物质提纯的主要方法和技巧。该考点常综合酸碱盐的相互关系、典型物质的典型反应、反应规律、离子共存等有关知识，具有考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大和能力层次要求高等特点。
一、气体的检验
气体H2O检验方法通入白色的无水硫酸铜中通过灼热的铜网O2
白色变成蓝色亮红色变黑色现象用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）小木条复燃用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）能持续燃烧一段时间石灰水变浑浊火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊试纸变蓝色溶液变浑浊CO2
通入澄清石灰水中点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一H2
段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一CO段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中CH4NH3HCl点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水通过一张湿润的红色的石蕊试纸通入硝酸银溶液中二、离子的检验
离子检验方法滴加紫色石蕊试液使用蓝色石蕊试纸H+
使用PH试纸加入锌粒加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水滴加紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）OH-使用红色石蕊试纸使用PH试纸CO32-NH4+
滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水取样于试管中，加入NaOH固体，微热，红色石蕊试纸变蓝色并在管口放置一张湿润的红色石蕊试纸观察溶液颜色Cu2+
滴加NaOH溶液观察溶液颜色Fe3+
现象变红色变红色测得PH<7产生能燃烧的气体石灰水变浑浊变蓝色（或变红色）变蓝色测得PH>7石灰水变浑浊溶液为蓝色产生蓝色絮状沉淀溶液为黄色产生红褐色沉淀溶液为浅绿色产生不深于稀HNO3的白色沉淀产生不深于稀HNO3的白色沉淀滴加NaOH溶液Fe2+Cl-SO42+
观察溶液颜色滴加AgNO3溶液和稀HNO3滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3或BaCl2溶液和稀HNO3
三、固体的检验
固体C检验方法观察固体颜色并点燃或加热将固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊气体通入澄清石灰水中固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中）或明亮的蓝紫色火焰（氧气中），同时产生一种有刺激现象P（红磷）观察固体颜色，并点燃S观察固体颜色，并点燃性气味的气体MgCuFe观察颜色，并在空气中点燃观察颜色，并在空气中加热观察固体颜色，并在氧气在点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟固体为亮红色，且加热后固体变黑色粉末状固体为黑色，片状或块状固体为银白色，且在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四、物质的分离与提纯
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。1．分离和提纯的原则（1）提纯方法应简单易行。
（2）操作过程中尽量不使被提纯的物质损失（不减）。（3）除去杂质的同时不能引入新的杂质（不增）。（4）最好能生成被提纯的物质（转化）。2．主要方法（1）物理方法
方法过滤法
适用范围或原理
2固体与液体混合物的分离；
举例
粗盐提纯
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。①分离溶质与溶剂；②除去易挥发的杂质。
蒸发
结晶法
降温
（2）化学方法方法化气法沉淀法
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大分离NaCl与KNO3的混合小不同。
物
适用范围或原理与杂质反应，生成气体而除去
举例
除去Na2SO4中少量的Na2CO3可选用稀硫酸，将CO32转化为CO2－
将杂质转化为沉淀，过滤除去NaOH溶液中混有少量的Ca（OH）2，可加入适
量的Na2CO3溶液将Ca2转化为CaCO3沉淀
＋
置换法将杂质通过置换反应除去
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可加入适量的铁粉再过滤
除去炭粉中的CuO，可加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），再过滤
除去CaO中的CaCO3，通过加热
溶解法将杂质溶于某种试剂而除去杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质
加热法
转化法
除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜
3．常见物质的除杂（括号内为杂质）（1）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。（2）CO（CO2）：通过足量的NaOH溶液。（3）H2（水蒸气）：通过浓硫酸或NaOH固体。（4）CuO（Cu）：在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。（5）Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸，过滤。（6）Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸，过滤。（7）FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉，过滤。（8）NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸，蒸发。（9）NaCl（Na2SO4）：加入适量的氯化钡溶液，过滤。（10）NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸，蒸发。
（11）NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤。（12）NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤。（13）NaNO3（NaCl）：加入适量的硝酸银溶液，过滤。（14）NaCl（KNO3）：蒸发结晶。
（15）KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液，结晶。（16）CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
命题角度?物质的检验
【典例1】（2020?田家庵区校级月考）下列物质的鉴别方法错误的是（A．氮气和氧气﹣﹣用带火星的木条B．二氧化碳与空气﹣﹣用燃着的木条C．空气和氧气﹣﹣闻气昧D．空气与呼出气体﹣﹣用澄清石灰水【答案】C）【解答】A、氮气不支持燃烧，氧气支持燃烧，所以能使带火星的木条复燃的是氧气，不能的是氮气，故鉴别方法正确；B、取样品，插入燃着的木条，木条熄灭的是二氧化碳，没有明显现象的是空气，现象不同，可以鉴别，故鉴别方法正确；C、空气和氧气都是没有气味的，通过闻气味的方法无法鉴别，故鉴别方法错误；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以通过观察石灰水的浑浊程度比较人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同，故鉴别方法正确。故选：C。【备考指导】本考点考查常见气体物质的检验或区别，基础性比较强，只要熟记常见气体物质的物理性质和化学性质性质及特性。就能迅速解题，本考点主要出现在选择题中。■要点归纳氧气是空气的组分之一，常温下是无色、无味的气体。密度比空气略大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下氧气密度为1.429克/升，空气密度为1.293克/升。不易溶于水，溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。【典例2】（2020?嘉兴模拟）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（A．酒精和氯化钠溶液（闻气味）B．氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）C．澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）D．铜和氧化铜（观察颜色）【答案】C【解答】A、酒精具有酒的芳香气味，氯化钠溶液没有气味，可以鉴别，故选项错误。B、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，稀硫酸不能使酚酞试液变色，可以鉴别，故选项错误。C、澄清的石灰水和氢氧化钠溶液与稀盐酸均能发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。D、铜和氧化铜分别为紫红色、黑色，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项错误。故选：C。【备考指导】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。）
中考化学专练丨物质的检验、提纯(原卷版)
