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鲁教版九年级化学下册中考知识点
李花 龙山中学
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
一、 如何识别酸
1、 电离
（1） 定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2） 、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3 ）、电离方程式：（溶于水） ① HCI=H ++CI - ② H2SO4=2H + +SO 42-
2、 由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
硫酸、盐酸、醋酸等
例：硝酸、碳酸、
二、 酸的性质
1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）
（1）盐酸（物理性质）
无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2 ）、硫酸（物理性质）
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① 无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干 燥剂。 ② 稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）
因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1）酸与指示剂的作用
酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2 ）酸+金属 --- 盐+氢气 ③ Na2CO3=2Na ++CO32- ④ CuSO4=Cu2++SO 42-
由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、等
A、 化学方程式
Mg+2HCI=MgCI 2+H 2 T
Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 t现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCI= ZnCI 2+H 2 t 2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 t Mg+H 2SO4=MgSO 4+ H 2 t
Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 t现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H 2SO4= ZnSO 4+H 2 t 2AI+3H 2SO4=AI 2（SO4）3+3H 2 t
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碳酸钠
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B、 用途：验室制氢气
（3 ）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式
Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H 2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色
②用途：金属除锈
(4 )、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ① 化学方程式
2HCI+Na 2CO3=2NaCI+H 2O+CO 2 T用于检验碳酸根离子
HCI+AgNO 3=AgCI >HNO 3用于检验氯离子 H2SO4+BaCI 2=BaSO 4 >2HCI用于检验硫酸根离子
② 实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水, 如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 (5 )、复分解反应
① 定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和 反应是复分解反应中的一种。
② 复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水
第二节碱及其性质
一、如何识别碱
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(1)电离方程式： ⑤ NaOH=Na ++OH- ⑥ Ca(OH)2=Ca2+ +2OH -
(2 )由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧 化钠、氢氧化钙等 二、碱的性质
1、 氢氧化钙和氢氧化钠
（1 ）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空 气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 （2 ）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰
制法：CaO+H 2O=Ca（OH） 2 （放出大量的热） 白色固体，微溶液于水。
2、 氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质
因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。 （1 ）、碱与指示剂的作用
碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2 ）、碱+非金属氧化物——盐+水 ① 化学方程式
CO2+Ca（OH） 2=CaCO 3 +H 2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na 2CO3+ H 2O
SO2+2NaOH= Na 2SO3+ H 2O 工业除去二氧化硫
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SO3+2NaOH= Na 2SO4+ H2O
② 氢氧化钠为什么必须密封保存
因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而 变质
(3 )、碱+盐 --- 另一种碱+另一种盐
Ca(OH) 2+ Na 2CO3= CaCO 3 抄2NaOH 工业制氢氧化钠 Ca(OH) 2+CuSO 4=Cu(OH) 2 > CaSO 4 现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO 4= Cu(OH) 2 J+Na 2 SO4 现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCI 3=Fe(OH) 3 J+3NaCl现象：产生红褐色沉淀
第三节溶液的酸碱性
一、 溶液的酸碱性
(1 )、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
(2) 、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝 色石蕊试纸变成红色
②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色 石蕊试
纸变成蓝色
二、 溶液酸碱性的强弱程度一一 PH值
1、 PH值范围：0 —14
(1) PH=7时，溶液呈中性
(2) PH >7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。 (3) PH V 7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2、 测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在 PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜
色与标准比色卡对照，即得溶液 PH值。PH试纸不能用水润湿
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初三化学下册知识点(鲁教版)
