金属和金属材料知识点归纳总结教学提纲

由天下分享时间：2025/5/22 20:54:29 加入收藏我要投稿点赞

金属金属材料知识

归纳总结

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九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳总结常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。物理性质大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性能与氧气反应金化学性质能与酸反应（在金属活动性顺序中排在H前面）金属能与金属化合物溶液反应属金属的位置越靠前，它的活动性就越强属材金属活动性顺位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢料序表位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶和液中置换出来由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金金概念属）一起熔合而成的具有金属特性的物质合属金合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀与纯金属比较性能更好材原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气金属资源的利铁的冶炼用原理 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 料生锈的条与氧气、水接触金件属铁的腐蚀和保持铁制品表面的清洁、干燥资防护防锈的方表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等源法制成不锈钢金属资源的防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理开采矿物，寻找保护金属的代用一、金属材料 1．金属材料的种类：纯金属（90多种）合金（几千种）

2．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3．金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属

生铁成分备注钢黄铜铜锌合金青铜: 铜锡合金铅锡合金熔点低钛镍合金含碳量含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜

优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质 1．金属与氧气反应

镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2=2MgO铝在氧气中反应：4Al+ 3O2 =2Al2O3 (铝具有很好的抗腐蚀性能)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分Fe2O3 ·xH2O） 2.金属与酸反应

反应现象稀镁镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡盐酸锌锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡或稀反应缓慢，有气泡生，溶液铁硫由无色变为浅绿色酸铜反应物反应速度很快较快较慢不反应反应方程式 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 4．金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；

5．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属结论（金属活动性）： Mg>Zn>Fe>Cu 反应类型：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 3.金属与盐溶液反应

实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色

2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu

实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色

Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag

实验3把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片表面有红色物质析出。

实验4铜丝放入硫酸锌溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。得出结论：金属+金属化合物→新金属化合物+新金属铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag 4.金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱应用：

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；