第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。 2、我国劳动人民 会制造青铜器，春秋战国时会 、 。 3、绿色化学又称 ， (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心： 。 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰分为： 、 （最明亮）、 （温度最高）。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： ， （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 出现，
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变 。
（4）熄灭后：有白烟（为 ），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）但与吸入空气相比，呼出气体中O2的量 ，CO2和H2O的量 。
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以 为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放 。视线与刻度线及量筒内 。量取一定体积的液体时要和 配合使用。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码 。砝码放回 。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用 扑灭
火焰，不能用水冲。
化学知识点
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应用手拿住将试管夹从 往上套；夹持部位在距试管口近1/3处； （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁 ，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要 ，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：
一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 中）， 金属钠存放在 中，白磷存放在 中; 2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，
液体以 为宜。
多取的试剂 放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用 或 ②块状及条状药品：用 夹取; 4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用 （滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能 中或与 接触，否则会造成试剂污染.
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应 ，试管受热时先 ，再 。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着 或 。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的 “二低”：（1）滤纸的边缘低于 （2）漏斗内的液面低于 的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯 ，
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在 滤纸的一边； （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠 中部； 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯 ， ②倾倒液体时液面高于 ， ③滤纸 。 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快 ，防止由于局部 造成液滴飞溅）。
（2）当液体接近蒸干（或出现 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，
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以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。 （六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中，
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不 ，也 。 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．硫 镁 铁 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2
△第二单元 我们周围的空气
N2 CO2 稀有气体 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 其它气体和杂质 2KMnO4
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 2KClO3MnO2
（1）空气中氧气含量的测定 △
（4）气体制取与收集装置的选择
a、可燃物要求：足量且产物是 体
发生装置：选择依据反应物的状态和反应条件，固固加热型、固液不加热型 收集装置：根
b、装置要求：气密性良好
据气体的密度、溶解性
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 体积
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
d、结论：空气是 物； O2约占 ，可支持燃烧；
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
b、注意点
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
①试管口略向下倾斜：防止
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
③铁夹夹在离管口约 处
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 （CO、SO2、氮的氧化物）和 等； ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体
⑤试管口应放一团棉花：防止
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。CO2目前未列入空⑥排水法收集时，待气泡 时再收集（刚开始排出的是试管中的 ）
⑦实验结束时，先移 再 ：防止水倒吸引起试管破裂
气污染物。
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 部
（3）空气污染的危害、保护：
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
检验：用带火星的木条伸入
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的质量和化学性
积极植树、造林、种草等
质在反应前后都 的物质。（一变两不变）
（4）目前环境污染问题:
催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）
8、常见气体的用途：
白色污染（塑料垃圾等）
①氧气： （如潜水、医疗急救）
6.氧气
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
(2)氧气与下列物质反应现象 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
物质 现象 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 9、常见气体的检验方法
磷 产生大量白烟 ①氧气：带火星的木条
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②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是 ②都 热
第三单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识 正 （带 电） +12 2 8 2 原子 （不带电） 负 （带 电） （2）在原子中核电荷数= = 决定元素种类的是 （3）原子的质量主要集中在 上 （4）三决定 决定元素化学性质的是 离 子 粒子的种类 原 子 （4）相对原子质量≈ + 决定原子的质量的的是 阳离子 阴离子 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），
粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）， 区 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 对于多电子层的原子来说最外层电子数相同其化学性质相似。 别 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 2、元素
（1）定义：具有相同 （质子数）的一类原子的总称
二、物质的组成的表示： *一种元素与另一种元素的本质区别： 不同
1、化合价 注意：
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不
b、几种数字的含义 可能是化合物。
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 a、书写方法：
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 宏观： 如O： 氧元素 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 b、意义 2、化学式 微观： 原子 一个氧原子
（1）写法: 注意：*有些元素符号还可表示一种 如Fe、He 、C 、Si
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 c、有关元素周期表
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） *发 现：俄罗斯化学家-------门捷列夫 （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 7横行（7个 ） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 3 / 15
*排列依据 18纵行（16个 ） 各族最外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 d、分类 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
e、元素之最：自己小结
3、离子：带电的 或 ， （1）表示方法及意义：用离子符号表示 如 Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷
同种元素的原（2）离子结构示意图的认识
子与离子比较： 注意：与原子结构示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 ①质子数相等 质子数>电子数：则为 ，如Al3+ ②电子数及最外质子数≠电子数为离子结构示意图
层电子数不同， 质子数<电子数：则为 ，O2--
③电子层数可能
相同 （3）与原子的区别与联系 （3）计算：
a、相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
子总数
A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤
11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是 （ ）
相对原子质量?原子个数?10000 c、物质中某元素的质量分数?A、20% B、70% C、80% D、无法计算
物质的相对分子质量12、标出下列带线元素的化合价
NH4NO3 MnO4-- KClO3 Cl2 NH3
d、一定质量的某物质中某元素质量?物质的质量?物质中某元素的质量分数
13、用化学符号表示
硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素 4个亚铁离子
第三单元《物质构成的奥秘》复习检测 2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价 1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ） 2H2CO3 （写出两个“2”的含义）
A、H B、Al C、Fe3+ D、N2 氯离子的结构示意图 +10 2 8 2、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是 （ ） A、都含有氮分子B、含氮元素的质量分数都相同C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所 含元素种类都相同 14、根据名称写出下列物质的化学式 3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌氧化钠 氯化钡 硫酸铝 物质，其中元素间的质量比3：4的物质是 （ ） 硫化氢 碳酸钠 硝酸铵
A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO 15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中 4．下列方框中，符合2N2意义的示意图是 ( ) （1）构成物质的微粒 （2）构成原子核的微粒
（3）带正电的是 （4）带负电的是 （5）不带电的是 （6）决定原子质量大小的是 （7）参加化学反应时，一定发生变化的有
5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是 （ ） 16、某粒子结构示意图为 +X 2 8 Y A、它们的元素组成不同B、它们在常温下状态不同 C、它们的分子构成不同D、H2O2有氧气 （1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒而H2O中没有 子的 关系非常密切。 6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质（2）当X-Y=10，该粒子内为 （填类别） 量为 （ ） （ 3 ）当 Y=8 时该粒子带有 2 个单位的负电荷，该粒子的符号为 A、40 B、56 C、62 D、80 （4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。 7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合17、计算题： 物的化学式可能是 （ ） 烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C10H14N2，试计算：
A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2 （1）尼古丁由 种元素组成，1个尼古丁分子由 个原子构成 8、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一（2）尼古丁的相对分子质量 种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子 （ ） （3）尼古丁中各元素的质量比
A、①③ B、①②③④ C、①③④⑤ D、①②③④⑤ （4）尼古丁中氮元素的质量分数 9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（ ） （5）与8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH2)2的质量是多少？ A、9 B、5 C、2 D、0
10、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （ ） ①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电
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B．鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法： 、 。
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使一、水
管道变形甚至引起锅炉爆炸。 1、水的组成：
５、其他 （1）电解水的实验
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 A.装置―――水电解器
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O B.电源种类---直流电
水的吸收：常用浓硫酸（吸水性）、生石灰（CaO?H2O?Ca(OH)2）。 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------
二、氢气 H2 通电 2↑+ O2↑ D.化学反应：2H2O=== 2H1、物理性质：密度最 的气体（向下排空气法）； 溶于水（排水法） 产生位置 负极 正极
2、化学性质： 体积比 2 ：1
（１） 性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 质量比 1 ：8 点燃 2H2+O2====2H2O 点燃前，要 （方法？） F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素 成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 （２） 性（用途：冶炼金属）△ H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” ③化学变化中，分子可 而原子不可 。④水是氧化物。
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） 化学式的含义 H2O
３、氢气的实验室制法 ①表示一种物质
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ ②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ④表示这种物质的一个分子的构成 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 2、水的化学性质
三、分子与原子 （1）通电分解 化学方程式为：
分子 原子 （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
定义 分子是 最小的微粒 原子是 最小微粒。 （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 3、水的污染：
联系 分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 （1）水资源
区别 化学变化中，分子可 ，原子不可 。 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
组成：物质（纯净物）由 组成 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
：金属、稀有气体、碳、硅等。 （2）水污染
物质 构成 ：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 A、水污染物：工业“ ”（废渣、废液、废气）； 、 的不合理施用；
+-离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成 生活污水的任意排放。
（多种物质） B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提
分类 单质（一种元素） ：金属、非金属、稀有气体 倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源要从两方面做起： 和 。
（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 4、水的净化
（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最
无机化合物 好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。絮凝剂常用 。
酸 HCl H2SO4 HNO 3 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 、 的水；
碱 NaOH Ca(OH)2 KO H 软水是不含或含较少 、 的水。
第四单元 自然界的水
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