考点规范练14 铝及其重要化合物
一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和镁铝合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是( ) 选项 实验方案 A B C D 加入盐酸 加入NaOH溶液 加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液 用盐酸溶解并放置一会儿后,加入KSCN溶液 2.下列叙述正确的是( )
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al+3NH3·3H2O
3+
现象、结论 产生无色气体,含铝、铁、镁三种元素 有无色气体产生,含有镁、铝两种元素 产生白色沉淀,含有镁元素 溶液呈红色,含有铁元素 Al(OH)3↓+3N
B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
3.(2019河南新乡调研测试)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( ) A.3 mol·L HCl B.4 mol·L HNO3 C.8 mol·L NaOH D.18 mol·L H2SO4
4.(2019河北衡水中学周测)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
2+
+
-1
-1
-1
-1
下列说法正确的是( ) A.NaOH溶液可以用氨水来代替
B.溶液a中含有Al、K、Cl、Na、OH C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 5.下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选项 实验现象 A
把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡产生,而镁没有任何变化
结论
铝的金属性比镁强 3+
+
-+
-
1
B C D 取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落 向氯化铵溶液中投入一铝片;铝片上产生大量气泡 铝不易燃烧 该气体是氨气 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀氢氧化铝能溶于强逐渐溶解,最后沉淀完全消失 碱溶液 6.(2019湖北华师一附中月考)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是( )
A.Al、Ga均处于第ⅢA族 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2 D.由流程图可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
7.(2019湖南衡阳质检)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺流程可以冶炼金属铝: 铝土矿abcdAl 下列说法中错误的是( )
A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 8.下列实验操作对应的图像不正确的是( ) 选项 A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol),逐 滴加入NaOH溶液 B 向含HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl(各1 mol)的溶液中逐滴加入NaOH溶液 C D 向含NaOH、向含NaOH、Na2CO3(各Na[Al(OH)4](各1 mol)的1 mol)的混合溶液中溶液中,逐滴加入HCl溶液 滴加稀盐酸 2
9.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体的质量比是( ) A.1∶1
B.2∶3
C.3∶2
D.28∶9
-1
10.(2019广东汕头质检)a g镁铝合金投入x mL 2 mol·L的盐酸中,金属完全溶解,再加入y mL 1 mol·L NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是( ) A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C.x=2y
D.a的取值范围为0.9 二、非选择题(本题共3小题,共40分) 11.(2019吉林长春月考)(12分)铝(熔点660 ℃)是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3(熔点2 054 ℃)和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得铝。回答下列问题: (1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为 。 (2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不滴落,原因是 ;铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟,取出后迅速洗净,可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白毛(Al2O3)。若将新制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式为 ;铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是 。 (3)饮用水中的N条件下用铝粉将N -1 -1 对人体健康会产生危害。为了降低饮用水中N的浓度,有研究人员建议在碱性 还原为N2,该反应的离子方程式为 。 (4)将0.1 mol·L AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 。 12.(14分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 (1)在滤液A中加入漂白液,所得滤液B显酸性。 ①滤液A中加入漂白液的目的是 (用离子方程式表示)。 ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为(填代号) 。 A.氢氧化钠溶液 C.氨水 B.硫酸溶液 D.二氧化碳 离子方程式为 。 3
2020版高考化学大一轮复习 课时规范练14 铝及其重要化合物 鲁科版
