NaOH+H2S=NaHS+H2O③
根据化学方程式①、③，定量讨论两种反应物的量的关系对白色固体物质的影响。 当n（NaOH）∶n（H2S）=2∶1，白色固体为Na2S。 当n（NaOH）∶n（H2S）=1∶1，白色固体为NaHS。
当n（NaOH）∶n（H2S）＞2∶1，氢氧化钠过量，白色固体为Na2S、NaOH的混合物。 当n（NaOH）∶n（H2S）＜1∶1，白色固体为NaHS。
当1∶1＜n（NaOH）∶n（H2S）＜2∶1，白色固体为Na2S、NaHS。 所以：氢氧化钠的物质的量。 n（NaOH）=4.0 mol/L×0.050 L =0.20 mol
硫化氢的物质的量有以下几种情况，硫化氢在取不同的物质的量时，白色固体的种类、发生的化学反应及固体质量的关系。
总结如下：
（1）n（H2S）＜0.10mol，按反应式①进行，所得白色固体为硫化钠和氢氧化钠的混合物，以不足的硫化氢的物质的量x作基准，可生成x mol硫化钠；耗去2xmol氢氧化钠，剩余（0.20-2x）mol氢氧化钠，则y=78x+40（0.20-2x）。
（2）n（H2S）=0.10mol，按反应①进行，两反应物恰好完全反应，得到0.10mol硫化钠。
（3）0.10＜（H2S）＜0.20mol，按反应式①和③进行，得到白色固体为Na2S和NaHS的混合物，计算Na2S时，应以不足量的NaOH计算；计算NaHS时，应以剩余的H2S来计算：
y=78[0.10-（x-0.100）]+56×2（x-0.10）
（4）n（H2S）≥0.20mol，按反应式③进行，白色固体全部为NaHS，NaOH完全反应，y=0.20×56。 x＜0.10y=8-2x x=0.10y=7.8x
0.10＜x＜0.20 y=4.4+34x x≥0.20y=11.2
解决有关取值范围的定量计算方法
（1）正确写出两种反应物以不同物质的量混合时，发生反应的化学方程式。这是思考、分析此类计算题的基础。
（2）依据写出的生成不同产物的化学方程式，确定过量反应物的取值范围，理解取值范围与发生的化学反应
及所得产物的关系，这是解决此类计算题的关键。
（3）在各取值范围内，以不足量的反应物为基准计算所得生成物的量，即可完成取值范围讨论型综合计算。 【例题2】 把amolNH3、O2组成的混合气导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应。若混合气体
1试确定O2的物质的量x取不同范围时，HNO3的物质的量y的计算式，中O2为xmol。反应生成的HNO3为ymol。○
2并画出相应的函数图象。 ○
分析:氨气与氧气发生催化氧化的化学方程式？
当氧气过量时，还可以发生的化学反应的化学方程式。
2NO+O2=2NO2 ② 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ③
如果氧气过量，只需要求写出反应物与最终产物的化学方程式。
将①、②、③三个化学方程式合并得到： NH3+2O2=HNO3+H2O ④
例题中给出NH3、O2混合气共amol，那么O2的含量x对产物的产生的影响化学如下：
分变为NO，另一部分则转化为硝酸。
NH3、O2混合气为amol，O2为xmol，NH3为（a-x）mol。在密闭容器内NH3与O2。催化氧化的化学方程式是： 4NH3+5O2=4NO+6H2O （1） NH3+2O2=HNO3+H2O （2）
请依据上述关系式完成图象。
【例题3】 已知氨与氯气可迅速发生以下反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。现有AL氨气、氯气的混合气，其中氨气的体积分数为x，充分反应后气体体积为yL。
（1）讨论氨气的体积分数x取不同值时，反应后气体体积y的关系式。
（2）当混合气体的体积（AL）为55L时，计算反应后气体体积y的最大值、最小值及y=A时的氨气的体积分数x的值。
（3）画出反应后气体体积y随氨气的体积分数x变化的图象。
分析:依据上述两题的分析和解题思路方法，讨论此题中两种反应物的量的变化对生成物的影响，写出反应的化学方程式
设：混合气体中两种反应物的体积为NH3体积为AxL；Cl2体积为A（1-x）L。
讨论：当氨气不足量时，仅发生原题中所述反应，产物为氮气和氯化氢；如果氨气足量会与产物氯化氢再反应生成氯化铵。
2NH3+3Cl2=N2+6HCl ① NH3+HCl=NH4Cl ② 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ③
根据上述三个反应方程式很容易解决这道题。并进一步确定NH3的体积分数x的不同取值对反应后气体成分的影响
体为N2及剩余的NH3。 解答：
计算：
第二问：恰好按反应①进行时最大；恰好按反应③进行时最小。 第三问的图象。
当y=A时，y=A（3-4x）=A x=0.50
*【例题4】 1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）。
（1）若氢气的体积为1L，计算反应后的体积V。
（2）若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示）。 （3）在右图上画出V随x变化的曲线。
（4）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y。（i）在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；（ii）在下面右图上画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。
分析：该题所涉及的化学方程式：（1，3-丁二烯可用分子式表示）
C4H6+H2=C4H8 ①
C4H8+H2=C4H10 ②
C4H6+2H2=C4H10 ③ 当V（C4H6）/V（H2）≥1时，仅按反应①进行；
高中化学计算题经典例题
