先是二氧化碳，二氧化碳被吸收一般就用氢氧化钠，想必知道吧。氢氧化钠溶解二氧化碳最佳，因为氢氧化钠溶液常温溶解度高，方程式是NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。但是氢氧化钠溶液如方程式所表示的，没有气体或者沉淀生成，不能用于检验二氧化碳是否存在，只能用澄清石灰水，即氢氧化钙溶液检验，氢氧化钙溶液也能吸收二氧化碳，方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，可以生成沉淀，就是所谓的澄清石灰水混入二氧化碳变浑浊。但是课本上画的溶解性的曲线图显示了它的溶解性，水中溶解为微溶，且温度越高溶解越少，所以几乎不用于出去二氧化碳。也许你做过那道关于验证混合气体中有一氧化碳和二氧化碳的题，气体先通入装有澄清石灰的瓶子，验证气体中含有二氧化碳，再通入装有氢氧化钠溶液的瓶子，出去二氧化碳，然后通入含有氧化钙的一个容器，底部加热，利用一氧化碳还原性观察黑色粉末是否变红验证是否含有一氧化碳（就是这个反应：CuO+CO=△=Cu+CO2注意这个反应不属于置换或者复分解），最后通入装有澄清石灰水的瓶子，验证具有还原性的气体不是氢气而是一氧化碳。这道题很好的表述了验证和吸收除去二氧化碳的方法，如果能找到可以做一下。另外水和二氧化碳可以生成碳酸，但是碳酸易分解，无法使二氧化碳完全吸收而且无法观察，实验室中是不存在碳酸的。所以没有试验用水吸收二氧化碳。
好像写的多了点。接着是水蒸气。水蒸气能被吸收的，初中学过的典型物质无非就是一种酸和一种碱，可能能猜到是什么了。就是浓硫酸和【未溶于水的】氢氧化钠。复习过的话想必知道，浓硫酸【溶液】具有【吸水性】，而氢氧化钠粉末具有【潮解性】，两者目的相同性质不同，考试考到不能乱写。两者都不是化学反应，一般实验中用浓硫酸，因为浓硫酸吸收水蒸气快，氢氧化钠……我说不准，反正题里面没涉及过。
接着是其他气体，如一氧化碳和氢气，共同点很多，都有可燃性，都有还原性，还有一个共同的物理性质：难溶于水。所以一般他们可以用排水集气法收集。正因为如此，他们在初中还没学过除去的方法，一定要除去就把他们燃烧（如上文所述有可燃性）然后把它们生成的气体（一个是二氧化碳一个是水，化学方程式不写了）用上述方法吸收；另一种办法就是用还原性，通入足量的氧化铜粉末中，底下加热，还原也是生成上述气体，再吸收。一般用方法1，因为反应条件简单。
氯化氢……我实在是没什么见识，除了自来水里面氯气和水混合那道题以外我还没看到过，课本上应该是没有……另请高明
最后是他们都没说到的氨气。在化肥那一课里面有关于氨气的介绍，很多题里也有。氨气易溶于水，应该是可以用水除去一部分，不是很清楚，关于除去氨气我还没见过。
不知不觉打了半个小时了--话不能这么说同学不看功劳也看苦劳，至少比复制强多了吧？最佳答案给我好不好？要是再大方点就附加点分……
吸收二氧化碳
