一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·太原期末)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用漂白液杀菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
解析：选C。葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。
2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2
迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
3．(2020·上海闵行区期末)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋H2S===2Fe2＋2H＋S↓。下列说法正确的是
A．H2S做氧化剂 B．还原性：H2S>Fe2 C．Fe3发生氧化反应
D．每消耗1 mol H2S转移4NA个电子
解析：选B。H2S→S，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S做还原剂，A错误；H2S做还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：H2S>Fe2＋，B正确；Fe3＋→Fe2＋，Fe元素化合价降低，Fe3＋发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1 mol H2S转移2NA个电子，D错误。
4．向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液
＋
＋
＋
＋
＋
( )
( )
( )
中c(Br)＝c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A．0.75 mol·L1 C．2 mol·L1
－
－
－－
( )
－
B．1.5 mol·L1 D．3 mol·L1
－
5.04 L2＋的还原解析：选D。标准状况下Cl2的物质的量是＝0.225 mol，由于Fe
22.4 L·mol－1
性强于Br－，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是x mol·L－1，则根据得失电子守恒可知，0.225×2＝0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)，解得x＝3。
5．(2020·上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为
A．6.4 g C．19.2 g
B．9.6 g D．24 g
－
( )
解析：选C。设原来溶解的Cu的物质的量为x，Cu失去的电子被N元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与O2、H2O反应生成HNO3，可看成Cu失电子，O2得电子。
1.12 L
则根据得失电子守恒可知，2x＝×4，
22.4 L·mol－1解得x＝0.1 mol，
所以原所得溶液中NO3的物质的量为0.2 mol；
－
3Cu＋8H＋＋2NO3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
－
1 mol 0.2 mol
H＋过量，所以继续溶解的Cu的质量为 0.2 mol
×3×64 g·mol－1＝19.2 g。 2
6．(2020·上海黄浦区期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为
A．Cl2 C．ClO2
B．Cl2O D．Cl2O5
( )
解析：选C。Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3
中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
7．(2020·信阳期末)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液
会发生如下反应：Mn2＋S2O2→MnO4＋SO2下列说法不正确的是8＋H2O―4＋H(未配平)。
A．可以利用该反应检验Mn2 B．氧化性：S2O28>MnO4 C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
解析：选C。在酸性条件下，向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2＋，故A正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧
2化性，S2O28为氧化剂，MnO4为氧化产物，因此S2O8的氧化性强于MnO4，故B正确；
－
－
－
－
－
－
＋
＋－－－＋
( )
MnO4具有强氧化性，能将Cl－氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C错误；氧化产
－
物是MnO4，生成0.1 mol MnO4转移电子的物质的量为0.1×(7－2) mol＝0.5 mol，故D正
－
－
确。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判断正确的是
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶3
B．若氧化产物比还原产物多1.4 mol，则转移电子为1 mol C．每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被氧化 D．NaN3是只含有离子键的离子化合物
解析：选AB。KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，其中1515
16×?＝2∶3，故A正确；氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶?16??16由反应可知，转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol时转移电子为1 mol，故B正确；反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误。
9．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O23和Cl2
反应的产物之一为SO24。下列说法中不正确的是
A．该反应中还原剂是S2O23 B．H2O参与该反应，且做氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO24
－
－
－
－
( )
( )
D．该反应中，每生成1 mol SO24，可脱去2 mol Cl2
2－－解析：选B。反应的离子方程式为S2O23＋4Cl2＋10OH===2SO4＋8Cl＋5H2O，反
－
－
－
应中S元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故S2O23做还原剂，Cl2做氧化剂，A正确，
－
B错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Cl2>SO24，C正确；由上述离子方程式可知，反应中每生成1 mol SO24，可脱去2 mol Cl2，D正确。
10．(2020·山东等级考模拟)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H===PbO2
＋2Pb2＋2H2O; PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋4H＋5SO24===2MnO4＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是
A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
解析：选AD。A.反应Ⅰ未发生氧化还原反应，且产物Pb2＋与PbO2的物质的量之比为2∶1，说明Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，故A正确；B.反应Ⅰ中HNO3未能将Pb(Ⅱ)氧化成Pb(Ⅳ)，不能说明氧化性HNO3>PbO2，反应Ⅱ中PbO2将Mn2＋氧化成MnO4，
－
－
－＋
＋
＋
－
＋
－
－
( )
说明氧化性PbO2>MnO4，故B错误；C.根据反应Ⅰ可知硝酸不能将Pb氧化成Pb4＋，不能
－
生成Pb(NO3)4，故C错误；D.根据反应Ⅱ可知氧化性PbO2>MnO4，而酸性条件下MnO4能
－
－
将HCl氧化成Cl2，则Pb(Ⅳ)也能将HCl氧化成Cl2，所以反应Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑能发生，故D正确。
三、非选择题
11．(2020·承德期末)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS2做________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是________。
②写出图
1
中
Fe3
＋
与FeS2反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)Fe2被氧化为Fe3的过程中，控制起始时Fe2的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
＋
＋
＋
＋
①加入NaNO2发生反应：2H＋3NO2===NO3＋2NO↑＋H2O。该反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H＋2NO2＋2I===2NO↑＋I2＋2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内
Fe2
＋
＋
－
－
＋
－
－
转化率的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)①转化过程中FeS2中S元素被氧化为SO2反应前后NO没4，FeS2是还原剂；有变化，所以NO是催化剂。②反应的离子方程式是14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO24＋16H＋。
(2)①根据离子方程式可知，反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为4 mol。②NO是该反应的催化剂，加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NO2＋2I－===2NO
－
－
－
↑＋I2＋2H2O，生成的NO更多，加快了反应速率。
答案：(1)①还原剂 催化剂 ②14Fe3＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋2SO24＋16H (2)①4 ②生成的催化剂NO更多，加快了反应速率
12．(2020·运城临猗中学月考)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒在稀酸中是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
______________________________。
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－
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2021版新高考化学(人教版)一轮复习检测：课题8 氧化还原反应
