天津大学2006－2007第一学期
物化A-1答案及评分标准
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一、填空（每空1分，16分） 1 c 2 d 3 a 4 a 5 a 6 b 7 a 8 a 9 d 10 d 11 d 12 c 13 d 14 a 15 c 16 b 二．判断题（每空1分10分，以\、或\填入试卷末表格中） 1 Y 2 N 3 Y 4 N 5 N 6 N 7 N 8 Y 9 Y 10 N 三、计算题（18分） 解：题给过程可以表示为 n=4mol
H2O（l）100℃ 101325Pa H2O（g）
因始末态处于平衡态，故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。
-1
Q=ΔH=nΔvapHm=4mol×40．64KJ·mol =162．56KJ （6分） W=—（vg—vl）=—PVg=—nRT =—（4×8．314×373．15）J =—12．409KJ （3分）
ΔU=Q+W=ΔH—nRT=150．15KJ （3分）
3
ΔS=ΔH/T=162．56×10J/373．15K=435．64J/K （3分） ΔG=ΔH—TΔS=0 （3分）
四、计算题（12分）
解： 25℃，1atm, H2O（g）→H2O（l）（ΔG） ↓ΔG1 ↑ΔG3
25℃，0.03126atm, H2O（g）→H2O（l）
（6分）
（6分）
五、计算题（24分）
解：1. CH3OH（g）（pΘ=100Kpa）—CH3OH（g）(p*=16．587KPa)—CH3OH（l）(p*=16．587KPa)——CH3OH（l）(pΘ=100Kpa)
∴
-200.7-（-110.5）=-90.18KJ （3分）
(1分)
=-332.03J.K-1（4分）
=-29.19KJ（4分）
2.
设计下列过程：
ΔH
利用上述数据直接计算
＝－90.18KJ（4分）
（3分）
ΔS2 =0 ；ΔS3 =127.45J.K-1；ΔS4 =-14.94 J·K.ΔS总=-219.53 J·K.
-1
-1
（1分）
ΔG=ΔH1-TΔS1=-24.73 KJ （2分）
∴
（可用两种方法求解）（2分）
本题有无mol-1单位均不减分
六、计算题（10分） 解：⑴
（10分）
⑵ 设两者的蒸气皆为理想气体，则
[
为气相中组分⑴的摩尔分数]（6分）
（4分）
七、计算题(10分，每个函数2分)
解：该条件下的氧气可看作为理想气体。因是理想气体等温可逆过程，故
因一定量理想气体的内能及焓只是温度的函数，且过程为等温。
所以?U = 0 ?H = 0 由热力学第一定律Q =?U－W=?2?03 kJ 理想气体等温可逆过程熵变化为
天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A-1答案及评分标准
