绝密★考试结束前
2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题（模拟）
姓名：____________ 准考证号：____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，全卷共9页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题。(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.已知H3PO3为二元酸，下列物质类别与其他三项不同的是 A.NaHSO4 B.KHC2O4 C.Li2HPO3 D. 2.下列仪器中不可加热的是 ．．．．
A B C D 3.下列可能属于电解质的是
A.NH3 B.NH5 C.PCl3 D.PCl5 4.反应2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2中，氧化产物是
A.KMnO4 B.K2MnO4 C.MnO2 D.O2 5.下列物质的名称不正确的是 ．．． A.NaHCO3:小苏打 B.CuSO4·5H2O：胆矾
C.
：3，3-二乙基己烷 D.
：蚁醛
6.下列化学用语正确的是
- A.乙炔的结构式: B.O的结构示意图
C.氮化镁的电子式: D.甲烷的球棍模型： 7.下列说法正确的是
A.14C与12C互为同素异形体 B.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体 C.肌醇和甘油互为同系物 D.14N2与15N2是两种不同的核素 8.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（ ） A．聚四氟乙烯（塑料王） B．石墨 C．Al2O3 D．氯化钠
9.化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ） A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 10.下列说法不正确的是 ．．． A.催化重整是获得芳香烃的主要途径 B.石油减压分馏后剩余物质称为沥青
C.四川产的天然气甲烷含量一般只有85%左右 D.煤的气化和液化都是提高燃烧效率的方式 11.下列说法正确的是
A．称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置 B．用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体 C．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应 D．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 12.下列关于铝的说法不正确的是 ．．．
A.铝净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁净水剂替代 B.铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接铁轨
C.用酒精灯加热铝箔，铝会融化成液滴，但液滴不会掉下来 D.铝在地壳中含量排第四位
13.下列离子方程式的书写正确的是
A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B.检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：
CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2O
D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：
4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
14.右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是 A．Janusene的分子式为C30H24
B．一定条件下1mol Janusene能与3mol氢气发生加成
C．Janusene苯环上的一氯代物有6种
D．Janusene既可发生氧化反应，不可发生还原反应
15.已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物
H3CCHCH2分
O子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是
A．3、6 B．4、8 C．4、6 D．4、12 16.根据元素周期表和元素周期律，下列推测不合理的是 ．．． A.84号元素为金属元素
B.56号元素氧化物最高价水化物为强碱 C.50号元素位于第三主族
D.第七周期0族元素为118号元素
17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
＋－2－
c(Na)=c(HRO3)＋c(RO3)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后
18.2005年，法拉利公司发布的敞篷车（法拉利SuPeramerica），其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层膜材料（如下图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是（ ） ．．．
A．当A接外接电源正极时，Li+脱离离子储存层
B．当A接外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li++e-=LiWO3 C．当B接外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光
D．该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为 ，可以与水分子之间形成大量氢键，为水溶性聚合物
19.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在
注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为：( ) A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深
B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化 D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深
20. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）
A．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2NA B．标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的 C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA D．常温常压下，1mol氩气含有的原子数为NA
21. 在一恒温恒容体积为1L的真空容器中，通入
0.1molN2O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57.0kJ·mol-1 测得平衡时c(NO2)=0.12mol·L-1。已知NO2和N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系：v(N2O4)=k1·c(N2O4)，v(NO2)=k2·c2(NO2)，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．100℃时，若向上述真空容器中通入0.2molNO2，则达到平衡时，NO2的平衡转化率为60%，放出3.42kJ的热量
B．100℃时，若在恒温恒压容器中通入0.1molN2O4，则平衡时N2O4的转化率为68.8% C．图中A点处于平衡状态
D．若在T1温度下，k1=k2，则T1＜100℃
22. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) (正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 ) > 1 23. 己知H2SeO3的各形态的分布系数(δ)随pH变化如图所示，下列说法不正确的是： ．．．
A．H2SeO3的Kal=10—2.62
B．C和D两点pH相同，且为5.47 C．0.1mol/L的NaHSeO3溶液中离子浓度的大小顺序为： c(Na+)> c(H+)>c(HSeO3-)> c(OH—)>c(SeO32—)
D．向100mL pH=2.62，含c(H2SeO3)=0.05mol/L， c(HSeO3-)=0.05mol/L的溶液中，加入0.1mol/L NaOH 100mL，溶液pH=8.32
24.已知四价铅能被浓盐酸还原为二价铅，现将1molPbO2加热分解得到O2后，再向剩余固体中
加入足量浓盐酸反应又产生一种气体X，已知O2和气体X的体积比为3:2，则加热分解后得到的剩余固体的成分为：
A．2:1的Pb3O4、PbO B．1:3 的PbO2、Pb3O4
C．2:4:1的PbO2、Pb3O4、PbO D．1:1:4 的PbO2、Pb3O4、PbO
25. 某溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等离子，
且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：
则关于原溶液组成的判断中正确的是：
A．肯定不存在的离子是 Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证； B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一种存在； C．无法确定原溶液中是否存在Cl－；
D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。
非选择题部分
二、非选择题。（本大题共6小题，共50分） 26.（4分）（1）比较非金属性强弱：C_____Cl（填“＞”，“＜”，“=”）
用一个化学方程式说明：___________________________________________。 （2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式________。
（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是_______。（提示：从氨
基酸的化学性质入手）
27.（5分）某固体铵盐样品成分为NH4HSO4和(NH4)2SO4混合物，现取若干份质量不同的铵盐样
品分别投入50.00ml含8.120gNaOH的烧碱水溶液中，并使气体完全放出，测得每组放出气体的质量如下表 铵盐质量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00 气体质量（g） m m 1.360 无气体放出 求：该铵盐样品中氮元素的质量分数。（要求写出简要过程）
28.（10分）（一）化合物X由三种元素构成，为探究其组成和性质完成如下实验，已知E的
焰色反应为紫色
2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题
