常见的酸和碱（三课时）
单元分析
本课题在知识结构上分为三部分：
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。 第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。 重点分析
运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性是本节课的一个重要教学内容，通过本段教学使学生对酸和碱有一些初步的认识，从而说明酸和碱属于不同类的物质，具有不同的性质。
另一个重点内容是酸、碱各自的化学性质，这同样是教学中的难点。 难点分析
从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因以及酸、碱的化学性质与上述两种粒子的关系是本节课教学的难点。
从酸碱各自的化学性质中找出规律，以及它们各自具有相似化学性质的原因是教学中的另一个难点，因为溶液导电性的教学内容和酸碱的定义相比于老版教材都有所删减，所以教师可根据学生的学习水平定夺讲课的方式和内容的深度。 教学建议
（1）浓硫酸的脱水性
浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
教师在指导学生完成【实验10-3】时，一定要事先提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上；实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品放在玻璃片上。浓硫酸最好由教师统一管理。
(2)浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故，所以应在操作中注意安全。
（3）氢氧化钠的腐蚀性
在完成【实验10-7】时，氢氧化钠溶液不需很浓。氢氧化钠溶液的浓度和鸡爪浸泡时间可自行掌握，但不宜使鸡爪腐蚀过度，否则难以取出。氢氧化钠的腐蚀性很强，特别要注意不要溅到眼睛里。 教学目标 1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．酸碱各自相似的化学性质。 教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备
教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪； 药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排 3课时
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程
[参考视频课 常见的酸和碱]
第一课时
[参考课件 1-12]
[回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱?
[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
初中化学九年级《常见的酸和碱》优秀教学设计
