27．（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。 查阅数据：2H2 O2
2H2 O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的品质，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。 过程方法：
（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5ｇ二氧
化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干
燥管），请你说明小林质疑的理由是 。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量
不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因： 。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。
28．（8分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
① 称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀； ③ 将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④ 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验
时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其它可能影响实验的因素均忽略。
编号 1 2 3 回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻
璃棒的是 （填序号）。
（2）表格中的“待测数据”是指 。
KClO3品质(g) 2.0 2.0 2.0 其它物质质量(g) ∕ CuO 0.5 MnO2 0.5 待测数据 6
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意
（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水平管
c．保持水平管静止，待水平管中液面不再上升时，立刻读数 d．读数前应上下移动水平管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此
时气体的读数为 。
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催
化剂的概念完成实验。）
实验步骤 实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多
得分 评卷人
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
29．（4分）现有16gFe2 O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫
酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
30．（6分）在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和
KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是 加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为 1.964g/L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的品质。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
7
设计这一步骤的目的 CuO能加快KClO3的分解 （3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量
x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
2008年化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)
复赛试题参考答案
一、选择题： 题号 答案 题号 答案 1 D 9 B、C 2 D 10 A、C 3 B 11 D 4 B 12 B 5 D 13 C 6 D 14 B、C 7 A、C 15 B、D 8 C 二、填空题：
16．（2分，每空1分） （1）稳定 （2）①④⑤⑥ （全对1分，有错不给分） 17．（3分）相对分子品质依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大 （每空1分）（其它 合理答案同样给分） HCl 10 （共1分）
18．（3分）（1）气—液、气—固（共1分） （2）a b c（2分，漏1个扣1分，扣完为止） 19．（4分）（1）CO2 + 2NH3 == CO(NH2)2 + H2 O （2分） 733.3 （1分） （2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。 （1分） 20．（5分）（1）CO2 CaCO3（各1分） （2）铁 （1分） （3）C＋O2
点燃 CO2 2C＋O2
点燃 2CO （各1分）
21．（3分）2Ca(H2 O) b == bCH4 +（2a－b）CO2 （2分）（其它合理答案同样给分） a = b （1分）
22．（5分）（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应 （2分） （2）3Mg(OH)2 + 2FeCl3 == 3MgCl2 + 2Fe(OH)3↓ (2分) Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 （1分） 23．（7分）（每空1分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3
（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。 （其它合理答案同样给分）
（3）除去Ca2、Ba2 一次过滤，简化实验步骤
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH 除去过
量的Na2CO3
（5）NaOH、BaCl2、NaC2 O3（其它合理答案同样给分）
24．（8分）（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，
用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。 （2分） （2）60 80 （各1分）
（3）①按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在0.7—
0.8中优选继续；若不爆炸，在0.6—0.7中优选继续；?? （4分）
②按0.65、0.70、0.75收集实验 （1分）
发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值—（发生爆炸的最大值+0.05） （2分）
三、实验题：
+
+
8
25．（4分）（1）
（A若画成烧瓶也给分）
仪器 A B （1分） （1分） 具支试管也给分，B若画成蒸馏
（2）①②③④⑤⑥⑧（全对1分，有错不给分） CO2、H2或H2S （1分） 26．（3分）（1）不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （1分） （2）该装置的缺陷是：① 若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；
②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证（各1分）
27．（5分，每空1分）（1）0.4； 4.25% （2）氧气会带走水蒸气
（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282
mL）。
28．（8分）（1）1.6 （1分） ①②③ （1分） （2）生成50mL气体所需时间 （1分）
（3）a d （2分，错1个扣1分，扣完为止） （4）20.8 mL （1分） （5）
实验步骤 将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的品质 将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解 （共2分，实验步骤和设计目的全部答对得1分） 四、计算题：
29．（4分）设100g硫酸溶液中H2SO4的品质为x，由Na和SO42之间的关系得： H2SO4 ～ 2NaOH （1分） 98 80
x 150 g×16% （1分） x = (98×150×16%)g/80 = 29.4g （1分）
ω(H2SO4）= 29.4g/100g = 29.4% （1分） （其它合理过程也给分） 30．（6分）解：（1）m(CO2) = 11.2 × 1.964 = 22g （1分）
＋
设计这一步骤的目的 CuO的质量在反应前后是否保持不变 CuO的化学性质在反应前后是否保持不变 -
设盐酸中HCl的品质为x。
HCl ～ CO2
36.5 44 x 22
36.544? x22 x ＝ 18.25 g （1分） （2）∵
120mL58.5g ＜
100mL45g ∴ V(CO2) = 11.2×1.2 = 13.44L （2分） （3）m(粉末) = 45×1.4 = 63g 若x ≤ 63 g ，则 y =
x11.2x?11.2 ＝ L （1分） 45459
若x ＞ 63 g ，则 y = 11.2×1.4 ＝ 15.68 L （1分）
答：该盐酸中HCl的品质为18.25g。产生CO2的体积为13.44L。若x≤63g ，y =
若x＞63g，y =15.68 L。
11.2xL；45
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛
(第十九届天原杯)复赛试题
试题说明：
1、考试时间：2小时
2、本试卷共6页，满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题
意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。)
1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是（ ） ．．． A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林，严禁乱砍滥伐
D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是（ ） ．．选项 A B C D 甲 常见干燥剂 常见合金 常见营养物质 常见碱 乙、丙、丁 浓硫酸、石灰石、碱石灰 不锈钢、焊锡、生铁 蛋白质、维生素、无机盐 烧碱、纯碱、熟石灰 3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是（ ）
A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子， Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是（ ）
A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3
5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变
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2008—2015年天原杯全国初中学生化学竞赛复赛试题（含答案）
