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第11讲 铁及其重要化合物
一、铁的存在与性质
01四位,主要以□02+2和□03+3价化合物的1.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第□形式存在。
2.铁的物理性质
颜色状态 银白色固体 3.铁的化学性质 (1)铁单质性质活泼,有较强的还原性。
导电、导热性、延展性 良好 特性 被磁铁吸引
①与非金属单质反应:
Fe与S
06Fe+S=====FeS。 反应:□
高温
73Fe+②与水的反应:常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:0□
高温
4H2O(g)=====Fe3O4+4H2。
(2)与酸的反应
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(3)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式:
12Fe+Cu2+===Fe2++Cu。 □
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:
132Fe3++Fe===3Fe2+。 □
二、铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物
Fe3O4中的3个Fe原子的化合价2个为+3价,1个为+2价,可表示为
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FeO·Fe2O3,平均价态为+价。在发生氧化还原反应时,对应价态的铁参与相关反应,如Fe3O4
3与HNO3反应时只有+2价铁被氧化。
2.铁的氢氧化物 化学式 色态 与盐酸 反应 受热 分解 Fe(OH)2 01白色固体 □Fe(OH)3 02红褐色固体 □Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O — △2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O 04Fe3+可溶性铁盐与碱溶液反应:□制法 03Fe2可溶性亚铁盐与碱溶液反应:□++2OH-===Fe(OH)↓ 2+3OH-===Fe(OH)3↓ 续表 化学式 二者 的 关系 Fe(OH)2 Fe(OH)3 在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现05白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方象是□064Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 程式为□三、亚铁盐、铁盐的化学性质 1.亚铁盐
01浅绿色,既有氧化性,又有还原性。 含有Fe2+的溶液呈□02Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。 (1)氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式:□
(2)还原性
①向FeCl2溶液中滴入几滴KS溶液,再加入氯水(或通入Cl2),若溶液变红色,证明Fe2
+具有还原性。反应原理:□032Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液,若溶液紫红色褪去,证明Fe2+具有还原
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