——化学反应速率和化学平衡
【专题训练】
1.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3
受热易分解有关
C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO3水解程度增大有关
D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
【答案】 C
【解析】 A.温度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正确；B.反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解，均使反应物浓度降低，故B正确；C.SO3水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误；D.当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导
1
2-2-
致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确；故选C。
2.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应： C2H5OH＋HBr
?
C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，
C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是( )
A.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 【答案】 A
【解析】 A.温度提高至60℃，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间，A错误；B.增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷，B正确；C.原反应物按物质的量之比1∶1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1∶1，两者的平衡转化率之比为1∶1，若将反应物均增大至2mol，其平衡转化率之比仍为1∶1，C正确； A.加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大,A正确；故选A。
3．下列说法正确的是( ) A．H2(g)＋I2(g)
?
2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体
积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g)应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)
?
2C(？)
?
H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反
2
已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
【答案】 B
【解析】 A.该可逆反应的反应前后气体的化学计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的化学计量数不等，故A、C可能均为气体，错误；D.已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH，合成氨0.3气实际参与反应n(H2)＝3 mol×10%＝0.3 mol，因而Q1＝×|Δ
3
H|＝0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)＝2 mol×10%＝0.2
0.2
mol，Q2＝×|ΔH|＝0.1|ΔH|，则Q1＝Q2，错误。故选B。
2
4．已知298 K时，2SO2(g)＋O2(g) ? 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是( )
A．2Q2＝Q1 C．Q2＜Q1＜197 kJ 【答案】 C
【解析】 反应的热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)
?
2SO3(g)
B．2Q2＜Q1 D．Q2＝Q1＜197 kJ
ΔH＝－197 kJ·mol－1，由热化学方程式可知，加入2 mol SO2和1 mol O2，生成的SO3量小于2 mol，所以Q1＜197 kJ,1 mol SO2和1 mol O2
3
相当于在2 mol SO2和1 mol O2达到平衡的基础上，减少反应物的浓度，平衡逆向移动，即Q2＜Q1，综上：Q2＜Q1＜197 kJ，故选C。
5.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g) ? 3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1 【答案】D
【解析】在原平衡体系中加入1molZ,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,说明该平衡与原平衡是等效平衡,则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等,即m=2,A正确；温度不变,平衡常数不变,B正确；起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比,则二者的平衡转化率相等,C正确；起始时加入1molX和2 molY,相当于3 molZ,平衡时Z的物质的量为3mol×10%=0.3 mol,在平衡体系中再加入1molZ,相当于起始时共加入4 molZ,则新平衡时Z的物质的量为4mol×10%=0.4 mol,其浓度为
=0.2 mol·L-1,D错误。
6.一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示,其中在t2时改变了某个条件。下列有关说法正确的是
4
)
( A.t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2 B.t1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的 C.t2时改变的条件可能是升温或缩小容器体积
D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
【答案】 D
【解析】 该反应是气体分子数减小的放热反应，由图可知，t2
时改变条件后正反应速率瞬间增大，之后逐渐减小,即平衡正向移动，则t2时改变的条件不可能是温度，温度不变，平衡常数不变，故A、C项错误。由题图知，t3和t1时达到的平衡是等效平衡,则t1时平衡混合气的等于t3时平衡混合气的，t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数，B错误、D正确。
7.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示
意图如图所示，由图可得出的结论正确的是（ ）
A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量小于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 【答案】 D
【解析】 A.c点v正最大,但不一定达到平衡状态,错误；B.a点反应物的浓度大于b点反应物的浓度，错误；C.从a点到c点反应速
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2020届高考化学三轮冲刺要点突破：化学反应速率和化学平衡【专题训练、课后总结】
