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高中化学学习材料
2015—2016学年度第一学期检测试题
高 一 化 学
2016．01
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Ba-137
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A．对生活废弃物进行分类处置 B．过度开发资源促进经济发展 C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是
A．KCl电离方程式：KCl＝K+Cl B．光导纤维主要成分的化学式：Si
+－
C．中子数为20的氯原子：
2017Cl D．S
桑水
2－
的结构示意图：
+18 2 8 8 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
3．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物 4．25℃ 0.1mol/L的下列溶液中，导电能力最强的是
A．盐酸 B．醋酸溶液 C．氨水 D．蔗糖溶液 5．在高炉中，还原氧化铁的物质是
A．二氧化碳 B．铁矿石 C．石灰石 D．一氧化碳 6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥 7．需在容量瓶上标出的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Al、K、OH、NO3C．H、K、HCO3、Cl
+
+
-3+
+
--
B．Ba、Na、SO4、OH
+
+
2-
-2++2---
D．K、Na、SO4、Cl
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．71 g Cl2含有的氯原子数目为NA
B．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 NA C．1 mol?LA1Cl3溶液中含有的Cl数目为3 NA D．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA 10．下列图示装置的实验中，操作正确的是
图1 图2 图3 浓H2SO4 碘酒 H2O NaOH 溶液 图4 Cl2(HCl) －1
﹣
A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2用浓硫酸配制稀硫酸 C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4除去Cl2中的HCl 11．下列各个反应，不能用于工业生产的是 A．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2
桑水
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B．电解熔融氧化铝制金属铝 C．钠与水反应制烧碱 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉 12．下列物质的鉴别方法不正确的是 A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸 B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO 4
C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是
A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂 B．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 14．下列离子方程式中正确的是
A．氢氧化铁溶于盐酸：H + OH＝H2O
+
－
B．钠投入水中：Na + 2H2O＝Na + 2OH + H2↑
－
+
C．氯化铝溶液中加足量氨水：Al + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4
3+
+
D．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 4H+ 4Cl
+-
MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
15．下列除去杂质的操作方法不正确的是
A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水 C．自来水中含少量Fe：蒸馏
D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 16．实验室配制250 ml 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是 A．容量瓶洗净后未干燥 B．移液后烧杯未洗涤 C．定容时俯视读数
D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
桑水
3+
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17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A．NaO2点燃Na2O2CO2Na2CO3
B．MgCOC．Al2O3D．S
O2盐酸H2O3MgCl2溶液Al(OH)3电解Mg
AlCl3
盐酸点燃SO3H2OH2SO4
18．下列实验现象与结论均正确的是
实验操作 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置 某气体通入品红溶液中 实验现象 实验结论 2+A 溶液呈红色 溶液分层，下层呈紫红色 红色褪去 钾熔化成小球，在水面上游动 未知液中一定含有Fe －B 无色溶液中一定含I C 该气体中一定含SO2 D 将豆粒大金属钾投入水中 金属钾密度一定小于水 19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：
2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH
下列关于该反应说法正确的是
A．KOH是氧化剂 B．Cl2发生还原反应
C．Fe(OH)3 是还原剂 D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子 20．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H)为0.400 mol/L。下列判断正确的是 A．残留固体中一定不含有铁 B．滤液中可能含有Fe C．原混合物中n(Fe) > n(Fe2O3) ＋ n(CuO) D．原混合物中铁为3.36 g
3+
+
2+
一定条件2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O
非 选 择 题（共60分）
21．（8分）按要求回答下列问题：
桑水
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（1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了 ▲ 。 （2）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的 ▲ 。 （3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ▲ 。
（4）由NaAlO2溶液制Al(OH)3适宜选用 ▲ （填“稀H2SO4”或“CO2”）。 22．（6分）按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）32.0 g O2和2.0 g H2组成的混合气体在标准状况下体积约为 ▲ L。 （2）等质量的CO与N2所含的原子总数之比为 ▲ 。
（3）将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl物质的量浓度为 ▲ mol/L。
23．（14分）某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验： （1）用图5装置制取并收集SO2以验证其氧化性
Na2SO3固体
图5
①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是 ▲ 。 ②烧杯中NaOH溶液的作用是 ▲ 。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 ▲ （填化学式）。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）用图6装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
Na2CO3溶液 酸性KMnO4溶液 试剂X 澄清石灰水
桑水
图6
SO2 NaOH溶液 浓硫酸 -
苏教版高中化学必修一—第一学期检测试题 docx
