钠的化学性质教案
【篇一：金属钠的性质与应用教案(1)】
金属钠的性质与应用教案
【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】
1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.了解钠的存在、用途及制备方法。
3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质
【教学难点】对实验现象的观察和分析
【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳 【教学用具】 1．多媒体课件
2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。
【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于 实验吗？
【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢？
【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反 应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。 【探究活动2】na与h2o反应实验探究
【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。
【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有h2或o2生成？猜想二：有naoh生成？
验证方案：h2观察有没有爆鸣声；o2用带火星的木条；naoh用酚酞。
【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。 那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？
【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 【板书二】
一、钠的物理性质
密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 二、钠的化学性质 1．与水的反应
2na + 2h2o ==2naoh + h2↑
现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。na能置换出cuso4中的cu吗？并完成演示实验。
【学生】书写化学方程式，并得出结论。 2na+2h2o==2naoh+h2 ↑
cuso4+2naoh==na2so4+cu(oh)2↓
结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。 【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？ 在我们专题二中氯气与什么反应了呢?
【学生】与非金属反应：2na+cl2 = 2nacl
【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2na + s = na2s。还有 其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？
【学生】被氧气缓慢氧化。4na + o2 = 2na2o
【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。 【学生】通过观察发现生成黄色物质。2na + o2 = na2o2
【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。
【板书三】二、钠的化学性质 2．与非金属的反应 2na+cl2 = 2nacl 2na + s = na2s
常温：4na + o2 = 2na2o 点燃：4na + o2 = 2na2o 3.钠与酸的反应
2na + 2hcl = 2nacl + h2↑ 4.钠与熔融盐的反应 4na+ticl4==ti+4nacl
【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合
态（化合物），请同学们思考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？
【学生】以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空 气中的物质发生化学反应，生成一系列的化合物。通过电解熔融的nacl制备金属钠。
【板书四】三、钠的存在形态及制取 化合态；制备：2nacl==2na+cl2 ↑ 四、钠的用途
【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。
2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。
3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来
4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。
【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。
【篇二：高中化学必修1第三章第一节钠的性质教案】
金属钠的性质教案 教学目标：
（一）知识与技能
1、通过钠与水的反应，了解钠的物理性质； 2、掌握钠的化学性质 （二）过程与方法：
1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。 （三）情感、态度与价值观：
重点和难点：钠的化学性质，钠与水反应实验现象的观察和分析 教具准备： 钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试管、火柴、酒精灯、多媒体课件 教学设计：
【创设情境引入】首先演示化学小魔术“滴水生火”，在实验中学生会产生疑惑：为什么水滴到棉花上能生火呢？
【教师解疑】揭示其中奥妙，告诉同学们老师事先在棉花球中放入了一小块过氧化钠，为何过氧化钠能有这样的妙用呢？这还需从金属钠的性质说起
【创设情境引入】展示下列实物： 铁丝、 银项链。
【问题】这几种金属的本质颜色是什么颜色？他们现在所呈现的颜色是否为各种金属的本质
颜色?不是本质颜色的原因是什么？
【学生回答】有的金属能与氧气发生反应有的不能，不能与氧气反应的金属则为本质色，反 映了的就不是本质色。
【过渡】那么，我们今天将要学习的金属钠的本质色到底是怎样的呢？下面我们通过实验来 观察一下。
【演示实验】（3-1）切割金属钠
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。
观察现象：钠为银白色光泽的固体，暴露在空气中，银白色逐渐消失，变成白色固体。
【问题】：通过这个实验，我们解决了刚开始的疑问，与此同时，大家还可以从整个实验中
得出哪些关于钠的物理性质呢？
【学生回答】钠的硬度小，质软，密度比煤油大，具有银白色金属光泽的固体。
【板书】一.钠的物理性质
硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体
【过渡】实验中我们知道了钠要保存在煤油中，以隔绝空气。这也就说明了钠在常温下可以
和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。反应方程式为：4na+o2=2na2o
初衷是我们学过了铁在氧气中的燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反
应的现象及产物是不同的。那么在这里，如果我们也提供不同的条件，反应现象及产物还会不会与刚才的相同呢？ 【播放视频】（3-2）加热金属钠
把一小块金属钠放在干锅里，加热，有什么现象？
实验现象：金属钠受热后，先熔化，后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色 固体。
【总结】钠与氧气的反应属于钠的化学性质之一，反应条件不一样，产物就不一样。另外，
在这个实验中，我们也可以发现钠的又一物理性质，熔点低。 【板书】二、钠的化学性质 1. 与氧气反应：
常温下：4na+o2=2na2o
空气中燃烧 2na+o2=na2o2 （淡黄色） (在物理性质下补充熔点低)
【过渡】生活中接触到很多金属，铁、铝、铜等，我们都知道它们的密度比谁大，但是今天
钠的化学性质教案
