2020年5月高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷01
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
7．（广东省东莞市2020届4月模拟）春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列
说法正确的是
A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为 (CH3CH=CH2)n C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂
D．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米 【答案】D
【解析】甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，A错误；聚丙烯的分子式为
，B错误；95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细
菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，C错误；保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，D正确。
8．（重庆市江津中学、綦江中学等六校2020届4月联考）第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以
NA表示阿伏加德罗常数的值，阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。下列说法正确的是
A．8.8 g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3 NA
B．常温常压下28 g Fe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5 NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1 NA D．常温下pH = 12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12 NA 【答案】C
【解析】8.8 g乙酸乙酯的物质的量是0.1 mol，其中所含共用电子对数为1.4 NA，A错误；常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；标准状况下,2.24 L Cl2（0.1mol）与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C－Cl键的数目为0.1NA，C正确；常温下pH = 12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。
9．（广东省深圳市2020届4月测试）关于化合物二苯基甲烷（
A．不能使稀酸性KMnO4溶液褪色
），下列说法正确的是
B．是苯的同系物
1
只为成功找方法，不为失败找借口。
C．其一氯代物有4种 【答案】C 【解析】
D．所有碳原子一定共平面
能与酸性高锰酸钾溶液反应，故能使之褪色，A错误；与苯的分子式不是相差
若干个“CH2”基团，且结构不相似，不是苯的同系物，B错误；如图所示：
，一氯代物有4种，C正确；
结构中共有4种不同环境的氢原子，
结构中的4号碳原子以单键与两个苯环相连，
由于单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，D错误。
10．（四川省绵阳市2020届4月模拟）氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，
因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN反应原理为：CrCl3 + NH3
800℃CrN + 3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C．装置③中也可盛装维生素C，其作用是除去氧气 D．装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 【答案】D
【解析】装置①可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，A正确；装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，B正确；装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，C正确；装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，D错误。
11．（河北省保定市2020届4月模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试
纸遇W的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3 > HNO3）。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y > Z > W > X B．简单气态氢化物的热稳定性：W > X
C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液 D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大 【答案】D
【解析】在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2，单质只有Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，W为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。
X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，W为氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，A错误；X为氧元素，W为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，H2O的热稳定性比NH3强，B错误；若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，C错误；NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，D正确。
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12．（江西省九校2020届4月联考）298 K时，在0.10 mol·L1 H2A溶液中滴入0.10 mol·L1 NaOH溶液，滴定
曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂 B．X点溶液中：c(H2A)+ c(H+)= c(A2－) + 2c(OH－) C．Y点溶液中：3c(Na+) = 2c(A2－) + 2c(HA－) + 2c(H2A) D．0.01 mol·L－1 Na2A溶液的pH约为10.85 【答案】D
【解析】滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反应终点溶质为NaHA，第二反应终点溶质为Na2A。
石蕊的的变色范围为5～8，两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，A错误；X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒c(OH－) + c(A2－)= c(H+) + c(H2A)，B错误；Y点溶液
V?NaOH?V?H2A?=1.5，所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和Na2A，根据物料守恒可知2c(Na+) = 3c(A2－) + 3c(HA
只为成功找方法，不为失败找借口。
3
－
) + 3c(H2A)，C错误；Na2A溶液主要存在A2－的水解：A2－ + H2O = HA－ + OH－；据图可知当c(A2－) = c(HA－)
－
－4.3
时溶液pH = 9.7，溶液中c(OH) = 10
－
mol·L，而Na2A的第一步水解平衡常数Kh=
－1
c?HA-?c?OH-?c?A2-?，当c(A2
) = c(HA－)时Kh = c(OH－) = 10－4.3 ，设0.01 mol·L－1 Na2A溶液中c(A2－) = a mol·L－1，则c(OH－) = a mol·L－1，Kh=
a molgL－1?a molgL－1－－－－
=10－4.3，解得a = 103.15，即c(OH) = 103.15 mol·L1，所以溶液的pH = 10.85，故D正－1－10.01 molgL－a molgL确。
13．（河南省六市2020届4月联合调研监测）下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关
系的是 选项 操作或现象 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A 变浑浊 取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡 C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒 向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D 热一段时间，试管内壁无任何现象 【答案】B
A错误；5H2O2 【解析】由于浓盐酸挥发出HCl，可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，发生反应：+ 2MnO4－ + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2，B正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%，乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，然后水浴加热，D错误。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要
求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（江西省九校2020届4月联考）（14分）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离
子电池研发的卓越贡献。
（1）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
所得结论 酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B 氧化性：KMnO4>H2O2 高浓度酒精能让蛋白质变性更快 淀粉未水解
回答下列问题：
① 锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为 。
② 为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是 。 ③ 向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，完全沉淀后离子浓度低于1×l0
－5
mol·L－1）。
④ “滤渣2”的主要化学成分为 。
⑤ “沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 (化学式）溶液。
（2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为
充电垐垎?LiCoO2 + C6噲垐?LixC6 + Li1－xCoO2其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是 放电（填字母）。
A．过程1为放电过程
B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜
C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
D．充电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2 － xe－ = xLi+ + Li1－xCoO2 E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
（3）LiFePO4也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矾溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得FePO4固体。再将FePO4固体与H2C2O4和LiOH反应即可获得LiFePO4同时获得两种气体。
① 写出FePO4固体与H2C2O4和LiOH反应溶液获得LiFePO4的化学方程式 。 ② LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是
只为成功找方法，不为失败找借口。
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试卷01-2020年高考化学【名校、地市好题必刷卷】全真模拟卷·5月卷(解析版)
