物理化学试卷
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共17题 34分 ) 1. 2 分 (4151) 4151
298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是： （ (A) Pt,H|OH -||H+
2|H2,Pt
(B) Pt,H+ -2|H||OH|H2,Pt (C) Pt,O|H+||OH -2|O2,Pt (D) Pt,H+ -2|H||OH|O2,Pt
2. 2 分 (4134) 4134
电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为： (A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确 (C) 伏特计本身电阻太大 (D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件
3. 2 分 (4339) 4339
在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: ( ) (A) QR＝H (B) QR＝zFT(E/T)p
(C) QR＝zFE(E/T)p (D) QR＝nEF
4. 2 分 (4545) 4545
在 298 K 时，浓度为 mol·kg-1和 mol·kg-1
HCl 溶液的液接电势为 E·kg-1和 mol·kg-1
J(1)，浓度为 mol KCl 溶液的液接电势 EJ(2)
则： ( ) (A) EJ(1) = EJ(2) (B) EJ(1) > EJ(2) (C) EJ(1) < EJ(2) (D) EJ(1) << EJ(2)
5. 2 分 (4389) 4389
盐桥的作用是： (A) 将液接电势完全消除 (B) 将不可逆电池变成可逆电池
）
（
） ） （
(C) 使液接电势降低到可以忽略不计 (D) 相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通
6. 2 分 (4113) 4113
满足电池能量可逆条件的要求是： （ ） (A) 电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池 (C) 有限电流通过电池
(D) 有一无限小的电流通过电池
7. 2 分 (4340) 4340
对于 E＝[RT/(zF)] ln K 一式,正确理解是 ： ( )
(A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡
(D) E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同
8. 2 分 (4401) 4401
已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu+ 2e─→ Cu(s) Cu+ e─→ Cu(s)
2+
-+
+
-2+
-
1= V = V
2由此可算得 Cu+ e─→ Cu的 值为： ( ) (A) V (B) V (C) V (D) V
9. 2 分 (4334) 4334
2+2+
298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe(aq)＝Zn(aq)＋Fe(s) 的电池的 E为 V,则其平 衡常数 K为： ( )
510
(A) ×10 (B) ×10
42
(C) ×10 (D) ×10
*. 2 分 (4576) 4576
电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。
三个电动势间的关系为 ( ) (A) E1=E2 (B) E1=E2+ EJ (C) E1=E2- EJ (D) 无法确定
11. 2 分 (4399) 4399
-3 2+-34+
将一铂丝两端分别浸入含 mol·dmSn和 mol·dm Sn的溶液中，这时的
电位差为： （ ）
4+2+4+2+
(A) E(Sn|Sn)+2 (B) E(Sn|Sn)+
4+2+4+2+
(C) E(Sn|Sn) - (D) E(Sn|Sn) - 2
12. 2 分 (4336) 4336
298 K 时电池反应 Ag＋
1-1-1
Hg2Cl2＝AgCl＋Hg 的Sm为 J·K·mol,电池的 2-4
-1
E＝ V,则其温度系数(E/T)p为 ( )
(A) ×10V·K (B) ×10V·K
-2 -1-6 -1
(C) ×10V·K (D) ×10V·K
-4
-1
13. 2 分 (4204) 4204
- 下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl离子的活度无关 ( )
(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt
(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
14. 2 分 (4393) 4393
-1-1
把插在AgNO3 mol·kg)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2 mol·kg)溶液中的Cu(s) 利用盐桥连接成电池，这时测出的电动势为： [设活度系数均为1，E(Ag|Ag) = V，E(Cu|Cu) = ] （ ）
(A) V (B) V (C) - V (D) - V
15. 2 分 (4449) 4449
下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是：
(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl│Ag (B) Pt│H2│HCl(aq)│Cl2│Pt
(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
+
2+
16. 2 分 (4419) 4419
Li - Cl2电池结构如下：
Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p)│Pt
已知
f
Gm[LiCl(s)] = -384 kJ·mol，则该电池的电动势值 E 为：
-1
( )
(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V
17. 2 分 (4472) 4472
已知 298 K 时下列各式的 值为： (1) Fe(aq) + 2e (2) Fe(aq) + e
3+3+
-2+
-
Fe(s) Fe(aq)
2+
1 = V
2= V
3 (3) Fe(aq) + 3e
-
Fe(s) = V
根据以上数据，计算下述歧化反应
2+3+
(4) 3Fe(aq) 2Fe(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K，计算方法合适 的是： ( ) (A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算 (C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可
二、填空题 ( 共 8题 16分 ) 18. 2 分 (4226) 4226
+-
将反应 AgCl(s) → Ag+ Cl设计成的可逆电池应书写为 。
19. 2 分 (3821) 3821
已知25℃下列各物质的无限稀释摩尔电导率
?m?m(HAc)=×10S·m·mol,
-4
2
-1
-4 2-1
(NaAc) = ×10 S·m·mol,
-42-1
?m(NaCl)=×10S·m·mol。
2
-1
-1
+
氢离子的无限稀时的离子淌度 U0= ×10 m·s·Ｖ。则 HCl 溶液中 H
+
的无限稀释时的迁移数t( H) = ____________ 。
-8
20. 2 分 (4154) 4154
++
将反应H(a1)→H(a2)设计成___________________________________________。
21. 2 分 (4386) 4386
电池反应和电动势如下所示：
11⑴ 12Cu(s)+ 2Cl2(p)→2Cu+Cl
2+
-2+
-
电池的表示式为：
E1
⑵ Cu(s)+Cl2(p)→Cu+2Cl E2
设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则
22. 2 分 (4580) 4580
E1与
。
E2的关系为：
298 K时，电池Pt,H2)|HCl(a=1)|H2(p), Pt的电动势为：___________________。
23. 2 分 (4438) 4438
电池 Pt│H2 kPa)‖HCl( , m)│Hg2Cl2│Hg│Pt
根据能斯特公式其电动势 E = ___________ ，得到 lg = _________ 。 因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。
24. 2 分 (4387) 4387
已知E(Cu|Cu)= V，E(Cu|Cu)= V，则E(Cu|Cu)=_________________。
25. 2 分 (4218) 4218
测定电动势必须在______= 0条件下进行，因此采用_______法。
三、计算题 ( 共 4题 40分 ) 26. 10 分 (4613) 4613
+- 298 K 时 Ag/Ag 的 = V， Cl│AgCl(s)│Ag 的 = V，
-3
计算 (1) AgCl 在 mol·dmKNO3溶液中的溶解度（设此溶液 = ）
(2) AgCl(s) = Ag(aq) + Cl(aq) 的标准吉布斯自由能
+
-+
-r
2+
+
2+
+
Gm
问： (a) 计算结果说明 AgCl(s) = Ag(aq) + Cl(aq) 是自动向何方进行 为什么 (b) 写出此两电极在 298 K 标准情况下组成电池的正确写法。
27. 10 分 (4616) 4616
电动势的测试及应用试卷二
