单元6 化学反应速率和化学平衡
一、内容水平
6.1 6.2 6.3 化学反应速率 化学平衡 化学平衡常数 6.1.1 6.1.2 6.2.1 6.2.2 6.2.3 6.2.4 6.3.1 6.3.2 化学反应速率的概念 影响化学反应速率的因素 可逆反应 化学平衡状态 影响化学平衡移动的因素 勒夏特列原理及其应用 *化学平衡常数的表达式 B B A B B C B C *化学平衡常数的应用 二、具体要求
【6.1.1】化学反应速率的概念 ◇复述化学反应速率的概念
化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
◇根据化学反应速率的表示方法解决有关化学反应速率的计算 符号：v 单位：mol/（L?min）或mol/（L?s）
计算公式：
?n?B??c?B??V v?B???t?t◇解释用不同物质浓度变化表示同一化学反应速率的意义及其关系 （1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
（2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 （3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但表示的意义一样。 不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。
【6.1.2】影响化学反应速率的因素
◇说出反应物的性质是决定化学反应速率大小的因素 内因：反应物本身性质
◇列举浓度、温度、压强、催化剂、表面积等影响化学反应速率的外界因素 外因：
（1）浓度：浓度不同的盐酸与相同的镁条反应 （2）压强：煮骨头用汤锅或用高压锅 （3）温度：镁和冷水或热水反应
（4）催化剂：双氧水自然分解或加二氧化锰反应
（5）固体表面积：同浓度盐酸与块状大理石或碳酸钙粉末反应 ◇利用控制变量等方法设计简单实验探究外界因素对化学反应速率的影响
如：在同体积浓度不同的硫代硫酸钠溶液中分别加入同体积同浓度的盐酸，比较产生沉淀的快慢。
◇归纳外界因素对化学反应速率的影响结论
（1）浓度：其它条件不变，增大浓度，反应速率加快。（纯液体和固体浓度视为常数，它们的量改变不会影响化学反应速率。但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。）
（2）压强：其它条件不变，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。（对气体而言改变压强归根结底就是改变浓度。）
（3）温度：其它条件不变，升高温度，反应速率加快。（不论吸热反应还是放热反应） （4）催化剂：在其他条件不变，使用催化剂，化学反应速率加快。 （5）固体表面积：固体颗粒越小，表面积越大，反应速率加快。 ◇解释生产生活中有关化学反应速率的问题 菜放冰箱保存时间长（温度） 洗衣粉中有酶，加快去污（催化剂） 燃烧时用鼓风机，燃烧更快更充分（浓度） 木材加工成细条燃烧充分（固体表面积） 【6.2.1】可逆反应
◇复述可逆反应的概念及表示方法
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 ◇说出可逆反应的特点
（1）必须是同一条件下同一时间能相互转化的反应
（2）反应无论进行多长时间，反应物都不可能 100%转化为生成物，不能进行到底。 【6.2.2】化学平衡状态
◇复述化学平衡状态的概念以及化学平衡状态建立的过程
概念：一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，各组成成分的百分含量保持不变的状态。
2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元6_化学反应速率和化学平衡
