(C) Ag ︱AgCl(s) ︱ KCl(aq) ︱Cl2(g,p) ︱ Pt (D) Hg ︱HgCl2(s) ︱ KCl(aq) ‖AgNO3(aq) ︱ Ag
42. 在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为c的ZnCl2的水溶液，当在某一测量条件下，Zn2+的迁移速率刚好与Cl-1的迁移速率相等，则此时所测得的Zn2+的迁移数t (Zn2+)( ) t (Cl-1)。
(A) 2倍于 (B) 的1/2为 (C) 等于 (D) 无法确定
43. 某电解质溶液的浓度m = molkg-1，离子强度I = molkg-1，该电解质是 （ ）
(A) NaCl (B) CuSO4 (C) CaCl2 (D) AlCl3
二、填空题
1. 电解质溶液中含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液，若不考虑超电势时，在惰性电极上金属析出的次序如何
2. 电池Ag(s),AgCl(s) ︱Cl-(aq) ‖Ag+(aq) ︱Ag可选用 ＿ 做盐桥。 3. 电池Ag(s) ︱AgNO3(aq) ‖KCl(aq) ︱Cl2(g), Pt的电池反应为 ＿
4. 298 K时，电池Pt, H2(g) ︱H2SO4(b) ︱Ag2SO4(s) ︱Ag的Eθ=，Eθ{Ag+/Ag}=，则Ag2SO4的活度积Ksp为 ＿
5. 常用的甘汞电极的电极反应：Hg2Cl2(s)+2e- →2Hg(l)+2Cl-(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔（1 mol/dm3）的甘汞电极和 mol/dm3甘汞电极的电极电势分别为E1、E2、E3，则298 K时三者的相对大小为 ( )
6. 25 ℃时，要使电池Na(Hg)(α1) ︱Na+(aq)︱Na(Hg)(α2)成为自发电池，则α1 ＿ α2。（填<,>或=）
7. 有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该反应的 ΔrHm ＿ 0 （填<,>或=）。
8. 电池反应(1)Cu ︱Cu2+ ‖Cu2+ , Cu+ ︱ Pt，(2)Cu ︱Cu+ ‖Cu2+ , Cu+︱ Pt的电池反应均可写成Cu + Cu2+ = 2 Cu+，则298K时如上两电池的E1θ＿E2θ，ΔrGm,1θ＿ΔrGm,2θ。 9. 在温度T下，若将浓度为cB的某强电解质B的溶液稀释至浓度为1/2 cB时，则
稀释后的电解质溶液的电导率k(稀)( )稀释前的溶液电导率k (浓)；而摩尔电导率Λm (稀) ( ) Λm (浓)。
10. 在电解池中，其电极间距离为1 m，外加电压为1 V，池中放有m= mol·kg-1NaCl溶液。若保持其他条件不变，仅将电极距离从1 m改为2 m，正、负离子的迁移速率u( )，正、负离子的迁移数t( )。
11. 在25 ℃下，将电导率κ(KCl)= S·m-1的KCl装入电导池中，测得其电阻为525 Ω，而在同一电导池中放入浓度为 mol·dm-3的NH3·H2O溶液，测得其电阻为2030 Ω，则NH3·H2O的摩尔电导率Λm为( )
12. 若原电池 Ag(s)︱AgCl(s)︱HCl(a)︱Cl2(g,p)︱Pt(s)的电池 反应写成以下两种反应式
1Ag(s)+Cl2(g)瓺AgCl(s) (1) 22Ag(s)+Cl2(g)瓺2AgCl(s) (2) rGm(1) E(1)Gm(2) E(2)
r则ΔrG(1) ( ) ΔrG(2); E(1)( )E(2)
13. 已知下列两电池的标准电动势分别为E10和E20
PtH2(g,pΘ)H+{a(H+)=1}Fe3+{a(Fe3+)=1},Fe+{a(Fe+)=1}Pt (1)PtH2(g,pΘ)H+{a(H+)=1}Fe3+{a(Fe3+)=1}Fe (2) PtH2(g,pΘ)H+{a(H+)=1}Fe2+{a(Fe2+)=1}Fe (3)上述原电池（3）的标准电动势E30与E10和E20的关系式为( )
填空题答案“ 1. Fe2+>Cu2+>Zn2+>Ca2+ 2. NH4NO3或KNO3
3. Ag(s) + 1/2 Cl2(g) = Ag+ + Cl- 4. 9.58×10-6 5. E1< E2< E3 6. > 7. < 8. ≠, =
9. 可能大于也可能小于, 大于 10. 变小, 不变
m2mol-1 11. 364.7 S鬃12. E(1)= E(2), 2ΔrG(1)= ΔrG(2) 13. EQ(3)=
三、判断题
1. 由公式 Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。 ( × ) 2. 只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
( × )
3Q1E(2)-EQ(1) 223. 无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。
( √ )
4. 无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。 ( × )
5. 溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也( × )
6. 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定( × ) 7.
离
子
的
摩
尔
电
导
率
与
其
价
态
有
关
系
相
等
。
。
。
( √ ) 8.
电解质溶液中各离子迁移数之和为
1。
( √ )
9. 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。 ( × ) 10. 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和
，
这
一
规
律
只
用
于
强
电
解
质
。
( × )
11. 对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 ( × )
12. 用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。 ( √ ) 13. 在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔导电率Λm肯定会增大，而电导率k值的( √ )
变
化
则
不
一
定
。
14. 摩尔电导率Λm＝k/c，对于弱电解质溶液，式中的c表示已解离部分的浓。 ( × )
15. 在一定温度下，1－1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm值的大小反映了溶液
浓
度
的
大
小
和
离
子
迁
移
率
的
大
小
。
( √ )
16. 工业电解槽可通过104 A以上的大电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移( × )
17. 电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务。 ( × )
18. 一定的温度下，给定离子B在一定溶剂的无限稀溶液中的摩尔电导率和电迁移( √ )
19. 电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应( × )
20. 电极反应是可逆反应的电极不一定能选作参考电极。 ( √ ) 21. 对于给定的电极反应，标准电极电势的数值随温度而变。 ( √ ) 22. 对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。 ( × ) 23. 恒温下，电解质的溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减少。 ( × )
必
有
确
定
的
电
动
率
都
是
常
数
速
率
是
很
大
的
。
。
势
24. 以Λm对 c 作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。
( × )
25. 离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释( √ )
26. 浓度等条件保持不变的情况下，仅改变电位梯度，则离子电迁移速率要随之变化，因此离子的迁移数也要改变。 ( × ) 27. 电导率k=Kcell/R，所以电导率k与电导池常数Kcell成正比关系。 ( × )
的
弱
电
解
质
溶
液
。
表面现象
一、选择题
1. 下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是 ( )
(A) 加热溶液 (B) 加入电解质 (C) 加入大分子溶液 2.
弯
曲
液
面
所
产
生
的
附
加
压
力
?p?2?
r( )
(A) 一定大于零 (B) 一定小于零 (C) 一定不等于零 3. 附加压力Δp( )
(A) ?p?? (B) ?p?2? (C) ?p??
rr2r与液面曲率半径和表面张力的关系为
4. ( )
下列叙述不正确的是
(A)比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量
(B)表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力
(C)比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同
物理化学习题集及答案2
