高中化学第一章化学反应与能量2燃烧热能源练习含解析新人教版选修4

－a kJ/mol，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)238.6。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参加反应时释放出 145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ____________________________________ ___________________________________________________________________________。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，发生的反应为4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，所得物质可做耐高温材料，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。 解析：(1)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a＜238.6。(2)据题意确定化学方程式为2Cl2＋2H2O＋C===4HCl＋CO2，2 mol Cl2参加反应放出热量为2×145 kJ＝290 kJ，故该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol。(3)所给反应中转移12 mol 电子放出的热量为1 176 kJ，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷12＝98 kJ。

答案：(1)＜ (2)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol (3)98 kJ