本章易错题重练
一、常考易错选择题选项再排查
1．物质组成、性质及应用类正误判断 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)
(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×) (4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)
(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×) (6)Th转化为
232
233
U是化学变化(×)
(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×) (8)直径为20nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)
(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√) (10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×) (11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)
(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×) 2．氧化还原反应概念正误判断
(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√) (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√) (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√) (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√) (5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√) (6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×) (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√) (8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×) (9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×) 3．离子方程式正误判断
(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3＋2H===SO2↑＋H2O(×)
(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O(×)
(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4恰好完全沉淀：2Ba＋3OH＋Al＋2SO4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)
(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑(×)
＋
3＋2－
2＋
－
3＋
2－
2＋
＋
－
3＋
2－
＋
通电2＋＋
(5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H(×) (6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3＋4H===SO4＋3S↓＋2H2O(×)
(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO3＋H2O(√) (8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]＋4NH4(×)
(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe＋ClO＋2H===Cl＋2Fe＋H2O(×) (10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H===I2＋3H2O(×)
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－
＋2＋
－
＋
－
3＋
3＋
－
＋
＋
2－
2－
＋
2－
二、常考易错的12个离子方程式书写再落实
1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu＋SO4＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 2．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S
2－
2＋
2－
2＋
－
Ag2S＋2Cl。
2＋
－
－
3．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。
－－△2－
4．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO3＋OH=====CO3＋H2O。
－
5．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3。 6．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===[Al(OH)4]＋2BaSO4↓。
8．小苏打与NaOH溶液混合：HCO3＋OH===CO3＋H2O。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba＋2OH＋NH4＋HCO3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。
10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH。
11．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe＋2H＋H2O2===2Fe＋2H2O。 12．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO＋4OH＋2Fe(OH)3===3Cl＋5H2O＋2FeO4。
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2－
2＋
＋
3＋
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2＋
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＋
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2－
3＋
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2＋
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2＋
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－－
三、推导型氧化还原反应方程式的书写
1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： 高温
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O。 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO4＋4H===MnO2↓＋2MnO4＋2H2O。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4
2＋
2－
＋
－
△
＋8H2SO4＋5Na2C2O4=====2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式_______________________________________________。 答案 SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H、 3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O
3．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
解析 FeSO4被氧化成Na2FeO4，1molFeSO4失去4mole，设3molNa2O2中被氧化的氧为xmol，1
依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成molO2，反应方程式为FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4
21
＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 2
4．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知
0.2molKBrO3在反应中得到
1mole
－
－
2＋
＋
－
3＋
3＋
2－
2＋
＋
生成X，则X的化学式：
___________________________________________________________________________， 试写出该反应的化学方程式：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 Br2 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
解析 设X中Br的化合价为m，根据电子守恒得：0.2×(5－m)＝1，m＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
5．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。 答案 2Fe＋ClO＋2H===2Fe＋Cl＋H2O
解析 Fe被氧化成Fe，因为Fe过量，所以ClO的还原产物只能是Cl，而不是Cl2，因为Fe和Cl2不能共存。
6．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：2Mn＋O2＋4OH===2MnO(OH)2，而I可以将MnO(OH)2还原成Mn，I被氧化成I2，该反应的离子方程式：MnO(OH)2＋2I＋4H===Mn＋I2＋3H2O。
7．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn＋ClO＋
2＋
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＋
2＋
－
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2＋
－
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2＋
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－
2＋
－
＋
3＋
－
H2O===MnO2↓＋2H＋Cl。
8．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：________________________ ________________________________________________________________________。 600～750℃
答案 8MnO2＋2Li2CO3========4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
解析 因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧元素，设生成O2为xmol，则4×(4－1
3.5)＝4x，x＝。
2
9．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_____________________________________。 KMnO4
答案 CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH=====N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O
解析 在CO(NH2)2中，N元素的化合价为－3价，化合价升高1价，NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。
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2021高考化学一轮复习第2章元素与物质世界本章易错题重练含解析
