2.3化学反应的速率和限度练习题
一、单选题
1. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速
率为( )
A. 0.4mol/(L?s) B. 0.3mol/(L?s) C. 0.2mol/(L?s) D. 0.1mol/(L?s)
2. 在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段
时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L?s)，则此段时间是( )
A. 1 s B. 2 s C. 4 s D. 1.33 s
3. 对于300mL1mol?L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度
②改用100mL 3mol?L-1盐酸 ③再加300mL 1mol?L-1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是( )
A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤
3A(g)+B(g)?xC(g)+4. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：
2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L?1?min?1，下列说法正确的是( )
A. 反应速率v(B)=0.25 mol?L?1?min?1????????? B. 该反应方程式中，x=1 C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60%
5. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+
O2(g)?2SO3(g).经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s n(SO3)/mol 0 0 2 0.8 4 1.4 6 1.8 8 1.8 下列说法正确的是( )
A. 反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol?L?1?s?1 B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D. 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时
n(SO3)/n(O2)增大
6. 已知298K时，合成氨反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.0kJ/mol，将此温度
下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A. 一定大于92.0kJ C. 一定小于92.0kJ
B. 一定等于92.0kJ D. 不能确定
7. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )
A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 2SO2+O2
2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 8. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A. 正反应速率等于逆反应速率，且都为零 B. 反应物和生成物浓度相等 C. 反应体系中混合物的组成保持不变
D. 反应物断开化学键吸收的能量等于生成物形成化学键所放出的能量
9. 密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)?2Z(g).已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度
分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是( )
A. c(Z)=0.3mol/L C. c(Y2)=0.2mol/L
B. c(X2)=0.3mol/L D. c(Z)=0.4mol/L
10. 对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)+18O2(g)?2SO3(g)，下列说法正确的是
( )
A. 容器内只含有?18O2、SO2、SO3三种分子 B. ?18O只存在?18O2分子中
C. 容器内含有?18O2、S18O2、S18O3等分子 D. 反应达到限度时，所有物质的质量都相等
二、双选题
11. 在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：N2(g)+O2(g)?2NO(g)(正反应
是放热反应)下列说法正确的是( )
A. 在上述条件下，N2能完全转化为NO B. 升高温度可以提高这个反应的化学反应速率 C. 达到平衡时c(NO)=c(N2)
D. 加大压强可以加快这个反应的化学反应速率
12. 在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 初始浓度/mol·L?1 A 1.0 B 2.0 0.2 C 0 1.2 2min时，平衡浓度/mol·L?1 0.4 下列选项中正确的是( )
A. 该反应方程式可表示为A(g)+ 3B(g)?2C(g) B. 该反应达平衡时，A的转化率为40%
C. 从反应开始至达到化学平衡，生成C的平均反应速率为0.3 mol/(L·min) D. 25℃时，该反应的化学平衡常数K的数值为4.5×102
13. 400℃时，向一个容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见表：下列说法正确的是( )
t/min n(CO)/mol n(H2)/mol 0 20 30 0.20 0.04 0.40 0.08 A. 反应在前20min内的平均速率为v(H2)=0.016mol(L?min)
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)=0.06mol/L，则反应的△H<0 C. 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入均为0.08mol的CO、H2和CH3OH，则
达到新平衡前V正>V逆
D. 相同温度下，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大
于20%
14. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A. 过量的氢气与氮气 C. 过量的铜与浓硫酸
B. 过量的浓盐酸与二氧化锰 D. 过量的锌与18mol/L硫酸
15. 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s) ΔH<0达到化
学平衡。下列有关叙述正确的是( )
A. 容器内气体压强保持不变 B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx C. 若降温，该反应的平衡常数增大
D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
三、简答题
16. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)?2NO2(g)，随温度
的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的△H______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为______mol?L?1?s?1；反应的平衡常数K1为______。
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L?1?s?1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T______100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是________________________。 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_____________________。
17. 向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2mol CO和0.4mol H2O，在一定条件下发
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H>0.反应中CO2的浓度(c) 随时间(t)生反应：
的变化关系如图所示．
回答下列问题：
(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是______(填序号)．
①H2O的质量不再变化 ②混合气体的总压强不再变化 H2O、CO2、H2的浓度都相等 ④单位时间内生成amol CO，同时生成amol H2 ③CO、
(2)0～10min时段，反应速率v(H2)=______；反应达到平衡时，c(H2O)=______，CO的转化率为______．
人教版高中化学必修二2.3化学反应的速率和限度练习试题
