高考化学第一轮复习讲与练十九：镁铝极其重要的化合物

由天下分享时间：2024/5/14 23:53:40 加入收藏我要投稿点赞

第25讲镁铝及其重要的化合物

要点精讲

一、镁和铝的物理性质

1、人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占，在元素周期表中，金属元素位于每个周期，在常温下，除是液体外，其余金属都是固体。 2、大多数金属具有延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中和的传热导电性能最好。

3、镁和铝位于周期表的周期，族和族，其结构特点是。二、镁和铝的化学性质（填写化学方程式）与非金属反应如氧气与水反应与盐酸反应与强碱溶液反应与某些氧化物反应镁铝三、铝的重要的化合物 1、氧化铝色难，可做材料，是典型的。 Al2O3与强酸的反应的离子方程式 Al2O3与强碱溶液反应的离子方程式

（2）氢氧化铝[Al(OH)3]：色状物，是典型。氢氧化铝的电离方程式

当向[Al(OH)3]中加入强酸时，平衡向。当向[Al(OH)3]中加入强碱时，平衡向。

实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选用铝盐和NaOH溶液的原因是。

2、氧化物性质的比较物理性质氧化物类型与水反应与酸反应与碱反应物质类型与强酸反应与强碱反应

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氧化镁氢氧化镁中强碱氧化铝 3、氢氧化物性质的比较氢氧化铝两性氢氧化物

-4、铝三角：铝三角是高考的重点内容，指Al3+、AlO2、Al(OH)3相互之间的三角关系。

① Al

② ③

Al(OH)3 ⑤ ④

⑥ -AlO2

写出有关离子方程式：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 典例解析

例1：将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③氮气中 ④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（）

A．②< ①< ③< ④ B. ④= ①= ②= ③ C. ③< ②< ①< ④ D. ③< ①< ②< ④ 答案：C 例2：（福建）向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标况下的体积为5.6L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+，Al3+恰好完全沉淀，则沉淀的质量为多少？

答案：13.6g 当堂反馈

用图象描述下列实验的结果，指出其实验现象，写出反应的离子方程式。 1、Al3+与弱碱反应：

n[Al(OH)3] 在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。实验现象：离子方程式： 0 n(NH3·H2O)

2、Al3+与强碱反应：

（1）在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。

n[Al(OH)3] 实验现象：离子方程式： 0 n(NaOH)

（2）向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量。实验现象： n[Al(OH)3] 第2页共7页

0 n(Al3+)

离子方程式：

（3）在含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。

n[Al(OH)3] 实验现象：离子方程式： 0 n(NaOH) 3、AlO2-与弱酸反应

n[Al(OH)3] 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量：实验现象：离子方程式： 0 n(CO2)