2、瓷坩埚不能用于灼烧碳酸钙碳酸钠及碱性物质。灼烧碳酸钙不盖盖，灼烧海带得到海带灰需要
盖盖，瓷坩埚可以加热碳酸氢钠使其分解。
3、NaClO、HClO、H2O2、浓HNO3、浓硫酸均不能用PH试纸测PH。PH试纸精确度为1、PH
计精确度为0.1。
4、用电解法制取氢氧化亚铁一定要注意阳极必须是铁。
5、设计实验鉴别Cu和Cu2O。取少量固体溶于稀硫酸，能产生蓝色溶液的为Cu2O。
6、SO2不能漂白酸碱指示剂。
将过氧化钠加到红色石蕊溶液中，先变蓝后褪色。 将SO2通入蓝色石蕊溶液中，变红。
7、硫酸根检验：取样，先加过量稀盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明有硫
酸根。
8、Cl—检验：取样，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明有Cl—。
9、NH4+检验：取样，先加浓氢氧化钠溶液，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，有
铵根。
或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，若有白烟，则有铵根。 10、钾元素、钠元素：焰色反应，洗烧蘸烧洗烧。
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11、Fe2+检验：高锰酸钾溶液紫色褪色、铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。Fe3+检验：KSCN溶液，
溶液变为红色。
12、检验Fe2O3中是否含有FeO或Fe3O4。
若用盐酸溶解固体，后面只能用铁氰化钾检验二价铁。 若用硫酸溶解固体，后面用高锰酸钾或硫氰化钾都行。
13、怎样洗涤沉淀：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然留下，重复2-3次。
14、怎样检验沉淀是否洗涤干净：例硫酸钡沉淀附着氯离子：取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的硝
酸银，若有白色沉淀，则没洗净，若没有白色沉淀，则洗净。
15、怎样检验是否沉淀完全：例用氯化钡沉淀硫酸钠：静置，向上层清液中继续加氯化钡，若不浑
浊，则沉淀完全。
16、水浴加热优点：受热均匀，便于控制温度。
17、冰水浴作用：使产品冷凝，便于收集。前面导管短而粗原因：防止某物质冷凝成固体，堵塞导
管。
18、用冰水洗涤产品的原因：降低产品溶解度，减少损失。
19、用乙醇洗涤产品的原因：减少产品溶解损失，洗去可溶性杂质，加快干燥速率。
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20、黑面包实验体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，没有体现浓硫酸的酸性。23、甲烷中有乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，因为会产生二氧化碳杂质气体。
24、滴定时指示剂问题。酸性盐用甲基橙，碱性盐用酚酞，碘单质用淀粉溶液，酸性高锰酸钾不用。
硝酸银滴定氯化钠，用铬酸钾作指示剂。
25、萃取时注意振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。（一P9）26、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度。×27、Cu和过量浓硫酸反应，检验硫酸铜生成操作：将反应后溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色。
28、分离NH4Cl和I2不能用加热再冷却的方法。
29、配制一定物质的量浓度溶液实验中，用固体配溶液也会用到量筒。（一P16）转移液体时注意玻璃棒末端要在刻度线以下。配制过程中有两次摇匀。
30、一个反应消耗H2O2，生成物中有三价铁离子和铜离子。用的H2O2比较多有两个原因：一是H2O2受热易分解，二是三价铁铜离子是H2O2分解的催化剂。
31、二氯甲烷无同分异构说明甲烷是正四面体结构。苯不能让酸性高锰酸钾褪色，其邻位二元取代物没有同分异构说明苯环中无双键。
32、钠的燃烧实验和海带灰的灼烧都用到坩埚。
33、清洗试管壁：MnO2、Ag、Cu、卤化银、I2、S、苯酚。
34、温度不能过低：反应速率太慢。温度不能过高：化学平衡、催化剂活性、副反应、过氧化氢氨水易分解、弱离子水解、反应物生成物状态、能耗。
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35、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。
36、两个因素不能确定的实验①探究碳酸钠溶液中是否存在水解平衡。 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加氯化钡溶液，溶液颜色变浅。×向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加氯化钡溶液，溶液颜色褪去。√向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加氯化钡固体，溶液颜色变浅。√②酸性醋酸大于碳酸大于硅酸③氯气先通过KBr，再通过KI，不能证明氧化性氯气>溴>碘④向2ml氯化银悬浊液中先加2-3滴NaBr溶液，再加入2-3滴NaI溶液，不能证明溶解度溴化银大于碘化银。
⑤向Fe(NO 3) 2中加H 2O
2，不能证明氧化性过氧化氢大于三价铁于碳酸大于硅酸×（盐酸挥发） 38、用分液漏斗向第一个装有高锰酸钾溶液的试管中滴加浓盐酸，再直接将产生气体通入第二个装
有硫化钠溶液的试管中，从而证明氧化性高锰酸钾>氯气>硫√
39、火柴头中氯元素存在形式ClO3—、燃尽的火柴头中氯元素存在形式Cl—。
40、铁和硝酸、浓硫酸不能产生H2.
41、Fe（NO3）3和H2O2反应产生氧气，不能证明氧化性三价铁离子大于过氧化氢。因为存在两
个氧化剂：三价铁离子、硝酸。
42、BaCl2和CO2不产生沉淀，想产生沉淀，创造碱性环境。
BaCl2和SO2不产生沉淀，想产生沉淀，创造碱性环境或强氧化性环境。
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43、精确度问题：滴定管0.01ml托盘天平：0.1g50ml以下量筒：0.1ml 44、高锰酸钾和草酸溶液反应一开始速率慢后来突然加快是因为生成Mn2+是催化剂，想一开始反
应速率就快，应加硫酸锰。
45、配制一定质量分数溶液：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平。
46、蒸馏尾接收装置不可密封。
47、直形冷凝管斜着竖着都能用，蛇形球形冷凝管只能竖着用（用于冷凝回流）。
48、带刻度线的测量玻璃仪器不能放到烘箱干燥。（如量筒、滴定管、容量瓶）
49、容量瓶不能用来溶解固体，稀释浓溶液。引流时玻璃棒末端需在刻度线以下。
50、高锰酸钾不能用浓盐酸酸化。
51、过氧化钠、一氧化氮等能与空气发生反应物质的探究型实验必须提前赶空气。
52、验证Fe3+和I—反应可逆，将5ml 0.2mol/L Fe3+与1ml0.1mol/LI—反应再检验Fe3+×(本
身三价铁就过量)
53、用高锰酸钾溶液滴定Fe2+，滴定终点：溶液由黄色变为紫红色，且半分钟不恢复原色。
54、证明HclO是弱酸，不能用PH试纸测NaClO溶液PH，应用PH计。 55、还原Cr2O3的还原剂是Al。
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河北衡水2019高三化学一轮复习化学与实验
