教学资料范本 高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时3铁的重要化合物学案新人教版必修1【2019-2020学年度】 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 10 课时3 铁的重要化合物 1．了解铁的氧化物的性质及应用。 2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质；了解Cu的化合物的性质及用途。(重点) 3．掌握Fe2＋、Fe3＋的相互转化以及Fe2＋、Fe3＋的检验方法。(重难点) 铁的氧化物和氢氧化物 [基础·初探] 教材整理1 铁的氧化物 1．铁的存在 地壳中元素的含量居于前四位的是氧、硅、铝、铁，铁元素主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。 2．铁的氧化物组成与物理性质 名称 化学式 俗名 Fe的 化合价 颜色、状态 溶解性 3.铁氧化物的主要化学性质 (1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O4。 (2)FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 △(3)Fe2O3与CO反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，此反应为工业炼铁的反应原理。 氧化亚铁 FeO — ＋2 黑色粉末 氧化铁 Fe2O3 铁红 ＋3 红棕色粉末 都不溶于水 四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁 ＋2、＋3 黑色晶体 2 / 10 (4)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO·Fe2O3，Fe3O4溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 教材整理2 铁的氢氧化物 Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较与转化 化学式 色态 溶解性 与盐酸反应(离子方程式) Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 不稳定，受热易分解： △2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl O 稳定性 不稳定，分解产物很复杂 可溶性亚铁盐与碱反应制法 ：FeSO4＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋Na2SO4 转 化 方程式 现象 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 [探究·升华] [思考探究] Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 实验装置 甲 问题思考： 3 / 10 乙 (1)两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？ 【提示】 甲中有红褐色沉淀，久置不变色；乙中有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 (2)在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？ 【提示】 用新制的FeSO4溶液是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下是防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。 (3)在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？ 【提示】 因为Fe(OH)2易被氧化而发生颜色变化，故应尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。 [认知升华] Fe(OH)2的常用制备方法问题分析 因为Fe(OH)2易被氧化，为了能较长时间观察到Fe(OH)2的颜色，在实验时常采用以下方法： (1)使用新制的FeSO4，加热煮沸NaOH溶液赶尽空气，并将盛NaOH溶液的胶头滴管插入液面下挤出NaOH溶液。 (2)采用油层覆盖法，以便隔绝空气。在上述实验方法的基础上，将2 mL苯(或汽油)加入盛FeSO4溶液的试管中，苯(或汽油)可以覆盖在FeSO4溶液表面，防止空气进入，可以较长时间地观察白色沉淀的生成。 (3)在试管上面先充满氢气，保持“还原气氛”，可以有充足的时间观察到白色的Fe(OH)2絮状沉淀生成。如图所示。 [题组·冲关] 题组1 铁的氧化物和氢氧化物的性质与应用 4 / 10 1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是( ) A．Fe(OH)3 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 【解析】 Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，再加氨水生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热时被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解后生成Fe2O3。 【答案】 B 2．下列有关说法不正确的是( ) A．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3 B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反应 C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 D．Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定 【答案】 C 题组2 Fe(OH)2的实验制备 3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) B．Fe(OH)2 Fe2O3 D．Fe(OH)2 Fe3O4 A．①② C．②③ 【解析】 因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。 【答案】 B 铁盐、亚铁盐和铜盐 5 / 10 B．①③ D．①②③
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