3 除 F化物外 还有 HF2 等化合
物 4 三种现象都是
-
6. HX 及卤化物中的 X具有最大还原性的是（ ）
-
1 F2
-
I3 C--l 4 Br
7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（ ） 1 浓 HCl 有络合
性 2 具有还原性
3 具有强酸
性 4 三者都是
8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是（ ）
1 HI 3 HClO 1 HI 1 KClO3, KClO2, KClO (2) KClO, KbrO, KIO 3 KCl, KClO, NH4ClO (4)三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是（ ） 1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2) 2NaCl+F2=2NaF+Cl2 3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 12. 制备 F2 实际所采用的方法是（ ） 1 电解 HF 2 电解 CaF2 3 电解 KHF2 4 电解 NH4F 13. 实验室制备 Cl2 气体的最常用的方法是（ ） 1 KMnO4 与浓盐酸共 热 2 MnO2 与稀盐酸反应 3 MnO2 与浓盐酸共热 4 KMnO4 与稀盐酸反应 14. 实验室制得的氯气含有 HCl 和水蒸气 欲通过二个洗气瓶净化 下列洗气瓶中试剂 选择及顺序正确的是（ ） 1 NaOH 浓 H2SO4 2 CaCl2 浓 H2SO4 3 H2O 浓 H2SO4 4 浓 H2SO4 H2O 15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（ ） 1 NaCl 与浓 H2SO4 2 NaCl 和 MnO2 - 3 NaCl 与浓 HNO3 4 KMnO4 与浓 HCl 16. 实验室中制取少量 HBr 所采用的方法是（ ） 1 红磷与 Br2 混合后滴加 H2O; 2 KBr 固体与浓 H2SO4 作用 3 红磷与 H2O 混合后滴加 Br2; 4 Br2 在水中歧化反应 17. 欲由 KBr 固体制备 HBr 气体 应选择的酸是（ ） 1 H2SO4 2 HAc 3 HNO3 4 H3PO4 18. 氢氟酸最好储存在（ ） 1 塑料瓶 中 2 无色玻璃瓶中 3 金属容器 中 4 棕色玻璃瓶中 19. 卤素单质中 与水不发生水解反应的是 1 F2 2 Cl2 3 Br2 4 I2 20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（ ） 1 HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO 21. 下列含氧酸中 酸性最强的是（ ） 1 HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO 22. 下列有关卤素的论述不正确的是（ ） 1 溴可由氯作氧化剂制 得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到 3 I2 是最强的还原 剂 4 F2 是最强的氧化剂 23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ） 1 HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6 3 HClO>HClO3>HClO4 4 HBrO3>HClO3>HIO3 24. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是（ ） 1 HF 3 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO4 三 填空题 1 . F Cl Br 三元素中电子亲合能最大的是 单质的解离能最小的是 2. 键能 F2 Cl2 活泼性 F2 Cl2 3. 卤素单质的颜色为 F2 Cl2 , Br2 , I2 4. 下列物质的颜色为 I2 I2 溶于 CCl4 中 I2 溶于乙醇中 少 量 I2 溶于 KI 溶液中 A 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色 5. I2 溶于 KI 溶液中的颜邓可能为 或 原因是 6. 将 Cl2(g)通入热的 Ca(OH)2 溶液中 反应产物是 低温下 Br2 与 Na2CO3 溶 液反应的产物是 常温 I2 与 NaOH 溶液反应的产物是 7. 用 NaCl 固体和浓硫酸制 HCl 时 是充分考虑了 HCl 的 性 性和 性 8. 反应 KX s +H2SO4(浓)====KHSO4+HX 卤化物 KX 是指 和 9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小而 特别大 10. 比较下列各对物质的热稳定性 1 ClO2 I2O5 2 HClO2 HClO4 3 IF7 BrF7 4 NaICl4 CsICl4 5 IBr2- I2Br- 11. 不存在 FCl3 的原因是 12. HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而 13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而 14. 氧化性 HClO3 HClO酸性 HClO3 HClO 15 Cl2O 是 的酸酐 I2O5 是 的酸酐 16. HClO4 的酸酐是 它具有强 性 受热易发生 17 高碘酸是 元酸，其酸根离子的空间构型为 其中碘原子的 杂化方式为 高碘酸具有强 性 四 完成并配平下列反应方程式 1. 向 KBr 固体加浓硫酸 2. I2 与过量双氧水反应 3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中 4. 溴水中通入少量 H2S 5. 向 Na2S2 溶液中滴加盐酸 6. 向 HI 溶液中通入 O3 7. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中 8. 氯酸钾受热分解 9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应 10. 氯气通入碳酸钠热溶液中 11. 浓硫酸与溴化钾反应 12. 浓硫酸与碘化钾反应 13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水 14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液 15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜 16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中 参考答案: 一 是非题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × √ × × ×× √ × × 题号 11 12 13 14 15 答案 √ √ × √ × 二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1 4 3 4 3 2 3 4 2 1 题号 11 12 13 14 15 16 答案 2 4 4 1 2 1 三 填空题 1. Cl, F2 2. <, > 3. 浅黄 黄绿 棕红 紫黑 4. B A C D 5. 黄 红 棕 I2 的浓度不同 6. Ca(ClO3)2 CaCl2, NaBr NaBrO3 CO2, NaIO3 NaI 7. 弱还原 易溶于水 易挥发 8 KCl, KF 9 F 原子半径 H－F 键的解离能。 10. 1 < 2 < 3 >, 4 < 5 11. 1 中心原子无价层 d 轨道 不能形成 sp3d 杂化 2 F 的民负性远比 Cl 大 且 半径特别小。 12. 减小 13. 增大 14. <, > 15. HClO, HIO3 16. Cl2O7 氧化 爆炸分解 17. 五 中强 正八面体 sp3d2 氧化 四 完成并配平下列反应方程式 1. 2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2 +Br2+2H2O 2. 5H2O2+I2===2HIO3+4H2O 2HIO3+5H2O2=====I2+5O2 +6H2O 可见 I2 为 H2O2 分解反应的催化剂 3. S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+ 4. 4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO4 5. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S 6. O3+2HI====O2+I2+H2O 3O3+HI====3O2+HIO3 7. F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O 12. 4KClO3 ==== 3KClO4+KCl 8. ClO-+Mn2++2OH-====MnO2 +Cl-+H2O 9. 3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2 10 2KBr+3H2SO4(浓)===2KHSO4+Br2+SO2 +2H2O 11. 8KI+9H2SO4 浓 ====8KHSO4+4I2+H2S +4H2O 12. 2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2 I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl 13. 2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O 14. 2CuO+4HI====2CuI +I2+2H2O 15. Cl2+KIO3+2KOH===KIO4+2KCl+H2O 无机化学考试试卷 一 是非题 2+3+ 1． 按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]的共轭酸是[Fe(H2O)6], 其共轭碱是 + [Fe(H2O)4(OH)2]。 （ ） 3+3-3-2. 由Fe能氧化I－，而[Fe(CN)6]不能氧化 I－，可知[Fe(CN)6]的稳定常熟小于4-[Fe(CN)6]的稳定常 数。 （ ） 2+3+ 3. 某溶液中共存有NO? , Cr O ? , K , Fe , Cl ?I和I－,并无任何反应。 （ ） 3+3+ 4. 在[Ti(H2O)6]配离子中，Ti的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色 光。 （ ） n+n+ 5. 在 M +ne ====M 电极反应中，加入M的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的Ksp值越小，其Eθ的代数值越 大。 （ ） 二 选择题 1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物 是 （ ） ⑴ Fe ⑵ Co ⑶ Ni ⑷ Mn
无机化学试题及答案
