高三化学总复习课时规范练3氧化还原反应（含解析）苏教版
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒
D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4对于该反应,下列说法中正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂 C.N2O4是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
3N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,
3.在5NH4NO3A.5∶8 C.5∶3
2HNO3+4N2+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是( )
B.5∶4 D.3∶5
4.(2018河北五校检测)下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是( ) A.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I、Br、Fe B.在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液:Cl、Br C.在含有等物质的量的Fe、Cu的溶液中加入铁粉:Cu、Fe
D.在含有等物质的量的H、Al的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H、Al、Al(OH)3 5.有下列三个反应: ①Cl2+FeI2
FeCl2+I2
+
3+
+
3+
3+
2+
2+
3+
----2+
②2Fe+Br2③Co2O3+6HCl
2+
2Fe+2Br
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
3+-
下列说法正确的是( )
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe>Co2O3
C.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化 D.可以推理得到Cl2+FeBr2
FeCl2+Br2
3+3+
6.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示: 加入溶液 实验现象 ①适量铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 ③适量淀粉KI溶液 溶液紫红色消失,产生气泡 溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
7.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe+2H2O确的是( ) A.还原性:Cr>SO2
B.配平后方程式②中,a=6,b=7
3+
3+
S+2Fe+W ①,Cr2
2+
+aFe+bH
2++
Cr+Fe+H2O ②,下列有关说法正
3+3+
C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4
-
D.反应①中W为OH
8.CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是( ) A.Cs显+3价
B.CsICl2溶于水,电离生成:Cs、I、Cl C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成 D.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
9.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L的H2SO4溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe全部转化为Fe,Cr2量浓度是( ) A.0.05 mol·L C.0.2 mol·L
-1-1
2+
3+
-1
+
--
全部转化为Cr,则原K2Cr2O7溶液的物质的
3+
B.0.1 mol·L D.0.3 mol·L
-3+
-1
-1
10.将几滴KSCN(SCN是“类似卤素离子”)溶液加入酸性的含有Fe的溶液中,溶液变为血红色,将该血红色溶液分为两份:①向其中一份中加入适量KMnO4溶液,血红色褪去;②向另一份中通入SO2,血红色也褪去。下列说法中不正确的是( ) A.①中血红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化,使Fe(SCN)3消失 B.②中血红色褪色的原因是SO2将Fe还原为Fe C.②中血红色褪色的原因是SO2将SCN还原
D.SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(10分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
--3+
2+
-
H+ Mn
+
+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn+ 2+
(1)配平以上离子方程式,并在 中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是 (填化学式)。 (3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
。 。
②溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是
-4
-1
③若消耗了1.0×10 mol·L的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。 12.(10分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)该反应中,化合价升高的反应物是 ,化合价没有发生变化的反应物是 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) 。
(3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”) mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质: 。写出该反应的离子方程式 。(提示 NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为Bi)
13.(14分)Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式: 。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:
。
+
+
3+
Cu+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知
2+
Ⅱ.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.01×10个电子。
(1)写出该反应的化学方程式: ;
23
(2)若有9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为 ;
(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果: 。 14.(16分)ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:
(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,NaClO2中Cl元素的化合价是 价,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl,同时有黑色MnO2沉淀生成。 ①ClO2和MnO2均属于氧化物,理由是 ②该反应的离子方程式为
-1
-2+
。
。
(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1 L 200 mg·L ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH,通入NO气体并测定NO的去除率,其关系如下图所示:
①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为 ;要使NO的去除率更高,应控制的条件是 。
②当溶液pH>7时,NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式:
。
高三化学总复习课时规范练3氧化还原反应(含解析)苏教版
