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如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。 （4） 你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
三.计算题
25．(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)6.50g锌的物质的量；
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度； (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
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必修1第四章（非金属及其化合物）单元测试题
一、
选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光
纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A．碳 B．石英 C．锗 D．硅 3．下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ）
A．CO B．HCl C．SO2 D．NO 4．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
+
C．都含有H D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
7．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙 8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的 A．五氧化二磷粉末 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
9．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
10．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2 11．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 12．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 13．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
14．下列气体中，无色无味的是
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
15．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2 16．下列离子方程式中正确的是（ ）
+-A．澄清石灰水与盐酸反应：H + OH = H2O +2+
B．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H = Cu + H2↑
+3+
C．稀硫酸与铁反应：2H + Fe = Fe + H2↑
2-+
D．用醋酸除去保温瓶内壁的水垢：CO3+ 2H = H2O + CO2↑ 17．关于氨的下列叙述中，错误的是
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
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C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
18．下列反应属于氮的固定的是 A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2 C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
2－
19．检验某未知溶液中是否含有SO4的下列操作中，合理的是 A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 20．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中
A． 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 B． 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 请将选择题答案填入下表中 题号 1 2 答案 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、填空题 21．（8分）将下列性质的序号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ） （6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ） （7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）
22．（6分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。雷雨闪电
的生成物相当于给土地施了化肥。当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。 23．（8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空
气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油 24．（7分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
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式表示）__________________________________________________。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据“北方网”报道，20XX年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 25．（7分）实验室制取氨气有几种方法，
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用装置是___________， 其反应的化学方程式为: ________________________________。 当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是_________。 (2) 收集氨气时应选用_____________法。 (3) 写出检验氨气是否已经收集满的方法。
________________________________________________________。 (4) 为了得到干燥的NH3，用________干燥剂。
A B A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5
(5) 在标准状况下，将350体积的氨气通入1体积的水中，则所得溶液的质量分数为______。 26．（5分）有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
+-（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______， 以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。
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必修2 第一章（原子结构与元素周期律）单元测试题
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管
192
理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。则77Ir原子核内的中的中子数为 A. 77 B. 115 C. 269 D.192 2．Se是人体必需微量元素，下列关于 A．
互为同素异形体 B．
说法正确的是
互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子 3．下列元素的原子半径最大的是
A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫 4．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D. Cl2 5． 下列关于原子的几种描述中，不正确的是
18191617
A. O与F具有相同的中子数 B. O与O具有相同的电子数
12131514
C. C与C具有相同的质量数 D. N与N具有相同的质子数 6． 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是
A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献 D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
7．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．S B．C C．Si D． Cl
8．主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是 A.HR B.RH3 C.H2R D.RH3 9． 下列说法错误的是 A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C. 稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 10． 下列递变规律正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强， B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．P、S、Cl最高正价依次降低。 11．下列叙述中错误的是A
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 12．下列各组元素性质递变情况错误的是B
A．Li、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18
14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 15．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是
16．下列化合物的电子式书写正确的是
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