高考化学一轮复习 专题8.2 化学反应的方向和
限度讲案（含解析）
8、2 化学反应的方向和限度讲案（含解析）复习目标： 1、了解可逆反应的定义。 2、 理解化学平衡的定义。
3、 理解影响化学平衡的因素。基础知识回顾： 一、化学平衡状态的建立
1、可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“
”。
2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）特征：①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。④定：反应物和生成物的浓度保持一定。⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
3、化学平衡状态的判断（标志）（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N2＋
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3H22NH3。②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形
成化学键的物质的量相等。⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g)
N2O4(g)。⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达
到最大值且不再随时间而变化。
【典型例题1】
一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A、混合气体的密度不再变化 B、反应容器中Y的质量分数不变 C、X的分解速率与Y的消耗速率相等
D、单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 【迁移训练2】
【山东省潍坊市xx届高三上学期期末】
一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B、容器内三种气体A B、A
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2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D、容器中各组分的体积分数不随时间变化 二、化学平衡移动
1、概念 达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态 被破坏的过程。
2、过程
3、平衡移动方向与反应速率的关系 （1）v正> v逆,平衡向正反应方向移动。
（2）v正= v逆，平衡不移动。
（3）v正< v逆,平衡向逆反应方向移动。
4、平衡移动会伴随着哪些变化（1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相 等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。（3）各组分百分含量的变化。（4）平均相对分子质量的变化。（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。（6）混合气体密度的变化。（7）转化率的变化。（8）温度变化
5、影响因素影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移
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动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动
【典型例题2】 COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(
)
A、①②④ B、①④⑥ C、②③⑤ D、③⑤⑥ 【迁移训练2】
【贵州省六盘水市六校xx届上学期期末联合统考】 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 ( )
A、平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
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B、平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C、平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D、其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变应速率，但该反应的平衡常数不变。正确。考点：考查外界条件对化学平衡的影响的知识。
三、勒夏特列原理 平衡移动原理应用
1、勒夏特列原理 （1）内容 如果改变影响平衡的条件之一（如 温度、浓度或压强）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（2）适用 ①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。
②这种减弱并不能消除外界条件的变化。 【指点迷津】
应用勒夏特列原理时要注意不能走入误区：（1）是否真的改变了影响化学平衡的条件。例如：
A、改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件；
B、即使有气体存在的化学平衡体系，恒温、恒容下充入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。（2）可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应方向，例如对mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g), m+n=p+q型的可逆反应，它无气体体积扩大或缩小的反应方向，即使是改变压强，化学平衡也不移动。
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